《2022屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金課后達標檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金課后達標檢測 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學總復習 專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 從鋁土礦到鋁合金課后達標檢測 蘇教版 一、選擇題 1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法中錯誤的是(　　) A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬 B．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 C．燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應 D．鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 解析：選A。MgO的熔點很高，通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg，A錯誤；Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物，因而可用于水的凈化，B正確；

2、Al的表面形成致密的氧化膜，可以保護Al不被進一步腐蝕，D正確。 2．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是(　　) A．明礬凈化水 B．用氫氧化鋁治療胃酸過多 C．用鋁制容器存放濃硫酸 D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁 解析：選C。A項是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮雜質(zhì)而起到凈化水的作用；B項是Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D項是電解時鋁從化合物中被還原得到鋁單質(zhì)，表現(xiàn)出氧化性；而C項鋁被濃硫酸氧化，表現(xiàn)出還原性，故選C項。 3．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(　　) A．

3、鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應，過濾、洗滌、干燥 B．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾，向濾液中通入過量CO2后過濾 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量燒堿溶液，充分反應，過濾、洗滌、干燥得到MgO 解析：選B。Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入過量氨水時，F(xiàn)e3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達不到除雜的目的。 4．下列說法錯誤的是(　　) A．(2017·高考海南卷)鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁 B．(2017·高考天津卷)用可溶性

4、的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 C．(2017·高考海南卷)向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓ D．(2017·高考北京卷改編)氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，氨氣既未被還原也未被氧化 解析：選C。向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液，Al3＋和CO相互促進水解，離子方程式應為 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正確。 5．鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁： 下列說法中錯誤的是(　　) A．①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作 B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價相同 C．

5、③中需要通入過量的氨氣 D．④進行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁 解析：選C。反應①后的體系中含有固體二氧化硅，需要過濾除去，反應②后的體系中有氫氧化鐵沉淀，需要過濾除去，A正確；a、b中Al元素分別以AlCl3和NaAlO2形式存在，其中鋁元素的化合價都是＋3價，B正確；由NaAlO2制備氫氧化鋁需要通入過量二氧化碳，C錯誤；由氫氧化鋁制備氧化鋁，加熱即可，D正確。 6．(2018·蘭州一中月考)如圖所示的反應均是在高溫引燃后進行的，選項中的物質(zhì)表示A和B，不合理的是(　　) A．MgO　Al　　　　　　　 B．CO2　Mg C．Fe3O4　Al D．CuO　H2 解析

6、：選A。Mg的活潑性強于Al，若A為MgO，B為Al，二者不能發(fā)生鋁熱反應，A項不合理；CO2與Mg反應生成C(C)和MgO(D)，Mg與O2反應生成MgO，C與足量O2反應生成CO2，B項合理；Fe3O4與Al能發(fā)生鋁熱反應，生成Fe(C)和Al2O3(D)，F(xiàn)e與O2反應生成Fe3O4，Al與O2反應生成Al2O3，C項合理；H2還原CuO生成Cu(C)和H2O(D)，Cu與O2反應生成CuO，H2與O2反應生成H2O，D項合理。 7．(2018·邢臺高三檢測)相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿的量最多的是(　　) A．Al　　　　　　　　　

7、　 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 解析：選A。體系中均無固體物質(zhì)時，發(fā)生的反應分別為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O、AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl、Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，四種物質(zhì)都得到NaAlO2溶液。從化學方程式可以看出，當它們的質(zhì)量相同時，鋁單質(zhì)消耗堿的量最多。 8．將鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，如圖中各直線表示的是消耗金屬的質(zhì)量[m(X)]與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量[m(H2)]之間的關系，其中能代表Al與

8、H2質(zhì)量關系的是(　　) A．a(chǎn) B．b C．c D．d 解析：選A。產(chǎn)生1 g H2所需金屬的質(zhì)量分別為m(鎂)＝＝12 g，m(鋁)＝＝9 g，m(鋅)＝＝32.5 g，m(鐵)＝＝28 g，所以產(chǎn)生相同質(zhì)量的H2，Al的用量最少，對應直線斜率最大。 9．某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ B．溶液中n(NH)＝0

9、.2 mol C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1 解析：選B。由①知溶液中一定含有H＋，一定沒有CO、NO，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由圖像可知溶液中還一定含有NH，且n(NH)＝0.7 mol－0.5 mol＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4 mol OH－，其中沉淀Al3＋消耗 0.3 mol OH－，沉淀Mg2＋消耗 0.1 mol OH－，根據(jù)Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05

10、 mol，故只有選項B正確。 10．將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是(　　) A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g B．硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1 C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1 解析：選D。由圖可知，固體中含有0.15 mol Mg和0.2 mol Al，所以總質(zhì)量為9 g；與硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積應為(0.15 mol＋0.

11、2 mol×)×22.4 L·mol－1＝10.08 L；在加入240 mL NaOH溶液時，Al(OH)3恰好全部轉(zhuǎn)化為NaAlO2，所以氫氧化鈉溶液的濃度為＝5 mol·L－1；在加入200 mL NaOH溶液時，SO恰好全部轉(zhuǎn)化成Na2SO4，則c(H2SO4)＝ ＝1 mol·L－1。 二、非選擇題 11．A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。 (1)寫出化學式：A________，B________，C________，

12、 D________，E________。 (2)寫出下列反應的離子方程式： A→B____________________________________________； A→D____________________________________________。 解析：在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質(zhì)必為兩性物質(zhì)，又因為B受熱時轉(zhuǎn)化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。 答案：(1)KAlO2　A

13、l(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2 (2)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 12．(2016·高考海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： (1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應選用________(填標號)。 a．HCl溶液　　　　　　　　 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為____________

14、_______________。 (3)沉淀B的化學式為____________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，試劑①的作用是將Al溶解并除去Fe、Mg雜質(zhì)，HCl溶液和H2SO4溶液可溶解Al及Fe、Mg雜質(zhì)，會引入Fe2＋、

15、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg雜質(zhì)，故d項符合。(2)選用NaOH溶液溶解易拉罐，主要發(fā)生反應2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(3)濾液A中鋁元素以AlO形式存在，與溶液中HCO發(fā)生復分解反應：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故沉淀B為Al(OH)3；明礬溶于水時，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱酸性。 答案：(1)d (2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)Al(OH)3　Al3＋水解，使溶液中H＋

16、濃度增大 13．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下： (1)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為___________________________。 (2)用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為________________________________________________________________________ _____________________________________________________

17、___________________。 (3)升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是_________。 (4)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32 g。 ①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式：______________、______________________。 ②AlCl3產(chǎn)品的純度為__________。 (5)工業(yè)上另一種以鋁灰為原料制備無水AlCl3的工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫

18、水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的方法是_____________________________________。 解析：(1)由經(jīng)冷卻器出來的氣體有CO和Cl2可知，CO是氯化爐中的生成物，且Cl2是過量的，故氯化爐中發(fā)生反應的化學方程式為Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO。(2)亞硫酸鈉是還原劑，氯氣是氧化劑，則離子方程式為SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋。(4)①除雜過程中涉及的離子方程式為Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。②沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得到的0.32 g固體物質(zhì)是氧化鐵，即其物質(zhì)的量為

19、0.002 mol，則氯化鐵的物質(zhì)的量為0.004 mol，即其質(zhì)量為0.65 g，得出AlCl3的質(zhì)量為16.25 g－0.65 g＝15.6 g，則AlCl3的純度為×100%＝96%。(5)由于氯化鋁易水解，水解后生成的氯化氫氣體揮發(fā)后，使水解平衡正向移動，生成大量的氫氧化鋁，故為了抑制其水解，必須在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水。 答案：(1)Al2O3＋3Cl2＋3C2AlCl3＋3CO (2)SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ (3)除去FeCl3 (4)①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O?、?6% (5)在H

20、Cl氣流中加熱脫去結晶水 14．鋁是現(xiàn)今人類生產(chǎn)生活中使用廣泛性僅次于鐵的重要金屬。工業(yè)上常以“鋁釩土礦”為原料來冶煉金屬鋁。已知：“鋁釩土礦”的主要成分是Al2O3(其中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))。為了檢測某“鋁釩土礦”樣中Al2O3的含量，進行了如下實驗過程： ①取礦樣10.0 g加入過量稀鹽酸溶解(假定其他未知成分的雜質(zhì)都不溶于鹽酸，也不與鹽酸反應)，過濾棄去不溶殘渣。 ②將濾液稀釋并在250 mL容量瓶中定容后，取25.0 mL逐滴滴加2.0 mol·L－1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關系。 請根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題： (1)寫出滴加NaOH溶液24～30

21、mL時發(fā)生反應的離子方程式：_____________________。 (2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化學式為________，其物質(zhì)的量為______________。 (3)該“鋁釩土礦”樣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。 (4)工業(yè)上制取金屬鋁的化學反應原理可表示為2Al2O34Al＋3O2↑。用10.0 t “鋁釩土礦”樣提純所得的Al2O3(提純過程的損耗忽略不計)進行電解，理論上最多可制得金屬鋁________t。 解析：(1)滴加NaOH溶液24～30 mL時Al(OH)3逐漸溶解，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)實驗

22、①中加入過量鹽酸過濾后得到的濾液中含有AlCl3、FeCl3和HCl，不溶殘渣為SiO2，實驗②中滴加NaOH溶液至過量得到的沉淀為Fe(OH)3，溶液中含有NaOH、NaAlO2和NaCl。根據(jù)24～30 mL段，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2.0 mol·L－1×(30－24)×10－3 L＝0.012 mol，根據(jù)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，則3n(Al3＋)＋3n(Fe3＋)＝(24－3)×10－3 L×2.0 mol·L－1＝0.042 mol，故n(Fe3＋)＝(0.042 mol－0.012 mol×3)×＝0.002 mol，故n[Fe(OH)3]＝0.002 mol。(3)10.0 g礦樣中n(Al2O3)＝0.012 mol××10＝0.06 mol，故Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝61.2%。(4)根據(jù)Al2O3～2Al，用10.0 t “鋁釩土礦”樣提純并電解，制得金屬鋁的質(zhì)量為10.0 t×61.2%×＝3.24 t。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Fe(OH)3　0.002 mol (3)61.2% (4)3.24