《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí) 新人教版 一、選擇題(每題7分，共63分) 1．[2018·臨汾模擬]下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少 B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子 C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜 答案　B 解析　電子云圖中的小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的電子、電子的個(gè)數(shù)，A錯(cuò)誤；處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，B正確；距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低

2、的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜，電子由激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的原子光譜屬于發(fā)射光譜，D錯(cuò)誤。 2．下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是(　　) A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為 C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大 D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素 答案　B 解析　多電子原子中，軌道的能量與能層和能級(jí)都有關(guān)系，如3s軌道電子能量大于2p軌道電子能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一電離能：N>O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu位于ds區(qū)，D項(xiàng)

3、錯(cuò)誤。 3．在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是(　　) A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則 答案　D 解析　據(jù)圖知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋狀態(tài)相同，其根據(jù)是洪特規(guī)則。 4．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是(　　) A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布 B.此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理 C.表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布 D.表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖 答案　A 解析　A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，此圖違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

4、正確的價(jià)電子排布圖為，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。 5．周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2 C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區(qū) 答案　A 解析　A項(xiàng)，第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B項(xiàng)，第2列的元素原子最外層電子排布為ns2，此外He核外電子排布是1s2，也符合該最外層電子排布，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，第四周期第9列元素是Co元

5、素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第11、12列元素為ds區(qū)，錯(cuò)誤。 6．下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是(　　) A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉 B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大 C．最外層電子排布式為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大 D．對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1O、Mg>Al，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)所述元

6、素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是(　　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià) B．元素Y是第ⅢA族元素 C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 答案　D 解析　X為第ⅠA族元素，Y為第ⅢA族元素；D項(xiàng)，若元素Y處于第三周期，則Y為Al，Al不與冷水反應(yīng)。 8．下列各組原子中，彼此化學(xué)性

7、質(zhì)一定相似的是(　　) A．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子 B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子 C．2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子的Y原子 D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子 答案　C 解析　A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)X原子為Mg，Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na、K、Cr、Cu等，故

8、性質(zhì)不一定相似。 9．下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是(　　) I1 I2 I3 I4 …… R 740 1500 7700 10500 …… ①R的最高正價(jià)為＋3價(jià)'②R元素位于元素周期表中第ⅡA族③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案　B 解析　由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為＋2價(jià)，位于第ⅡA族，可能為B

9、e或者M(jìn)g元素，因此①不正確，②正確，④不確定；短周期第ⅡA族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，③正確。 二、非選擇題(共37分) 10．(12分)現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子第一至第四電離能如下： I1＝738 kJ·mol－1，I2＝1451 kJ·mol－1，I3＝7733 kJ·mol－1，I4＝10540 kJ·mol－1 D原

10、子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F是前四周期中電負(fù)性最小的元素 G在周期表的第七列 (1)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：________。 (2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個(gè)方向，原子軌道呈________形。 (3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______________________________________________________。 (4)G位于第________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為________

11、__________________________________________________。 (5)檢驗(yàn)F元素的方法是____________，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_________________________________________ __________________________________________________________。 答案　(1) 　(2)3　啞鈴(或紡錘)　 (3)泡利原理 (4)ⅦB　d　 1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2 (5)焰色反應(yīng)　 當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后

12、，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量 解析　由題給信息可知元素A、B、C、D、E、F、G分別為H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。 (1)離子化合物NH5為氫化銨。 (2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。 (3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。 (5)檢驗(yàn)鉀元素的方法是利用焰色反應(yīng)。其原理是電子躍遷時(shí)會(huì)釋放能量，釋放特定頻率的光譜。 11．(12分)(1)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其

13、周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________________________。 (2)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋離子的3d軌道中有9個(gè)電子。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。 (3)基態(tài)硼原子的電子排

14、布式為____________。 (4)Cu＋基態(tài)核外電子排布式為________。 (5)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________。 答案　(1)N　 (2)1s22s22p4　Cl (3)1s22s22p1 (4)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (5)三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2) 解析　(1)由題意推出a、b、c、d、e依次是H、N、O、S、Cu。第一電離能同周期從左向右呈逐漸增大趨勢(shì)，由

15、于N的2p軌道處于半滿，較穩(wěn)定，所以第一電離能N>O。同主族從上到下，第一電離能逐漸減小，故O>S。Cu的價(jià)層電子軌道示意圖為。 (2)根據(jù)題給信息，可以推斷X為N，Y為O，Z為Mg，R為Cu。O原子核外有8個(gè)電子，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一電離能最大的主族元素為Cl。 (5)鈉位于第三周期第ⅠA 族；S的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p4，其中3p軌道示意圖為，有2個(gè)未成對(duì)電子。 12．(13分)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題： (1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺

16、失)。 ①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍為________

17、.1 2.5 1.8 已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵。 ①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________________________________________________________； ②通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________； ③判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物： A．Li3N B．BeCl2 C．AlCl3 D．SiC Ⅰ.屬于離子化合物的是________(填序號(hào))； Ⅱ.屬于共價(jià)化合物的是______

18、__(填序號(hào))； 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論________________ _________________________________________________________。 答案　(1)①Na　Mg　②五?、馎 (2)①隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化 ②0.9～1.5 ③A　BCD　測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物 解析　(1)①由圖可以看出，同周期的第ⅠA族元素的第一電離能最小，而第ⅢA族元素的第一電離能小于第ⅡA族元素的第一電離能，故Al的第一電離能：NaMg>Ca，最小范圍應(yīng)為0.9～1.5。③Li3N中電負(fù)性差值為2.0，大于1.7，形成離子鍵，為離子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。離子化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，但共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電。