《2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測3（含解析）新人教版選修4 1．下列說法正確的是 A．催化劑是影響化學反應速率的本質(zhì)因素 B．當反應體系容積不變時，減小反應物的量肯定能降低反應速率 C．可逆反應達到反應限度時，化學反應速率為0 D．化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物的濃度變化量來表示 2．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是 A．升高溫度，氣體顏色加深，則正反應為吸熱反應 B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺 C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，

2、壓強增大，但小于原來壓強的兩倍 D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺 3．相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是 A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1鹽酸＋20 mL水與20 mL 3 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1鹽酸＋10 mL水 B．同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1鹽酸反應 C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200 mL、100 mL水反應 D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分別與

3、1 mol·L－1鹽酸和0.5 mol·L－1硫酸混合 4．在一定溫度下，可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)達到反應限度的標志是 A．Z的生成速率和X的分解速率相等 B．單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成了3n mol Y C．X、Y、Z的濃度不再變化 D．X、Y、Z的分子個數(shù)之比為1∶3∶2 5．等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小 B．增大壓強，Z的濃度不變 C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的

4、濃度不變 D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大 6．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 A．反應 Ⅰ：ΔH>0，p2>p1 B．反應 Ⅱ：ΔH<0，T1>T2 C．反應 Ⅲ：ΔH>0，T2T1 7．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。

5、相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達平衡過程體 系的能量變化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出熱量：32.8 kJ ② 0 0 1 4 熱量變化：Q 下列說法中，不正確的是 A．容器①中反應達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為80% B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率 C．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率 D．平衡時，兩容器中CO2的濃度相等 8．在2 L的密閉容器中發(fā)生如圖所示的反應。 根據(jù)圖示按要求完成下列問題： （1）如圖所示的反應中，反應物：Ⅰ是__________

6、_，Ⅱ是____________。 （2）寫出反應的化學方程式：Ⅰ_________________，Ⅱ__________________。 （3）在圖Ⅱ中，根據(jù)0~10 s內(nèi)的平均反應速率計算，t=6 s時A的濃度是_____________mol·L?1。 9．反應aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示： 回答問題： （1）反應的化學方程式中a∶b∶c為____________； （2）A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為__________

7、____________； （3）B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是____________，其值是__________； （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是___________，采取的措施是_________________； （5）比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低；T2________T3 (填“＜”“＞”“=”)，判斷的理由是__________________________。 10．用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染。 已知： 反應Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(l)

8、ΔH1 反應Ⅱ：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|) 反應Ⅲ：4NH3(g)＋6NO2(g)5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3 反應Ⅰ和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表： 溫度/K 反應Ⅰ 反應Ⅱ 已知： K2>K1>K′2>K′1 298 K1 K2 398 K′1 K′2 （1）推測反應Ⅲ是________反應(填“吸熱”或“放熱”) （2）相同條件下，反應Ⅰ在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率v(N

9、O)＝________。 ②下列說法正確的是________。 A．該反應的活化能大小順序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C) B．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù) C．單位時間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡 D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已達到平衡 （3）一定條件下，反應Ⅱ達到平衡時體系中n(NO)∶n(O2)∶n(NO2)＝2∶1∶2。在其他條件不變時，再充入NO2氣體，分析NO2體積分數(shù)——φ(NO2)的變化情況：恒溫恒壓容器，φ(NO2)________；恒溫恒容容器，φ(NO2)_______

10、_(填“變大”、“變小”或“不變”)。 （4）一定溫度下，反應Ⅲ在容積可變的密閉容器中達到平衡，此時容積為3 L，c(N2)與反應時間t變化曲線X如圖所示，若在t1時刻改變一個條件，曲線X變?yōu)榍€Y或曲線Z。則： ①變?yōu)榍€Y改變的條件是___________________________________。 變?yōu)榍€Z改變的條件是______________________________________。 ②若t2時降低溫度，t3時達到平衡，請在圖中畫出曲線X在t2～t4內(nèi)c(N2)的變化曲線。 1．【答案】D 【解析】A項，影響化學反應速率的本質(zhì)因素是反應物

11、的性質(zhì)，A錯；B項，如果反應物是固體或液體，減小反應物的量不會影響反應速率，B錯；C項，達到反應限度時，正、逆反應速率相等，但不為零，C錯。 2．【答案】C 3．【答案】B 【解析】雖然前者中NaHCO3溶液的濃度較大，但由所給數(shù)據(jù)知其所含溶質(zhì)的量小于后者，故混合后前者溶液中NaHCO3的濃度小于后者，反應速率較小，A錯誤；B項中反應的本質(zhì)為Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋，由于H2SO4是二元酸，溶液中c(H＋)比鹽酸中的大，故反應速率大于后者，B正確；C項中水的濃度相同，速率相同，C錯誤；D項中雖然兩種酸中c(H＋)相同，但因不知道所用溶液的體積，故無法判斷混合后

12、(反應前)溶液中c(H＋)、c(HCO3(－))的大小，因此無法確定其反應速率的相對大小，D錯誤。 4．【答案】C 【解析】Z的生成速率與X的分解速率相等，都是正反應速率且速率之比不等于化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成n mol X，同時生成3n mol Y，都是逆反應，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；各組分濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)關(guān)系取決于反應起始物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)化的程度，不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤。 5．【答案】C 【解析】A項，升高溫度平衡向逆反應方向移動，X的體積分數(shù)增大；B項，增大

13、壓強平衡不移動，但是體積縮小，Z的濃度增大；C項，不改變參加反應的物質(zhì)的濃度，平衡不移動，則Y的濃度不變；D項為等效平衡，X的體積分數(shù)不變。 6．【答案】B 7．【答案】D 【解析】由反應方程式知，當消耗1 mol CO時放出的熱量為41 kJ，當放出的熱量為32.8 kJ時，消耗0.8 mol CO，其轉(zhuǎn)化率為80%，A正確；容器①中，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.8×0.8÷(0.2×3.2)＝1，設(shè)容器②中反應達到平衡時消耗x mol CO2，則K2＝x2/(1－x)(4－x)＝1/K1，解得x＝0.8，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為80%，B正確；由化學反應速率之比等于其化學計量數(shù)之比知

14、C正確；因平衡時容器①中CO2為0.8 mol，容器②中為0.2 mol，D錯誤。 8．【答案】（1）A A （2）3A2B+C AB+2C （3）0.96 【解析】解答本題的關(guān)鍵是看清圖中反應的起點和終點，分清反應物、生成物，濃度減小的是反應物，濃度增加的是生成物。 （1）在兩圖中，都是A的濃度隨反應的進行不斷減小至不變，B、C的濃度隨反應的進行不斷增大至不變，所以A為反應物，B、C為生成物。 （2）圖Ⅰ中A的最終濃度為0，圖Ⅱ中A的濃度達到某個值時不再發(fā)生變化，所以圖Ⅰ中的反應是不可逆反應，而圖Ⅱ中的反應是可逆反應。根據(jù)圖中各物質(zhì)的濃度變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之

15、比得出化學方程式。 （3）圖Ⅱ中，10 s時，Δc(A)=1.2 mol·L?1?0.8 mol·L?1=0.4 mol·L?1，所以6 s時Δc(A)=6 s×= 0.24 mol·L?1，此時c(A)=1.2 mol·L?1?0.24 mol·L?1=0.96 mol·L?1。 9．【答案】（1）1∶3∶2 （2）vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ (A) （3）αⅢ(B) 0.19或19% （4）向正反應方向 從反應體系中分離出產(chǎn)物C （5）＞ 此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動 （4）第Ⅱ階段C是從0開始的，瞬間A、B濃度不變，因此可以確定第一次平

16、衡后從體系中移出了C，即減少生成物濃度，平衡正向移動。 （5）第Ⅲ階段的開始與第Ⅱ階段的平衡各物質(zhì)的量均相等，根據(jù)A、B的量減少，C的量增加可判斷平衡是正向移動的，根據(jù)平衡開始時濃度確定此平衡移動不可能是由濃度的變化引起的，另外題目所給條件容器的體積不變，則改變壓強也不可能，因此一定為溫度的影響，此反應正向為放熱反應，可以推測為降低溫度，另外結(jié)合A的速率在三個階段的情況，確定改變的條件一定為降低溫度。 10．【答案】（1）吸熱 （2）①0.375 mol·L－1·min－1 ②CD （3）不變 變大 （4）①加入催化劑 將容器的體積快速壓縮至2 L ②圖像如圖 （2）①

17、v(NO)＝5(6)v(N2)＝2 L×4 min(2.5 mol)×5(6)＝0.375 mol·L－1·min－1。②單位時間內(nèi)生成的N2越多，則活化分子越多，活化能越低，A錯誤；增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子的濃度，活化分子的百分數(shù)不變，B錯誤；單位時間內(nèi)H—O鍵與N—H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明正反應速率等于逆反應速率，反應已經(jīng)達到平衡，C正確；若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡，D正確。 （3）恒溫恒壓容器中的平衡是等效平衡，φ(NO2)不變；恒溫恒容容器，再充入NO2氣體，等效于增大壓強，平衡正向移動，φ(NO2)變大。 （4）①曲線Y比曲線X先達到平衡，但平衡狀態(tài)相同，改變的條件是加入催化劑；曲線Z條件下，N2的濃度由2 mol·L－1瞬間增大到3 mol·L－1，容器體積應由3 L減小到2 L，改變的條件是：將容器的體積快速壓縮至2 L。②該反應是吸熱反應，降低溫度時，平衡逆向移動，c(N2)在原有基礎(chǔ)上逐漸減小，直到達到新的平衡。