11、 B． 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
C． 常溫下NaNO2溶液的pH＞7 D． pH＝3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5
【答案】B
5．下列事實(shí)中，不能比較次氯酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱的是
A． 0.10 mol·L-1的次氯酸和醋酸的pH分別為4.8和3.1
B． 次氯酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的醋酸
C． 醋酸的穩(wěn)定性強(qiáng)于次氯酸
D． 次氯酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而醋酸可以
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，濃度都為0.1mol/L的HClO溶液的pH大于CH3COOH，說明HClO的電離能力弱于CH3COOH，酸性：HClOCH3COOH；B項(xiàng)，HClO的
12、導(dǎo)電能力低于相同濃度的醋酸，說明等濃度HClO溶液中離子濃度小于醋酸溶液，HClO的電離能力弱于CH3COOH，酸性：HClOCH3COOH；C項(xiàng)，比較的是醋酸和HClO的穩(wěn)定性，與酸性強(qiáng)弱無關(guān)；D項(xiàng)，HClO不能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明酸性：H2CO3HClO，醋酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)說明酸性：CH3COOHH2CO3，則酸性CH3COOHHClO。
6．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的電離常數(shù)
HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
（1） 物
13、質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L－1 的四種溶液：
a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3
pH 由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。
（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
（3）不能證明 HCN 是弱電解質(zhì)的方法是______。
A．常溫下，測得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l
B．常溫下，測得 NaCN 溶液的 pH>7
C．常溫下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PH<3
D．常溫下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好與 10ml 0.
14、 1mol/LNaOH 溶液完全反應(yīng)
（4）常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是_____。
A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)
（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。
【答案】 adcb NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3 D BD 9.9×10－7
成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)
15、的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；（3）A．氫氰酸為一元酸，0. 1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時(shí)該酸為強(qiáng)酸，但pH>l，說明電離生成的氫離子小于10-1mol/L，電離不完全，選項(xiàng)A不選；B、常溫下，測得 NaCN 溶液的 pH>7，NaCN溶液呈堿性，說明為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，選項(xiàng)B不選；C、常溫下，pH=1的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜3，可說明HCN在加水稀釋時(shí)進(jìn)一步電離，為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C不選；D、二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強(qiáng)弱，選項(xiàng)D選；答案選D；（4）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，選項(xiàng)A不選；B．c
16、（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，選項(xiàng)B選；C．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）?c（OH-）=Kw，Kw不變，選項(xiàng)C不選；D．稀釋過程，促進(jìn)電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，選項(xiàng)D選；答案選BD；（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)=10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒，有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)+10-6mol/L =c(CH3COO-
17、)+10-8mol/L，可得：c(CH3COO－)－c(Na+)＝10-6mol/L-10-8mol/L =9.9×10－7mol/L。
7．研究弱電解質(zhì)的電離，有重要的實(shí)際意義。
Ⅰ. 醋酸是一種常見的有機(jī)酸。
（1）醋酸的電離方程式為__________________________________________________。
（2）保持溫度不變，向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，下列量將變小的是________。
A． c（CH3COO－） B． c（H+）
C． c（OH-） D． CH3COOH電離平衡常數(shù)
（3）向0.1 mol·L－1
18、 CH3COOH溶液中加水稀釋，c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將________（填“變大”、“不變”或“變小”）。
（4）下列事實(shí)一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是____________（填字母）。
A． 相同溫度下，濃度均為1 mol·L－1的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電性對(duì)比：鹽酸＞醋酸
B． 1 mol·L－1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊試液變紅
C． 25℃時(shí)，1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2
D． 10 mL 1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10 mL 1mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng)
Ⅱ. 對(duì)比酸性的相對(duì)強(qiáng)弱
（
19、5）現(xiàn)有a. CH3COOH b. HCl兩種溶液，請(qǐng)回答下列問題（填“＞”、“＜”或“＝”）。
① 將pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH的大小關(guān)系為a_______b。
② pH相同、體積相同的兩種酸溶液中分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積大小關(guān)系為a_______b。
③ 將體積相同、pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸分別與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液的pH的大小關(guān)系為a_______b。
④ 相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系為a_______b。
（6）某些弱酸的電離常數(shù)如下：
化學(xué)式
CH3COOH
HSCN
HCN
20、
HClO
H2CO3
電 離
常 數(shù)
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反應(yīng)可以發(fā)生的是__________（填字母）。
A． CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa
B． CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
C． CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
D． NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑
②25℃時(shí)，將20 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 1 mol·L-1
21、 HSCN溶液分別與20 mL1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，畫出產(chǎn)生的CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖，并注明對(duì)應(yīng)酸的化學(xué)式。__________
。
【答案】 CH3COOHCH3COO－＋H+ B 變大 AC ＜ ＞ ＜ ＞ BC
【解析】分析：醋酸為弱酸，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ 加入堿，促進(jìn)電離，加水稀釋后，溶液中除氫氧根離子濃度增大外，其它離子濃度均減??；只有證明出醋酸溶液存在電離平衡，才能證明醋酸為弱酸；pH相同的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，但是醋酸濃度大于鹽酸；體積、濃度相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫
22、離子濃度鹽酸的大，但是兩種酸中溶質(zhì)的量相等；酸和鹽發(fā)生反應(yīng)要根據(jù)酸的強(qiáng)弱進(jìn)行分析，一般遵循強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律；據(jù)以上分析解答問題。
詳解：Ⅰ.（1）醋酸為弱酸，部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOHCH3COO－＋H+ ；正確答案：CH3COOHCH3COO－＋H+。
（2）通入氨氣,促進(jìn)CH3COOH的電離,則c(CH3COO-)增大，A錯(cuò)誤；通入氨氣,c(OH-)增大,c(H+)減小, B正確.；通入氨氣，c(OH-)增大, C錯(cuò)誤；由于溫度不變,CH3COOH的電離平衡常數(shù)不變, D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。
（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，CH3
23、COOH分子個(gè)數(shù)減小，氫離子、醋酸根離子個(gè)數(shù)增大，因此c（CH3COOH）減小的程度比c（CH3COO－）減小的程度大，因此c（CH3COO－） / c（CH3COOH）的比值將變大；正確答案：變大。
（4）A. 在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸的電離程度小于氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，則醋酸為弱電解質(zhì)，A正確；B. 使紫色石蕊試液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能證明酸的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C. 25℃時(shí)，如果1 mol·L－1的鹽酸，溶液的pH=0，現(xiàn)1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH約為2，可以證明醋酸為弱酸，C正確；D. 酸提供扥溶質(zhì)的量與堿提供溶質(zhì)的量相等，二者恰好
24、完全反應(yīng)，不能證明醋酸為弱酸，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AC。
Ⅱ.（5）①弱酸稀釋時(shí)，電離程度增大，pH變化慢，所以pH相同的兩種酸溶液分別稀釋100倍后，pH a＜b；正確答案：＜。
②當(dāng)它們pH相同時(shí)，溶液中氫離子濃度相同，醋酸為弱酸，醋酸濃度大于鹽酸，醋酸溶質(zhì)的量較大，因此與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量多，a＞b。正確答案：＞。
③體積相同、pH相同的兩種酸，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，所以醋酸溶質(zhì)的量大于鹽酸的量，所以分別與同濃度、同體積的氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸完全反應(yīng)生成氯化鈉，溶液顯中性，醋酸有剩余，溶液顯酸性，a < b。正確答案：<。
④酸抑制水電離，氫離子濃度越大，對(duì)水的平衡抑制程度
25、越大，相同物質(zhì)的量濃度的兩種酸溶液中，鹽酸提供氫離子濃度大，對(duì)水的平衡抑制程度較大，因此a＞ b；正確答案：＞。
（6）①A．由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于碳酸，所以2CH3COOH+Na2CO3= H20+CO2↑+2CH3COONa，A錯(cuò)誤；B．由電離平衡常數(shù)可知，醋酸酸性大于氫氰酸，所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能發(fā)生，B正確；C．次氯酸酸性小于碳酸而大于碳酸氫根離子，所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，C正確； D．碳酸的酸性大于氫氰酸，所以NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)BC。
②HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，兩種酸的溶質(zhì)的量相等，因此與等量的NaHCO3反應(yīng)生成的CO2氣體體積相同；CO2氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖：；正確答案：。
2022高考化學(xué) 難點(diǎn)剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷講解
