《2022高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學平衡狀態(tài)學后即練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學平衡狀態(tài)學后即練 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復(fù)習 第七章 化學反應(yīng)速率和化學平衡 7-2-1 考點一 可逆反應(yīng)和化學平衡狀態(tài)學后即練 新人教版 1．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是(　　) ①混合氣體的密度不再變化時 ②容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時 ③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 ④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥當v正(B)＝2v逆(C) A．①④⑤⑥　　　　　　　 B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④ 解析：A為固態(tài)，反應(yīng)正向進行時氣體質(zhì)量增大，逆向

2、進行時氣體質(zhì)量減小，所以，密度不變時平衡，①正確；該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強不變時不一定平衡，②錯誤；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量不變不一定平衡，③錯誤；B的濃度不變，說明反應(yīng)平衡了，④正確；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)，說明氣體的質(zhì)量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，⑤正確；v正(B)＝2v逆(C)時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，⑥正確。 答案：A 2．一定溫度下某容積固定的密閉容器中，對可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已達到平衡的是(　　) A．容器內(nèi)的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化

3、C．消耗B的速率是生成C的速率的 D．單位時間內(nèi)生成a mol B，同時生成2a mol C 解析：A選項，反應(yīng)前后氣體化學計量數(shù)不變，總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強一直不變；B選項，混合氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度一直不變；C選項，消耗B和生成C都是正反應(yīng)；D選項，生成B為逆反應(yīng)，生成C為正反應(yīng)，反應(yīng)速率符合化學計量數(shù)比，可以作為判斷達到平衡的標志。 答案：D 3．在一個溫度恒定、容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，已知m＋n＝p＋q，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡的標志是(　　) ①體系的壓強不再改變 ②氣體的密度不再改變 ③各

4、氣體的濃度不再改變 ④各氣體的質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v(C)∶v(D)＝p∶q ⑥單位時間內(nèi)n mol B斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng) A．①②③④⑤⑥ B．①②③ C．①②③④⑥ D．④⑤⑥ 解析：該反應(yīng)的特點是隨著反應(yīng)進行，該體系的壓強將改變，壓強不變，則說明達到平衡，①可以作為平衡的標志。隨著反應(yīng)進行，m(氣)將發(fā)生變化，根據(jù)ρ＝，ρ不變，V不變，則m(氣)也不變，說明達到平衡，②可以作為平衡的標志。組分的濃度和質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，③和④可以作為平衡的標志。速率之比等于方程式的化學計量數(shù)之比是恒定的，不論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在這

5、一關(guān)系，故⑤不一定是平衡狀態(tài)。單位時間內(nèi)n mol B斷鍵，說明反應(yīng)正向進行，同時p mol C斷鍵，說明反應(yīng)逆向進行，正逆反應(yīng)速率相等，所以⑥能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。 答案：C 4．一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(　　) A．①② B．②④ C．③④ D．①④ 解析：因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進行而不斷變化，結(jié)合ρ氣＝m/V可知，氣體密度不再變化，說明容器體積不再變化，即氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，①符合題意；無論是否平衡，反

6、應(yīng)的ΔH都不變，②不符合題意；反應(yīng)開始時，加入1 mol N2O4，隨著反應(yīng)的進行，N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至達到平衡，③不符合題意；N2O4的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明N2O4的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，④符合題意，故選D。 答案：D 5．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是(　　) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1 C．密閉容器中混合氣體的密度不

7、變 D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 解析：該反應(yīng)為有固體參與的非等體積反應(yīng)，且容器容積不變，所以壓強、密度均可作平衡標志，該題應(yīng)特別注意D項，該反應(yīng)為固體的分解反應(yīng)，所以NH3、CO2的體積分數(shù)始終為定值。 答案：C 6．(1)在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是 ________________________________________________________________________。 下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。 A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v

8、逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) (2)在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a.各物質(zhì)的濃度不變；b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；c.容器內(nèi)氣體壓強不變；d.容器內(nèi)氣體密度不變；e.容器內(nèi)氣體顏色不變。 ①能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有________； ②能說明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有________； ③能說明反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有________； ④能說明反應(yīng)C(s)＋H2O(

9、g)CO(g)＋H2(g)達到平衡狀態(tài)的有________。 解析：(2)中判斷時首先要注意本題中反應(yīng)的條件是恒溫恒容，其次要注意反應(yīng)物和生成物中是否有固體物質(zhì)存在，以及反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化。①在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變，因此在恒容狀態(tài)下不能用密度判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物和生成物均為無色氣體，因此也不能用顏色來判定。②是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量也不變，所以不能用平均相對分子質(zhì)量、壓強和密度判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。③在反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，因此不能用密度來判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。④反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量和氣體的物質(zhì)的量均發(fā)生改變，因此a、b、c、d均可用來判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，由于反應(yīng)物和生成物均為無色氣體，因此不能用顏色來判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。 答案：(1)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等　C (2)①abc?、赼e?、踑bce?、躠bcd