《2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關練習》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關練習（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學一輪綜合復習 第1章 化學計量在實驗中的應用 課時3 物質(zhì)的量與化學計算題型沖關練習 1．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A.mol·L－1 B．mol·L－1 C.mol·L－1 D．mol·L－1 解析　根據(jù)N元素守恒，可知反應后得

2、到的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為(a＋b＋2c)mol；再根據(jù)鈉元素守恒，可知參與反應的NaOH為(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V mol·L－1。 答案　B 2．含KCl和KBr的樣品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入過量AgNO3溶液，充分反應后，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g，則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為(　　) A．24.1%　　　 B．40.3%　　　 C．25.9%　　　 D．48.7% 解析　KCl和KBr與AgNO3溶液反應生成AgCl和AgBr沉淀，固體的質(zhì)量發(fā)生了變化，實質(zhì)是由于K變成了Ag造成的，故可用差量法進行計算

3、。 K,～,Ag,　Δm,39,,108,　69) m　　　　6.63 g－3.87 g＝2.76 g 所以m＝＝1.56 g，則w(K)＝×100%≈40.3%。 答案　B 3．將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2；將剩余固體與過量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2，此時錳元素均以Mn2＋形式存在。若a＋b＝m，則m的值可能為(　　) A．0.30　　　 B．0.35　　　 C．0.40　　　 D．0.50 解析　在氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，所以反應過程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù)，因此0.2 mol×(7－2)＝

4、4a mol＋2b mol,1＝4a＋2b,2a＋b＝0.5，a＋b＝m＝0.5－a，當高錳酸鉀不分解生成氧氣時，a＝0，當高錳酸鉀完全分解生成氧氣時，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以a的取值范圍為：0

5、L，此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.5 mol/L B．1 mol/L　　　　 C．1.2 mol/L D．2 mol/L 解析　由題意可知最終濾液為NaNO3溶液，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知，金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù)，也等于金屬離子需結合的NO數(shù)，所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)＝4n(O2)＝0.6 mol，c(NaNO3)＝0.6 mol÷0.5 L＝1.2 mol/L。 答案　C 5．堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_____

6、___。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關系式為________。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗： ①準確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成CO2 0.560 L(已換算成標準狀況下)。 ②另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時已完全失去結晶水，600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH－ )∶n(CO )(寫出計算過程)。 解析　(1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用，除了受熱分解需要吸

7、收大量的熱量外，還因為生成的高熔點的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有：n(Mg2＋)×2＋n(Al3＋)×3＝n(OH－)＋n(CO)×2，則2a＋3b＝c＋2d。 答案　(1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a＋3b＝c＋2d (3)n(CO2)＝＝2.50×10－2 mol m(CO2)＝2.50×10－2 mol×44 g·mol－1＝1.10 g 在270～600 ℃之間，失去結晶水后的樣品進一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)＋m(H2O)＝3.390 g×(0.734 5－0.370 2)＝1.235 g m(H2O)＝

8、1.235 g－1.10 g＝0.135 g n(H2O)＝＝7.50×10－3 mol n(OH－)＝7.50×10－3 mol×2＝1.50×10－2 mol n(OH－)∶n(CO)＝(1.50×10－2 mol)∶(2.50×10－2 mol)＝3∶5。 6．Ba2＋是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。 請回答下列問題： (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L－1的標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________。 (2)需

9、準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為________g。 (3)另取廢水50.00 mL，控制適當?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO全部轉化為Cr2O；再加入過量KI溶液進行反應，然后在反應液中滴加上述標準Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為①Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O＋I2===2I－＋S4O。則該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為________。 解析　(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固

10、體的燒杯及用來定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol·L－1×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但實驗室所用的托盤天平只能準確稱量到0.1 g，故需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設Ba2＋的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關反應可得以下關系式： Ba2＋～BaCrO4～Cr2O～Cr3＋～I2～3S2O 1　　　　　　　　　　　　　　　　　3 x　　　　　　　　　　　　　　　　 解得x＝1.2×10－3mol，則c(Ba2＋)＝ ＝0.024 mol·L－1。 答案　(1)膠頭滴管、燒杯　(2)4.0　(3)0.024 mol·L－1