《2022高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-2 考點二 離子反應和離子方程式學后即練1 新人教版 1．如表是反應的離子方程式，其中評價關(guān)系不正確的是(　　) 解析：A項，鹽酸酸性強于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O，正確；B項，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2至溶液呈中性，離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，評價錯誤，錯誤；C項，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑，評價正確

2、，正確；D項，少量鐵粉與稀硝酸反應，離子方程式：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，評價正確，正確。 答案：B 2．能正確表示下列反應的離子反應方程式的是(　　) A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中： NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C．鈉與水的反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ D．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2

3、H2O 解析：A項，NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中的離子反應為NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O，正確；B項，向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達到最大值的離子反應為Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，錯誤；C項，鈉與水的反應的離子反應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，錯誤；D項，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合的離子反應為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，錯誤。 答案：A 3．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸： 3Fe2＋＋4H＋

4、＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ B．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中： 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：A項，氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸的離子反應為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，正確；B項，將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中的離子反應為2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，錯誤；C項，次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳的離子反

5、應為ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，錯誤；D項，向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，錯誤。 答案：A 4．下列離子方程式表達正確的是(　　) A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓ B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3： 2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO C．FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．1

6、 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl等體積均勻混合：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 解析：與“量”有關(guān)的離子方程式書寫正誤判斷時，可以假設不足的反應物的物質(zhì)的量為1 mol，然后判斷過量物質(zhì)最多消耗多少。如A選項中若KAl(SO4)2為1 mol，最多消耗2 mol Ba(OH)2，產(chǎn)物為2 mol BaSO4和KAlO2，A選項錯誤；B選項中CO2過量，則產(chǎn)物中不應生成CO，而應生成HCO；C選項中可假設不足的FeBr2物質(zhì)的量為1 mol，其最多消耗Cl2 1.5 mol，C選項錯誤；同理D選項中假設含有1 mol NaAlO2，則

7、n(HCl)＝2.5 mol,1 mol NaAlO2與1 mol HCl剛好反應生成1 mol Al(OH)3，剩余的1.5 mol HCl只能溶解0.5 mol的Al(OH)3，所以D選項正確。 答案：D 5．書寫離子方程式 向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量與加入NaOH溶液的量如圖所示，依據(jù)反應的“先后順序”寫出下列各段反應的離子方程式： (1)“OA”段：_______________________________； (2)“AB”段：_______________________________； (3)“BC”段：___

8、____________________________； (4)“CD”段：_______________________________。 答案：(1)H＋＋OH－===H2O (2)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (3)NH＋OH－===NH3·H2O (4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 二、離子方程式的正誤判斷 針對高考題經(jīng)常設置的陷阱，做到“七看”“三記”“一注意”，即可快速解題。 1 七看 (1)看是否符合客觀事實。如Fe和稀鹽酸反應的離子方程式寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應生成Fe2＋。 (2)

9、看化學式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時最關(guān)鍵的一步，應注意以下幾點： ①易溶于水的強電解質(zhì)均寫成離子形式，如強酸、強堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。 ②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學式。 ③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCO)。 ④非溶液狀態(tài)下的反應，一般不用離子方程式表示。如實驗室中制備氨氣的反應。 (3)看符號使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號的正確使用。 (4)看是否遵循原子守恒、電荷

10、守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯誤的。 (5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2＋與SO生成BaSO4沉淀的反應，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應。 (6)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應，不能寫成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應寫成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 (7)看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對反應產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶

11、液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 2 三記 (1)記住常見酸、堿、鹽的溶解性 ①鉀、鈉、銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鹽不溶鋇和鉛，鹽酸鹽不溶銀亞汞，碳酸、硅酸、磷酸鹽，鉀鈉銨外多不溶。 ②常見的四種微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 ③常見的難溶于稀強酸的物質(zhì)：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。 (2)記住兩種電離順序 ①H＋電離順序：H2SO3>CH3COOH>H2CO3

12、>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成這些物質(zhì)時，越靠后的越優(yōu)先，如在含有OH－、AlO、CO的溶液中，逐滴加入鹽酸直至過量，反應的先后順序為OH－>AlO>CO。 ②OH－電離順序：NaOH>NH3·H2O>難溶氫氧化物>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，反應的先后順序為H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。 (3)記住常見的強酸、弱酸、強堿、弱堿 ①常見的強酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 ②常見的弱酸：H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。 ③常見的強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 ④常見的弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。 3 一注意 注意題目要求：是找“正確的”還是“不正確的”。