《2022高中化學 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（一）新人教版選修3》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（一）新人教版選修3（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學 第一單元 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試（一）新人教版選修3 注意事項： 1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。 2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。 4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32

2、 Cl 35.5 K 23 Cu 14 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．下列元素屬于長周期主族元素的是 A．Li B．P C．Fe D．Br 2．下列說法中不正確的是 A．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，Ⅰ1總體上呈現(xiàn)由小到大的變化趨勢 B．電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越易失電子 C．元素的龜負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強 D．電負性是相對的，所以沒有單位 3．按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、

3、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 4．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 A．各原子軌道電子均已填滿 B．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布 C．化學性質(zhì)非常不活潑 D．同周期中第一電離能最大 5．有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是 A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外繞核作高速運動 B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋 C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動 D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多 6．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸

4、反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是 A．核內(nèi)無中子的原子 B．外圍電子排布為3s23p3 C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子 D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子 7．下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是 A．電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 B．電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目 C．1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零 D．電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧 8．下列說法正確的是 A．氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜之一 B．“量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點

5、 C．玻爾理論不但成功解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜 D．原子中電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著 9．下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是 A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 10．元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是 A．原子半徑呈周期性變化 B．元素的化合價呈周期性變化 C．第一電離能呈周期性變化 D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 11．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A．2s22p2和2s22p4 B．3s

6、23p4和2s22p2 C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p5 12．X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是 A．原子序數(shù)：XY D．電負性：X

7、原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子 14．下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高順序排列的是 A．K、Na、Li　　　　　　　 B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 15．下列說法中正確的是 A．第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 16．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的為 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s

8、2 D．1s22s22p63s23p64s2 二、非選擇題（本共52分） 17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T 單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個 Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 Z L層有三個未成對電子 （1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________。 寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式________(用元素符號表示)。 （2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物的電離方程式__________________ ______

9、_____。 （3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________。 a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深 b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣 c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài) （4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是________，理由是_______________ ____________。 18．（1）某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個中子的原子，其電子排布式是 ，該原子中有 個未成對電

10、子，這些未成對電子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。 （2）某元素的原子最外層電子排布式為3s23p2，它的次外層上電子云形狀有 　　　種，該原子中所有電子占有　　　個軌道，核外共有　　　個電子。 （3）M電子層上有　　　個能級，有　　　個軌道，作為內(nèi)層最多可容納 　　　個電子，作為最外層時最多可含有　　　個未成對電子。 （4）在元素周期表中，最外層只有1個未成對電子的主族元素原子處于第 　　　族；最外層有2個未成對電子的主族元素原子處于第　　　族。 （5）A元素的最高正化合價是+4價，A原子次外層上有2個電子，A原子的電子排布式是　

11、　　。 （6）B元素在氣態(tài)氫化物中顯-3價，氣態(tài)氫化物極易溶于水，B原子的電子排布式是　 　　。 （7）E原子核外占有9個軌道，且只有1個未成對電子，E離子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　　　　。 （8）F、G都是短周期元素，F(xiàn)2?與G3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則F2-的電子排布式是　　　　　　　　　　，G元素的原子序數(shù)是　　 　。 19．（1）某元素最高化合價為＋5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為________，價電子構(gòu)型為________，屬________區(qū)元素。 （2）某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第________

12、周期________族，最高正化合價為________，元素符號是________。 （3）原子序數(shù)為24的元素原子中有________個電子層，________個能級，________個未成對電子。 （4）請寫出有2個能層的p軌道中只有一個未成對電子的基態(tài)原子的外圍電子排布圖(有幾個寫幾個)________________。 20．有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。

13、請回答下列問題： （1）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式：________________。 （2）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型：________________。 （3）寫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________________。 （4）元素B與D的電負性的大小關(guān)系：B________D，C與E的第一電離能的大小關(guān)系：C________E。(填>、<、＝) （5）由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)________________。寫出該物質(zhì)的一種主要用途：________________。 21．下表是元素周期表的一部分： 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA

14、 ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中元素⑩的氫化物的化學式為________，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性________(填“強”或“弱”)； （2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是________； （3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式____ _________；又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是________________

15、(填元素符號)。 2018-2019學年高二下學期第一單元訓練卷 化 學（一）答案 1. 【解析】長周期是指第四、五、六、七周期，而Fe元素是副族元素，Br元素位于第四周期第ⅦA族。 【答案】D 2. 【解析】電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量。電離能越大，表示氣態(tài)時該原子越難失電子。 【答案】B 3. 【解析】按照原子核外電子排布的構(gòu)造原理，由低到高的能級依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p……。分析對照四個選項，只有C正確。 【答案】C 4. 【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱

16、列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的ⅠA、ⅡA族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確。 【答案】B 5. 【解析】核外電子在原子核外繞核作高速的不規(guī)則運動，故A項正確；根據(jù)量子力學理論可知核外電子在原子核外沒有固定的運動軌跡，所以核外電子的運動不能用牛頓運動定律來解釋，故B項正確；在電子云示意圖中小黑點表示核外電子在某個區(qū)域中出現(xiàn)的概率，故C項錯誤，D項正確。 【答案】C 6. 【解析】A項，核內(nèi)無中子的原子是氫；B項，外圍電子排布為3s23p

17、3是磷；C項，最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子是鎂；鎂與堿不反應(yīng)。D項，N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子是鈹或鋁，根據(jù)對角線規(guī)則，鈹與鋁的性質(zhì)相似。 【答案】D 7. 【解析】為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大?。狐c密集的地方，表示電子出現(xiàn)的概率大；點稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的概率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率(幾率)不為零，只是出現(xiàn)的概率很小。 【答案】A 8. 【解析】A項氫光譜是元素的所有光譜中最簡單的光譜。C項玻爾理論成功地解釋了氫原子光譜，但對解釋多電子原子的光譜

18、卻遇到困難。D項原子中電子沒有確定的半徑，原子半徑是電子運動出現(xiàn)的“區(qū)域”。 【答案】B 9. 【解析】電子結(jié)構(gòu)為ns2np3的原子，p軌道半充滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子；電子結(jié)構(gòu)為ns2np6的原子，p軌道全充滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子；B、C選項相比，電子結(jié)構(gòu)為ns2np4的原子，失去一個電子后p軌道達到半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，更容易失去電子。 【答案】C 10. 【解析】原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素的性質(zhì)(原子半徑、化合價、電負性、第一電離能、金屬性、非金屬性)的周期性變化是因為原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。 【答案】D 11. 【解析】A項為C和O，能形成CO2；B項S和C，

19、能形成CS2；C項為Mg和Cl，能形成MgCl2；D項為Na和Cl，能形成NaCl。 【答案】D 12. 【解析】具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陽離子對應(yīng)的原子比陰離子對應(yīng)的原子多一個電子層。所以原子序數(shù)：X>Y，原子半徑：X>Y，離子半徑：X

20、p5)，它們都在第三周期。C中，最外層電子排布為2s22p6的離子，可能是第二周期的陰離子，也可能是第三周期的陽離子。D中，可以是第三周期的Ar或第四周期的K、Ca元素。 【答案】B 14. 【解析】利用在同周期從左→右元素第一電離能增大，原子半徑減小；同主族從上→下元素第一電離能減小，原子半徑增大來判斷。 【答案】A 15. 【解析】同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大，A正確，C不正確；由于Mg的價電子構(gòu)型為3s2，而Al的價電子構(gòu)型為3s23p1，故鋁的第一電離能小于Mg的；D中鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的第一電離能，D不正確。 【答案】A 16. 【

21、解析】根據(jù)電子排布式可知，A項為Na，B項為K，C項為Mg，D項為Ca，顯然K原子半徑最大。 【答案】B 17. 【解析】T、X、Y、Z分別是F、O、Al、N，要注意Al(OH)3的兩性，書寫電離方程式時要規(guī)范：H+＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH?，同主族元素半徑越小，非金屬性愈強，所以非金屬性F＞Cl。在F與Cl形成的化合物中氯元素呈正價，說明共用電子對偏向F，即說明F的非金屬性強，a項顏色是物理性質(zhì)，b項是因為發(fā)生了2F2＋2H2O===4HF＋O2，F(xiàn)2和熔融的NaCl反應(yīng)可生成Cl2。F2、O2、N2為非金屬單質(zhì)，有氧化性；Al為金屬，有還原性。 【答案】（1）；

22、 （2）H+＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3+＋3OH? （3）F；c （4）Al；具有還原性 18. 【解析】（1）判斷該元素為S元素。（2）由最外層電子排布知其為Si元素，其次外層為L層，包括2s、2p兩個能級。（3）M層有3s、3p、3d三個能級，軌道數(shù)為1+3+5=9，作內(nèi)層時最多容納18個電子，作為最外層時，3p軌道上各有1個未成對電子時最多。（4）最外層只有1個未成對電子的有第ⅠA、第ⅢA、第ⅦA族元素，最外層有2個未成對電子的有第ⅣA和第ⅥA族元素。（5）A元素為C元素，電子排布式為1s22s22p2。（6）B元素為N元素，電子排布式為1s22s22p3。（7）E元素

23、為Cl元素，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（8）F元素為8號元素O，G為13號元素Al。 【答案】（1）1s22s22p63s23p4　2　相同 （2）2　8　14 （3）3　9　18　3 （4）ⅠA、ⅢA、ⅦA?、鬉、ⅥA （5）1s22s22p2 （6）1s22s22p3 （7） （8）1s22s22p6　13 19. 【解析】（1）因為最外層電子數(shù)為2，但最高正化合價卻為5，說明該元素是副族元素。依據(jù)同族中半徑最小，即為第四周期元素：1s22s22p63s23p63d34s2，屬d區(qū)元素。（2）由價電子構(gòu)型4s24p1，確定屬于第四周期第ⅢA族，最高正化合價為＋3，是Ga。（3）

24、原子序數(shù)為24的元素原子核外電子排布圖為：即有4個電子層，7個能級，6個未成對電子。（4）只有兩個能層的p軌道只有一個未成對電子的元素為B(1s22s22p1)和F(1s22s22p5)，外圍電子排布圖分別為和 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d34s2　3d34s2　d （2）四?、驛　＋3　Ga （3）4　7　6 （4）和 20.【解析】由已知信息“A、E同主族，最外層電子排布為ns1，且E為金屬”，可確定A為氫(H)、E為鈉(Na)或鉀(K)。因“B、D的最外層p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍”，則其價電子排布式為ns2np4，可確定B為氧(O)、D為硫(S)。

25、再由C、D關(guān)系推出C為鋁(Al)，而E的核電荷數(shù)最大，故E只能是鉀(K)。 【答案】（1）1s22s22p63s23p1 （2）　 （3） （4）>　> （5）KAl(SO4)2·12H2O　凈水劑 21.【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可以知：①表示H；②表示Li；③表示Be；④表示B；⑤表示N；⑥表示O；⑦表示Mg；⑧表示Al；⑨表示S；⑩表示Cl。 （1）元素⑩的氫化物的化學式為HCl，根據(jù)元素遞變規(guī)律可知此氫化物的還原性比H2S的還原性弱。（2）根據(jù)元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1可分析知：若該元素位于第二周期則其電子排布式為1s22s22px，根據(jù)題干條件知2＋2＝x＋1，x＝3，該元素為N元素；若該元素位于第三周期其電子排布式為1s22s22p63s23px，根據(jù)題干條件知2＋2＋2＝x＋6＋1，所以該元素一定不是第三周期中的元素。（3）根據(jù)對角線規(guī)則可知②的性質(zhì)與元素⑦相似。 【答案】（1）HCl　弱　 （2）N （3）Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O　Li