《2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題35 離子濃度大小比較》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題35 離子濃度大小比較（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高考化學 備考百強校微測試系列 專題35 離子濃度大小比較 1．下列選項正確的是 A． 25℃時,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同 B． NaCN溶液和鹽酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN) C． 25℃時，將0.01mol/L的醋酸溶液加水不斷稀釋，減小 D． Na2CO3、NaHCO3溶液等濃度等體積混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 【答案】B 【解析】 點睛：本題考查了電解質溶液中的離子濃度的大小比較和各種守恒關系的應用。本題的難點是B，要注

2、意靈活應用電荷守恒和物料守恒，并且注意溶液呈中性。 2．常溫下，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是 A． W點所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B． pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L C． pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) D． pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO3

3、2-)+c(HCO3-) 【答案】A 【解析】 【分析】 A、W點所示的溶液中c（CO32－）=c（HCO3－），溶液顯堿性； B、根據物料守恒判斷； C、先判斷溶液中的溶質，再根據電離程度與水解程度的相對大小分析； D、根據電荷守恒分析． 【詳解】 故選A。 【點睛】本題考查碳酸鈉和鹽酸反應中離子濃度大小比較，解題關鍵：在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，易錯點B，結合圖象和題意靈活運用，讀出pH=4，說明反應中有CO2生成。 3．常溫下，用0.01000 mol·L-1的鹽酸滴定0.01000 mol·L-1NaA溶液2

4、0.00mL。滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 A． a點到d點的過程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立 B． b點時，溶液中微粒濃度大小關系為：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+) C． c點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—) D． d點時，溶液中微粒濃度存在關系：c(OH—)+c(A—)=c(H+) 【答案】C 【解析】 【詳解】A．根據物料守恒，開始時c(HA)＋c(A－)=0.01000mol·L－1，但隨著鹽酸滴定，溶液的體積增大， 【點睛

5、】本題的易錯點是選項A，學生根據物料守恒，認為c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1是正確的，卻忽略了加入鹽酸，溶液的體積增大，濃度減小，應是c(HA)+c(A—)<0.01000 mol·L—1。 4．在常溫下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法不正確的是 A． a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－) B． b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-) C． c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)

6、＋2c(H2CO3) D． d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】本題綜合考查離子濃度的大小比較，本題注意分析反應物的物質的量之間的關系，判斷反應的程度以及溶液的主要成分，結合鹽類水解的原理解答。本題的易錯點為A，要注意相同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉的水解程度的大小。 5．常溫時，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L 某一元酸HX 溶液，滴定過程中pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A． 在A點：c (HX)>c(Na+)>c(X-) B． 在B

7、點，溶液中c(H+)=c(OH-) C． 0.05mol/L NaX 溶液的pH≈9.0 D． C 點溶液中存在的主要平衡是X-+ H2OHX+OH- 【答案】A 【解析】A項，在滴定過程中溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-），在A點溶液呈 點睛：本題考查酸堿中和滴定pH曲線的分析，由縱橫坐標可直觀判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，由加入25.00mLNaOH溶液時溶液呈堿性判斷HX為一元弱酸。判斷溶液中粒子濃度大小關系的關鍵是巧用三個守恒：電荷守恒[滴定過程中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X-）]、物料守恒[根據各點Na

8、、X物質的量之比寫出，如A點的物料守恒為c（Na+）=c（HX）+c（X-）、C點的物料守恒為c（Na+）=c（HX）+c（X-）]、質子守恒。 13．已知0.1 mol·L－1的三元酸H3A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是 ( ) A． 在Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中，離子種類不相同 B． 在溶質物質的量相等的Na3A、Na2HA、NaH2A三種溶液中陰離子總數(shù)相等 C． 在NaH2A溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2A－)＋c(HA2－)＋c(A3－) D． 在Na3A溶液中一定有：c(H＋)＝c(OH－)－c(HA2－)－

9、2c(H2A－)－3c(H3A) 【答案】D 【解析】 【詳解】A、在Na3A、Na2HA、NaH2A溶液中，A3離子水解，H2A-、HA2-存在電離和水解，所以溶液中離 【點睛】本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較方法，明確溶液中離子的水解、電離是解題關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據電離和水解以及水的電離方程式分析判斷離子的種類。 7．常溫下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L鹽酸，溶液的pH隨著滴入鹽酸溶液體積變化曲線如下圖，則下列說法正確的是（ ） A． a點時溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ B． a-b段發(fā)生

10、反應為：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O C． b-c段發(fā)生反應為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O D． c-d段發(fā)生反應為：H＋＋OH－ = H2O 【答案】C 【解析】 【詳解】A．a點溶液顯堿性，是碳酸根離子水解的原因，鹽類水解為可逆反應，離子方程式為：CO32－+H2OHCO3-+OH-，選項A錯誤；B．a-b段發(fā)生碳酸根離子與氫離子反應生成碳酸氫根離子，離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，選項B錯誤；C．b-c段發(fā)生碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項C正確；D．c-d段，鹽酸過量，不

11、發(fā)生反應，選項D錯誤；答案選C。 8．（1）室溫下，使用pH計測定0.1 mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12。由此可以得到的結論是_______（填字母）。 a．溶液中c(H+)＞c(OH－) b．NH4+水解是微弱的 c．NH3·H2O是弱堿 d．由H2O電離出的c(H+)＜10-7 mol/L e．物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，溶液pH=7 （2）室溫下，用0.1 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 ①表示滴定鹽酸的曲線是_______（填序號）。 ②滴定醋酸溶液的過程中：

12、 ?。甐(NaOH)＝10.00 mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________。 ⅱ．當c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)時，溶液pH____7（填“＞”、“＝”或“＜”）。 【答案】abcⅡc（CH3COO-）＞c（Na+）＞c(H+)＞c(OH－)＞ 【解析】 【詳解】 d、NH4Cl為強酸弱堿鹽，在水溶液中能水解，而鹽的水解能促進水的電離，故此溶液中由H2O電離出的c(H+)＞10-7mol/L，d錯誤； e、物質的量濃度相等的氨水和鹽酸等體積混合，恰好完全反應得NH4Cl溶液，但由于NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，e錯誤； 【點睛】 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質的電離、鹽類水解、酸堿中和反應等知識點，根據弱電解質的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等。注意溶液中電荷守恒、物料守恒的靈活應用。