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1、2022高考化學(xué) 難點剖析 專題03 弱電解質(zhì)的判斷練習(xí) 1．下列說法正確的是 A． 鹽都是強電解質(zhì) B． 強酸溶液的導(dǎo)電性一定強于弱酸溶液的導(dǎo)電性 C． 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子 D． 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 【答案】C 2．對于常溫下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列說法正確的是(　　) A． 0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13 B． 0.1 mol·L-1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 C． 0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-) D． 0.1 mol·L-

2、1醋酸與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】D 【解析】分析：A. NH3?H2O是弱堿，部分電離，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1；B.氨水加水稀釋，溶液中c(OH-)減小， c(H+)增大；C. 根據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)；D. 兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液水解顯堿性。 詳解：NH3?H2O是弱堿，部分電離，氨水溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，pH<13，A錯誤；稀釋氨水，溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，B錯誤；醋酸

3、溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(CH3COO-)，C錯誤；等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后得到CH3COONa溶液，CH3COO-水解使得溶液呈堿性，但水解是微弱的，所以c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D正確。 3．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A． 室溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 B． 將pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 D． 室溫下，pH＝7的NH4Cl

4、與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)＝c(OH－) 【答案】A 【解析】相同濃度和溫度下H2CO3酸性比HCO3-強，所以Na2CO3的水解能力大于NaHCO3的水解能力，常溫下，同濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，A選項正確；pH＝3的醋酸溶液稀釋后，溶液稀釋時Kw不變，而c(H+)減小，則c(OH-)增大，B選項錯誤；對于pH相等的HCl和CH3COOH，c(H+)相等，當二者體積相等時，電離的部分消耗堿一樣多，但由于CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，所以最終CH3COOH消耗NaOH的物質(zhì)的量多，

5、C選項錯誤；NH4Cl與氨水的混合溶液中，根據(jù)電荷守恒: c(NH4＋?) + c(H＋)＝c(OH―) + c(Cl―)，因c(H＋)＝c(OH―)，所以c(NH4＋)＝c(Cl―)，則有：c(NH4＋)＝c(Cl―)>c(H＋)>c(OH―)，D選項錯誤。 4．下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是( ) ①醋酸與水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能導(dǎo)電； ③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9； ⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋

6、酸產(chǎn)生H2速率慢； A． ②⑥⑦ B． ③④⑥⑦ C． ③④⑥ D． ①② 【答案】B 酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說明醋酸酸性大于碳酸，但不能說明醋酸部分電離，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，故正確；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢，說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，鹽酸是強酸，則醋酸是弱酸，故正確。 5．有關(guān)氫氰酸的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A． 氫氰酸溶液的pH約為4 B． 常溫下，a的HCN稀釋100倍后所得

7、溶液a C． KCN溶液呈堿性 D． 恰好與溶液完全反應(yīng) 【答案】D 【解析】A．氫氰酸為一元酸，0.1mol/L氫氰酸溶液的pH=1時該酸為強酸，但pH約為4，說明電離生成的氫離子約為10-4mol/L＜0.1mol/L，電離不完全，能證明它是弱電解質(zhì)，故A不選；B．常溫下，pH=a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜(a+2)，可說明HCN在加水稀釋時進一步電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；C．KCN溶液呈堿性，說明為強堿弱酸鹽，則HCN為弱酸，故C不選；D．二者物質(zhì)的量相等，恰好完全反應(yīng)，不能證明酸性的強弱，故D選。 6．不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 A． 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放

8、出二氧化碳 B． 醋酸水溶液中同時存在醋酸分子和醋酸根離子 C． c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大 D． 常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH＜4 【答案】A 【解析】A．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，只能說明醋酸的酸性大于碳酸，不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A選；B．醋酸溶液中存在醋酸分子，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故B不選；C．c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大，則說明醋酸不完全電離，所以能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C不選；D．常溫下，將pH=2的醋酸溶液稀釋100倍，測得pH＜4，說明加水稀釋促進電離，如為強酸，稀釋后pH=4，可證明

9、為弱酸，故D不選。 7．室溫條件下，下列實驗可以證明甲酸（HCOOH）是弱電解質(zhì)的是 ①甲酸易揮發(fā)；②0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7；③在相同條件下，0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2。 A． ①② B． ②④ C． ③④ D． ①④ 【答案】B 【解析】①甲酸易揮發(fā)與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故不選；②0.01 mol/L的甲酸鈉溶液的pH大于7，說明甲酸鈉為強堿弱酸鹽，則甲酸為弱酸，故選；③在相同條件下，0.01 mol/L甲酸的導(dǎo)電性比0.1 mol/L鹽酸的弱，濃度不相同無法說明甲酸是不完

10、全電離，故不選；④0.01 mol/L的甲酸pH大于2，說明甲酸沒有完全電離，為弱電解質(zhì)，故選。 8．下列敘述正確的有幾項（?? ） ①NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)??????? ②BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì) ③氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)?? ④氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) ⑤硫磺（S）不能導(dǎo)電，所以硫磺是非電解質(zhì)???? ⑥CaCO3投入水中幾乎不能導(dǎo)電，但CaCO3是強電解質(zhì)． A． 1項 B． 2項 C． 3項 D． 4項 【答案】B 9．下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是（

11、 ） A． 0.001 mol?L-1的HClO溶液的pH = 5 B． 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7 C． 次氯酸具有漂白性 D． 用次氯酸做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗 【答案】A 【解析】A、假設(shè)HClO為強酸，HClO完全電離，此時的pH=3，但現(xiàn)在pH=5>3，說明HClO為弱酸，故A正確；B、次氯酸為酸，其水溶液的pH<7，不能說明HClO為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C、次氯酸具有漂白性，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故C錯誤；D、沒有做對比實驗，無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故D錯誤。 10．下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（?。? A． 用

12、溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗 B． 是共價化合物 C． 亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) D． 常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L 【答案】D 【解析】A．用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗，燈光較暗，說明溶液中離子濃度較小，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，A錯誤；B．HNO2是共價化合物，不能說明亞硝酸部分電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，B錯誤；C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)，說明二者不符合復(fù)分解反應(yīng)條件，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D．常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L，氫離子濃度小于亞硝酸濃度，說明亞硝酸部分電離，則證明亞

13、硝酸是弱電解質(zhì)，D正確。 11．下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 A． 常溫下NaNO2溶液的pH﹥7 B． 用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗 C． NaNO2溶液中存在HNO2分子 D． pH＝1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.3 【答案】B 12．下列無法證明某酸HA是弱酸的實驗方案是（ ） A． 室溫下，測得0.1mol·L-1HA溶液的pH＞1,證明HA是弱酸 B． 碳酸鈉溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體 C． 室溫下測得某HA溶液的pH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液pH=b，且b-a＜2 D． 室溫下，用pH試

14、紙測得0.1mol·L-1 NaA溶液的pH＞7 【答案】B 【解析】A．室溫下測得0.1mol?L-1HA溶液的pH>1，證明HA在溶液中部分電離出氫離子，則說明HA是弱酸，選項A不選；B．碳酸鈉溶液中滴入0.1mol?L-1的HA溶液，產(chǎn)生大量無色氣體，只能說明HA的酸性大于碳酸，無法證明HA的為強酸還是弱酸，選項B選；C．室溫下測得某HA溶液的PH=a，用蒸餾水稀釋100倍測得溶液PH=b，且b-a<2，說明稀釋過程中HA又電離出氫離子，則證明HA為弱酸，選項C不選；D．室溫下，用PH試紙測得0.1mol?L-1 NaA溶液的pH>7，說明NaA為強堿弱酸鹽，則證明HA為弱酸，選項D

15、不選。 13．下列事實不能證明CH3COOH是弱酸的是（ ） A． CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅 B． 0.1 mol/L的CH3COOH，H+濃度為0.01 mol/L C． 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱 D． 0.01 mol/L的CH3COOH溶液中有兩種分子存在 【答案】A 【解析】A、CH3COOH溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅，不管是強酸還是弱酸都具有這個性質(zhì)，因而不能證明CH3COOH是弱酸，A錯誤；B、如果CH3COOH為強酸，0.1 mol/L的CH3COOH電離出的H+濃度應(yīng)該為0.1 mol/L，而現(xiàn)在電離出的H+濃度為0.01 m

16、ol/L，說明CH3COOH部分電離，可以說明CH3COOH為弱酸，B正確；C、鹽酸是強酸完全電離，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說明CH3COOH溶液中離子的濃度小于鹽酸中的離子濃度，即CH3COOH部分電離，因而可以說明CH3COOH是弱酸，C正確；D、CH3COOH溶液中有兩種分子存在，除了水分子外，那么就只有CH3COOH分子的存在，說明CH3COOH沒有完全電離，因而可以證明其為弱酸，D正確。 14．下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是 A． 水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B． 溶液中已電離出的離子和未電離的分子共存 C． 能和氫氧化鈉溶液反應(yīng) D． 熔化

17、狀態(tài)時不導(dǎo)電 【答案】B 15．室溫下，pH 均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A． HA的酸性比HB的酸性弱 B． a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱 C． 若兩溶液加水稀釋，則所有離子的濃度都減小 D． 對a、b兩點溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)減小 【答案】D 【解析】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋至1000mL，HA溶液pH=5，說明HA為強酸，HB為弱酸；則A．pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液pH=5，HB

18、溶液pH小于5，HA的酸性比HB的酸性強，A錯誤；B．a(chǎn)點溶液中離子濃度大于c點溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強，B錯誤；C．溶液稀釋氫離子濃度減小，而水的離子積Kw=c（H+）·c（OH-）不變，故c（OH-）增大，C錯誤；D．HA為強酸，HB為弱酸，對a、b兩點溶液同時升高溫度，c（A-）濃度不變，HB電離程度增大，c（B-）濃度增大，c(A-)/c(B-)比值減小，D正確。 16．甲酸(HCOOH)是一種一元弱酸，下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是( ) A． 常溫下，1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)約為1×10－2 mo

19、l·L－1 B． 甲酸能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳 C． 10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應(yīng) D． 甲酸溶液與鋅反應(yīng)比強酸溶液與鋅反應(yīng)緩慢 【答案】A 17．常溫下將HA?和HB?兩種一元酸的溶液分別加水稀釋，稀釋時溶液pH?的變化如圖所示。則下列敘述中正確的是 A． 稀釋前，c(HA)=10c(HB) B． 在M點兩種溶液中水的電離程度相同 C． pH=a的0.1 mol·L-1HB?溶液與pH=b?0.01 mol·L-1HB?溶液相比，a+1

20、(HB)減小，溶液的酸性減弱 【答案】B 【解析】由圖可知，HA開始的pH=2，稀釋100倍pH=4，則HA為強酸，而HB開始的pH=3，稀釋100倍pH=4，則HB為弱酸。A．HA為強酸，HB為弱酸，稀釋前，c(HA)=0.01mol/L，c(HB)＞0.001mol/L，則c(HA)＜10c(HB)，故A錯誤；B．M點pH=4，HA?和HB對水的電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同，故B正確；C. HA為強酸，HB為弱酸，pH=a的0.1 mol/L HB?溶液，稀釋10倍后得到 pH=b?0.01 mol/L HB?溶液，稀釋過程中促進HB的電離，則a+1＞b，故C錯誤；D．HB為