4、p(AgCl)，A錯；溶解過程中NH與Cl－之間并沒有發(fā)生反應(yīng)，B錯；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，D錯。
答案 C
4．25 ℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是( )
A．向同濃度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出
B．向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
C．AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝
D．向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4不可能轉(zhuǎn)化為AgCl
解析 向AgCl飽和溶液中加入NaCl晶
5、體，c(Cl－)>c(Ag＋)，B選項錯誤；AgCl和Ag2CrO4共存的懸濁液中，＝＝，C選項錯誤；向Ag2CrO4懸濁液中加入NaCl濃溶液，Ag2CrO4能轉(zhuǎn)化為AgCl，D選項錯誤。
答案 A
5．已知部分鋇鹽的溶度積如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一種溶液中存在相同濃度的CO、CrO、IO、SO，且濃度均為0.001 mol·L－1，若向該溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先發(fā)生的離子反應(yīng)為( )
A．Ba2＋＋CO===BaCO3
6、↓
B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓
D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
解析 根據(jù)溶度積公式及溶液中陰離子的濃度，可以計算出開始出現(xiàn)BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀時c(Ba2＋)分別為5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7 mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出現(xiàn)的沉淀是BaSO4，D項正確。
答案 D
6．BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中( )
7、A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)c(SO)。
答案 C
7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進行試驗，相關(guān)分析不正確的是( )
編號
①
②
③
8、
分散質(zhì)
Mg(OH)2
HCl
NH4Cl
備注
懸濁液
1 mol·L－1
1 mol·L－1
A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的
B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②、③均能使沉淀快速徹底溶解
C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)＋2NHMg2＋＋2NH3·H2O
D．向①中加入②， c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動
解析 酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項錯誤；NH結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使M
9、g(OH)2沉淀溶解，C項正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)2的溶解，D項正確。
答案 B
8．(2016·長春聯(lián)考)已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀
C．所加的燒堿溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
解析 pH＝13，則c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－
10、1，A正確；加入Na2CO3固體，當(dāng)c(Mg2＋)·c(CO)>Ksp(MgCO3)時生成MgCO3沉淀，B正確；因為向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液pH>13，C錯誤；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol·L－1)，D正確。
答案 C
9．(2016·寶雞一檢)25 ℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是( )
A．x的數(shù)值為2×10－5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．b點與d點對應(yīng)的
11、溶度積相等
D．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
解析 d點c(CO)＝1.4×10－4mol·L－1，則c(Ca2＋)＝＝＝2×10－5(mol·L－1)，即x＝2×10－5，A正確。c點Qc>Ksp，故有沉淀生成，B正確。溶度積只與溫度有關(guān)，b點與d點對應(yīng)的溶度積相等，C正確。加入蒸餾水后，d點c(CO)和c(Ca2＋)都減小，不可能變到a點，D錯誤。
答案 D
10．(2015·西安模擬)25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)如表所示，下列選項正確的是( )
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×1
12、0－50
5.0×10－13
8.3×10－17
A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大
B．將Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀
C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度
D．將淺黃色溴化銀浸泡在飽和NaCl溶液中，會有少量白色固體生成
解析 由表可知，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A項錯誤；Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)，因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4會轉(zhuǎn)化為Ag2S，產(chǎn)生黑色沉淀，B項錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl－)增大，則AgCl在食鹽水中
13、的溶解平衡逆向移動，溶解度減小，C項錯誤；在氯化鈉的飽和溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的離子積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D項正確。
答案 D
11．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：某溫度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推斷正確的是( )
A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
14、C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D．可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
解析 胃液中為鹽酸環(huán)境，難溶的碳酸鹽在胃液中會溶解，故A、B錯誤；硫酸鋇作內(nèi)服造影劑，說明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的，此時c(Ba2＋)＝＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L－1，故誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時，胃液中：c(Ba2＋)＝Ksp(BaSO4)/c(SO)＝mol·L－1＝3.1×
15、10－10mol·L－1<1.05×10－5mol·L－1，故D正確。
答案 D
12．常溫下，將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中，然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌，加入Na2CO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是( )
A．相同溫度時，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反應(yīng)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)的K2＜K1
D．若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3
16、，至少要加入2.6 mol Na2CO3
解析 由圖像知當(dāng)c(CO)≤2.5×10－4 mol/L時，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L，故Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10；當(dāng)c(CO)＞2.5×10－4 mol/L時，開始有BaCO3生成，故Ksp(BaCO3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A項錯誤；Ksp只與溫度有關(guān)，B項錯誤；K1＝＝＝0.04，K2×K1＝1，故K2＞K1，C項錯誤；當(dāng)0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中c(SO)＝0.2 mol/L，K1＝＝＝0.04，c(CO)＝5 mol/L，即0.1
17、mol BaSO4轉(zhuǎn)化完時溶液中還有2.5 mol CO，轉(zhuǎn)化過程中還消耗了0.1 mol CO，故至少需要2.6 mol Na2CO3，D項正確。
答案 D
二、填空題
13．已知：25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。
(1)醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)_______________________________________
_____________________________
18、_____________________________。
萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。
(2)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為____________________________
_________________________________
19、____________________________
____________________________________________________________。
②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：____________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________。
解析 (1)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(a
20、q)，由于Ba2＋、SO均不與H＋反應(yīng)，無法使平衡移動。c(Ba2＋)＝＝2×10－10mol·L－1。
答案 (1)對于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解的方向移動 2×10－10
(2)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結(jié)合生成CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
14．(2015·大連期末)請按要求回答下列問題：
(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×
21、10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________。
(2)25 ℃時，向0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當(dāng)Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。
(3)已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和
22、溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ mol·L－1。
(4)已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。
解析 (1)因為Ksp[Cu(OH)2]
23、(OH)2沉淀。一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全，故Mg2＋完全沉淀時有：1×10－5·c2(OH－)＝1.8×10－11，則c(OH－)＝1.3×10－3 mol·L－1，此時，c(H＋)＝7.7×10－12 mol·L－1，pH＝11.1。(3)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5 mol·L－1。(4)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，題示反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝c(Fe3＋)/c3(H＋)，25 ℃時水的離子積為Kw＝c(H＋)·c(OH
24、－)＝1×10－14，推得K＝Ksp[Fe(OH)3]/K，即K＝2.79×10－39/(1×10－14)3＝2.79×103。
答案 (1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH (2)9.6 11.1 (3)1.3×10－5 (4)2.79×103
15．難溶性雜鹵石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)＋2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀
25、，工藝流程如下：
(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。
(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：______________________________________________________________
__________________________________________________________。
(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入 ________溶液調(diào)濾液pH至中性。
(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖。由
26、圖可得，隨著溫度升高，①_____________________________________________________，
②_________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)
已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，
Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
解析 (1)根據(jù)雜鹵石在水中的電離平衡，可以判斷
27、濾渣應(yīng)為氫氧化鎂和硫酸鈣。(3)浸出液中有大量Ca2＋及OH－，可加K2CO3溶液及H2SO4溶液除雜。(4)圖中顯示隨著溫度升高，K＋的浸出濃度增大，浸出速率加快。
答案 (1)Mg(OH)2 CaSO4(二者位置互換也正確)
(2)加入Ca(OH)2溶液后，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀，溶液中Mg2＋濃度減小，使平衡右移
(3)K2CO3 H2SO4
(4)①溶浸達到平衡的時間縮短?、谄胶鈺rK＋的浸出濃度增大(其他合理答案也可)
(5)CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq) Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)
CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)
K＝＝＝＝1.75×104。
2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第5課時 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)
