《（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽（精講）練習(xí)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽（精講）練習(xí)（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（遵義專版）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1編 教材知識梳理 第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽（精講）練習(xí) 一、選擇題 1．(xx，來賓)分別向甲、乙、丙三種無色溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到甲溶液變紅色，乙溶液變藍色，丙溶液變紫色。則它們的pH由小到大排列的是(　B　) A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、丙、甲 D．丙、甲、乙 2．(xx，天津)一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清 pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 下列說法中不正確的是(　B　) A．蘋果汁和葡萄汁均顯酸性 B．雞蛋清

2、和牛奶均顯堿性 C．蘋果汁比葡萄汁的酸性強 D．胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁 3．(xx，遵義)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，不合理的推理會得出錯誤的結(jié)論。以下推理正確的是(　A　) A．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是堿溶液 B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液 C．原子可以構(gòu)成物質(zhì)，物質(zhì)一定是由原子構(gòu)成的 D．有些金屬和稀硫酸反應(yīng)放出氣體，與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬 4．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯誤的是(　D　) ,,B) ,C),,D)) 5．(xx，遵義)酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸

3、表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(　C　) A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色 B．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水 C．能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 D．能與鋅反應(yīng)生成氫氣 6．(xx，襄陽中考模擬)下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式一致的是(　B　) A．氫氧化鈉、純堿、NaOH B．氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2 C．氧化鈣、熟石灰、CaO D．碳酸鈣、生石灰、CaCO3 7．(xx，遵義)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是(　C　) ,,B) ,C),,D)) 二、非選擇題 8．用氫氧化鈉溶液

4、、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗。 回答下列問題： (1)無色溶液A是__氫氧化鈉溶液__，儀器C的名稱是__酒精燈__。 (2)實驗中滴入酚酞溶液的目的是__證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)__。 (3)實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 (4)步驟⑤的操作名稱是__蒸發(fā)結(jié)晶__，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時應(yīng)__停止加熱，利用余熱蒸干濾液__。 (5)實驗步驟②和③兩次使用了滴管，用完后需要洗滌的是__③__(選填“②”或“③”)。 9．(xx，聊城)將40 g稀鹽酸逐滴加入到20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。

5、隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖1所示，溶液的溫度變化如圖2所示(不考慮反應(yīng)過程中熱量損失)。試回答： (1)圖2從A到B過程中，溶液的pH逐漸__減小__(選填“增大”或“減小”)。 (2)圖2表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是__B__。 (3)計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__3.65%__。 10．氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖： (1)請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O__(任寫一個)。 (2)溶液A中所含的陽離子有__Mg2＋、Fe3＋、Cu

6、2＋、H＋__(填離子符號)。 (3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 開始沉淀 1.9 4.2 9.1 完全沉淀 3.2 6.7 11.1 步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為__6.7～9.1__。 (4)3個步驟中均用到的操作是__過濾__。 (5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 11．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制49

7、g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸。 (1)經(jīng)計算，所需水的質(zhì)量為__39__g，所需98%的濃硫酸的體積為__5.4__mL(保留一位小數(shù))。 (2)量取上述體積的濃硫酸選用的儀器為__AD__(填選項)。 A．10 mL量筒 B．100 mL燒杯 C．100 mL量筒 D．膠頭滴管 (3)稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒?，并__用玻璃棒不斷攪拌__。 (4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即__用大量水沖洗__，然后涂上3%的小蘇打溶液。 12．(xx，蘭州)某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進

8、行了如下探究： 探究Ⅰ：甲同學(xué)在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑。乙同學(xué)認為，甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液的紅色逐漸消失時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。 探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【查閱資料】CaCl2＋Na2CO3===CaCO 3↓＋2NaCl 【做出猜想】猜想一：CaCl2； 猜想二：CaCl2、HCl； 猜想三：CaCl2、HCl、Ca(OH)2； 你的猜想：__CaCl2、Ca(OH)2__。 丙同學(xué)認為猜想三是錯誤的，理由是__Ca(OH)2＋2HCl===Ca

9、Cl2＋2H2O__(用化學(xué)方程式解釋)。 【實驗設(shè)計】 設(shè)計者 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 丁 同 學(xué) 取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一 正確 戊 同 學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中 加入少至廢液 __有氣泡產(chǎn)生____ 猜想二 正確 【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中，__戊__同學(xué)的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：__猜想中都有氯化鈣，加足量的碳酸鈉，都會產(chǎn)生沉淀__。 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是__腐蝕下水道(或

10、污染水質(zhì))__(填一點)。 課時2　幾種重要的鹽 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(　C　) A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣 C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀 D．高溫煅燒石灰石生成生石灰 2．將50 g碳酸鈣高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量的稀鹽酸中完全反應(yīng)。下列說法錯誤的是(　A　) A．煅燒越充分則消耗鹽酸越少 B．整個反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳總質(zhì)量為22 g C．煅

11、燒后固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 D．反應(yīng)結(jié)束后共生成55.5 g氯化鈣 3．常見金屬X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有關(guān)該反應(yīng)說法錯誤的是(　B　) A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．X可能是鐵 C．金屬活動性X＞Ag D．X表面有固體析出 4．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是(　D　) A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 5．(xx，遵義)欲除去不純物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑正確的是(　B　) 選項 待提純物質(zhì) 選用試劑 A NaNO3溶液(NaCl) 過量硝酸銀溶液 B Na

12、Cl溶液(CuCl2) 適量氫氧化鈉溶液 C 鹽酸(硫酸) 硝酸鋇溶液 D Fe粉(Cu粉) 稀硫酸 6.(xx，遵義)要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))。 甲：CaCO3(KCl) 乙：Na2SO4(CuSO4) 丙：KCl(KOH) 丁：炭粉(CuO) 可選用的試劑及操作方法有：①加適量水，攪拌，過濾；②加過量稀H2SO4，過濾；③溶解后加適量KOH溶液，過濾；④溶解后加適量鹽酸，蒸發(fā)；⑤加熱(或高溫灼燒)。下列組合中正確的是(　C　) A．甲—⑤ B．乙—③ C．丙—④ D．丁—① 7．(xx，襄陽)借助括號內(nèi)的試劑，不能將組內(nèi)物質(zhì)鑒

13、別出來的是(　D　) A．固體：鐵粉　氧化銅　木炭粉(稀硫酸) B．固體：NaCl　NaOH　NH4NO3(水) C．溶液：NaOH　Ca(OH)2　鹽酸(CO2氣體) D．溶液：KNO3　MgCl2　鹽酸(AgNO3溶液) 8．下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是(　A　) A．磷礦粉 B．硝酸銨 C．硫酸鉀 D．氯化鉀 9．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是(　C　) ,)　,) ,)　,) 10．(xx，湘潭)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，不能將它們鑒別出來的是(　C　) A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、Na

14、OH、NaCl C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 11．小軍欲探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，他做了如下實驗：①把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象；②把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是(　A　) A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 12．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是(　B　) A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2 13．(xx，遵義)下列離子在水溶液中無色且能大

15、量共存的一組是(　A　) A．Ca2＋、K＋、Cl－、NO B．Na＋、Cu2＋、NO、SO C．Fe2＋、Na＋、OH－、NO D．K＋、H＋、SO、CO 二、非選擇題 14．(xx，遵義)(1)焙制糕點所用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打，化學(xué)式為__NaHCO3__。 (2)農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥的是__KNO3__。 15．(xx，遵義)碳酸鉀是無機鹽，寫出碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑__。 16．(xx，遵義)化學(xué)是在分子、原子水平上研

16、究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。現(xiàn)有H、O、C、K四種元素，從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求填空。 17．(xx，三明)甲、乙、丙為初中常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(“→”表示由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。 (1)若甲、乙、丙各為稀硫酸、氫氧化銅、硫酸銅溶液中的一種，則乙是__硫酸銅__。 (2)若甲、乙、丙均為含有鈣元素的化合物，甲與水反應(yīng)生成乙并放出大量的熱。則甲→乙的化學(xué)方程式為__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，丙可能是__CaCO3__(寫一種)。 (3)若甲、乙、丙為氧化物，除氧元

17、素外另一種元素均不相同，且三種物質(zhì)常溫下依次為固態(tài)、氣態(tài)和液態(tài)，則甲可能是__CuO__(寫一種)。 18．在學(xué)了生活中常見鹽的性質(zhì)以后，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)開展了測定Na2CO3和NaCl混合固體中Na2CO3含量的探究實驗，他們設(shè)計了如下的實驗方案： (1)如圖甲所示(鐵夾夾持的儀器是注射器)，把一定量的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)后，測定產(chǎn)生的二氧化碳氣體的體積，檢查該裝置的氣密性的方法是：__關(guān)閉分液漏斗的活塞，向外拉注射器活塞，松開手，若注射器活塞回到原位，說明裝置氣密性良好，否則，氣密性不好__。 (2)小明同學(xué)提出用圖乙代替圖甲中的收集裝置，則所測CO2氣體的體積為__偏小

18、__(選填“偏大”“偏小”或“不變”)；有同學(xué)對乙裝置中的缺陷提出三種改進方案。A方案：將廣口瓶中的水改為飽和的CO2水溶液；B方案：將廣口瓶中的水改為氫氧化鈉稀溶液；C方案：在廣口瓶的水面上覆蓋一層植物油。你認為錯誤的方案是__B__(填字母代號)；廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果__沒有__(選填“有”或“沒有”)影響。 (3)小寧同學(xué)用圖丙所示裝置測定CO2的質(zhì)量。則圖丙所示實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響？請寫出其中兩點主要缺陷及對實驗結(jié)果的影響。 ①__二氧化碳中混有少量水蒸氣，會被氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳的質(zhì)量偏大__。 ②__生成的

19、二氧化碳不能完全被氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物吸收，導(dǎo)致測定的二氧化碳的質(zhì)量偏小__。 19．(xx，遵義)化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定，某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下： 回答下列問題。 (1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由：__不能；用硝酸鋇溶液會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉，無法除去__。 (2)進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是__向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成__。 (3)操作③的目的是__除去操作②中過量的BaCl2__，③④操作順序能否交換，其理由是__不能，得不到濾液_

20、_。 (4)此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由__不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去__。 20．(xx，遵義)用如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問題： (1)B物質(zhì)是__CaCO3__。 (2)過濾操作中玻璃棒的作用是__引流__。 (3)經(jīng)分析，上述方法分離出的F含有雜質(zhì)，請對該設(shè)計方案加以完善__在蒸發(fā)前要先加入過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉__。 (4)若用原操作方法，要測出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過稱量__混合物A__和__干燥的沉淀B__的質(zhì)量求解。 21．(xx，武威)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中

21、含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)。 【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。 【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究。 實驗Ⅰ　小聰取適量黑色物質(zhì)與__熟石灰__混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽。 實驗Ⅱ　小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后__過濾__，取不溶物進行實驗。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸 無氣泡生成，

22、溶液不變色 __黑色固體中一定不含鐵粉和氧化銅__ 2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入__過氧化氫__溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條 __產(chǎn)生大量氣泡，木條復(fù)燃__ 黑色固體中含有二氧化錳 【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2O22H2O＋O2↑__。 22．(xx，臨沂)某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。 請計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是________g。 (2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。 解：(1)生成沉淀的質(zhì)量為346.6 g－300 g＝46.6 g； (2)設(shè)生成氯化銅的質(zhì)量為x。 CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 　　　　　　233　　　 135 　　　　　　46.6 g x ＝　　x＝27 g CuCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝13.5%。 答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。