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1、2022年高中化學(xué) 第2章第2節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教案 新人教版選修4 一、選擇題(每小題有1個或2個選項符合題意) 1．用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時，于100℃攪拌65h，產(chǎn)率為0。若用超聲波，則在室溫下2.5h，產(chǎn)率可達96%。下列有關(guān)敘述正確的是 (　　) A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌 B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體 C．超聲波使反應(yīng)物局部急劇升溫 D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快 【答案】　A 2．下列說法正確的是 (　　) ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰

2、撞 ③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞 A．①②⑤　 B．③④⑥ C．③④⑤⑥　 D．②③④ 【答案】　B 3．下列判斷正確的是 (　　) A．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的醋酸分別與2 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同 B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1的HNO3分別與大小相同的

3、大理石反應(yīng)的速率相同 C．Mg和Fe分別與0.1 mol·L－1的HCl反應(yīng)的速率相同 D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L－1的HCl反應(yīng)的速率相同 【答案】　B 4．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是 (　　) ①增大反應(yīng)物的濃度?、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎? A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤ 【解析】　根據(jù)活化分子的概念及影響條件知，①、③能增大活化分子的濃度(單位體積內(nèi)的活化分子數(shù))，加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響活化分

4、子百分?jǐn)?shù)；而②中分子能量增加，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加。⑤中催化劑降低了活化能，同樣使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加。 【答案】　C 5．(xx·廣東高考)把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 (　　) A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4 【答案】　D 6．如圖是相同條件下做H2O2分解的對比實驗時，放出O2的體積隨時間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是 (　　) 【答案】　A 7．下列有

5、關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 (　　) A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率 B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢 D．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加 【答案】　D 8．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是 (　　) 甲　500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 乙　500 ℃，

6、用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 丙　450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) 丁　500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2的反應(yīng) A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 【解析】　比較同一個化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時，影響程度大小的一般規(guī)律為：催化劑>溫度>濃度，溫度相同時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大。 【答案】　C 9．對于反應(yīng)4A＋B＝2C，下列說法正確的是 (　　) A．某溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率無論是用A、B、C何種物質(zhì) 　來表示，其化學(xué)反應(yīng)速率的

7、數(shù)值相同 B．在其他條件不變的情況下，降低溫度，一般化學(xué)反應(yīng)速率降低 C．在其他條件不變的情況下，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 D．若增大或減少A物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化 【答案】　B 10．(xx·上海高考)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，在根據(jù)數(shù)據(jù)所繪制得到的圖中，曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是 (　　) 組別 c(HCI)(mol/L) 溫度(℃) 狀態(tài) 1 2.0 25 塊狀 2 2.5 30 塊狀 3

8、 2.5 50 塊狀 4 2.5 30 粉末狀 A.4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3 【解析】　由圖知，反應(yīng)速率：a>b>c>d；由外界條件對反應(yīng)速率的影響知，溫度高、濃度大、固體表面積大，反應(yīng)速率就快，則1組最慢，2組稍快，由于3組溫度高但固體表面積小，4組溫度低但固體表面積大，因此，無法確定3組與4組的反應(yīng)速率的快慢，但均比2組快，故A、C項均正確，B、D項均錯誤。 【答案】　AC 11．(xx·如東高二檢測)下列表格中的各種情況，可以用下面對應(yīng)選項中的圖象曲線表示的是

9、(　　) 選項 反應(yīng) 縱坐標(biāo) 甲 乙 A 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) 反應(yīng) 速率 K Na B 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反應(yīng) 0.1 mol /L的H2C2O4溶液 0.2 mol /L的H2C2O4溶液 C 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng) 熱水 冷水 D 5 mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 無MnO2粉末 加MnO2粉末 【答案】　AC 12．在體積為VL的密閉容器中進行如下反應(yīng)：m

10、A＋nB＝pC＋qD。用A物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化表示平均反應(yīng)速率為am/p mol/(L·min)，則t min時，D物質(zhì)增加的物質(zhì)的量是 (　　) A．(patm/q)mol B．(atm/q)mol C．(qatV/p)mol D．(aVm/p)mol 【解析】　由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)比，可以得出＝，則v(D)＝aq/p mol/(L·min)，則t min時，D增加的物質(zhì)的量是aq/p mol/(L·min)·VL·t min＝(qatV/p)mol。 【答案】　C 二、非選擇題 13．(xx·廣東高考)“碘鐘”實驗中，

11、3I－＋S2O＝I＋2SO的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c(S2O)/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是______________________________________________

12、__________。 (2)顯色時間t1＝__________________。 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________(填字母)。 A．<22.0 s B．22.0 s～44.0 s C．>44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是__________________。 【解析】　(2)分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c(I－)·c(S2O)數(shù)值成反比，利用①、⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實驗中c(S2O)相同，而c(I－)⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①

13、的，即＝29.3 s。 (3)在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時間越短。故選A。 【答案】　(1)研究反應(yīng)物I－與S2O的濃度對反應(yīng)速率的影響 (2)29.3 s　(3)A (4)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比) 14．下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)： 實驗 序號 金屬質(zhì)量/g 金屬 狀態(tài) c(H2SO4) /mol·L－1 V(H2SO4) 溶液溫度/℃ 金屬消失的時間/s /mL 反應(yīng)前 反應(yīng)后 1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500 2 0.10

14、 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 絲 0.7 50 20 36 250 4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200 5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 6 0.10 絲 1.0 50 20 35 125 7 0.10 絲 1.0 50 35 50 50 8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100 9 0.10 絲 1.1 50 30 44 40 分析上述數(shù)據(jù)，回答下列 問題： (1)實驗4和5表明，__________

15、________對反應(yīng)速率有影響，__________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)。 (2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有__________________(填實驗序號)。 (3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有__________，其實驗序號是__________。 (4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：______________。 【解析】　本題以圖表的形式考查固體與液體反應(yīng)速率受接觸面、溶液濃度、溫度影響，考查學(xué)生提煉信息的能力。其他條件相同，反應(yīng)越快，熱量散失越小，反應(yīng)需要時間

16、越短。(1)實驗4和5：金屬量相等，硫酸濃度相同，反應(yīng)前溫度相同，粉末比絲狀金屬反應(yīng)快(200/25＝8)8倍，最終溫度高。固體形狀(固體反應(yīng)物的表面積)對反應(yīng)速率有影響，固體與液體接觸面越大，反應(yīng)越快。類似實驗還有實驗1和2。(2)其他條件相同，濃度不同的實驗如實驗3和4。(3)反應(yīng)前溫度對反應(yīng)速率有影響。開始其他條件相同僅溫度不同，如實驗6和7。(4)Q＝m·C·Δt，溶液質(zhì)量相近，比熱容相近，溫度變化量相近，說明Q相近。表格數(shù)據(jù)中，金屬質(zhì)量相等，即一定質(zhì)量的金屬與足量的硫酸反應(yīng)放熱量相同。 【答案】　(1)固體反應(yīng)物的表面積　表面積越大　1和2　(2)1、3、4、6、8或2和5 (3

17、)反應(yīng)溫度　6和7,8和9 (4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近 15．在KI和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)放出大量氣體，反應(yīng)過程如下： ①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O ②H2O2＋I2＝2HIO ③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O (1)H2O2在反應(yīng)③中的作用是 (　　) A．氧化劑 B．既是氧化劑，也是還原劑 C．還原劑 D．既不是氧化劑，也不是還原劑 (2)有人認為上述反應(yīng)說明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認為__________(填“對

18、”或“不對”)，其理由是__________。 (3)上述反應(yīng)說明H2O2、I2、HIO氧化性從強到弱的順序是__________________。 【解析】　(1)反應(yīng)③中，H2O2中氧元素的化合價變化為－1→0，化合價升高，H2O2作還原劑。(2)判斷催化劑要抓住催化劑的特征，參加化學(xué)反應(yīng)、改變化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后均不變。(3)根據(jù)氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性進行判斷。 【答案】　(1)C。(2)對；從反應(yīng)②、③可看出碘在反應(yīng)中沒有消耗(質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變)，在碘的存在下過氧化氫分解放出氧氣的速率加快。(3)HIO>H2O2>I2。 16．有一化學(xué)反

19、應(yīng)aA＋bB C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0＝K{c(A)}m·{c(B)}n，其中K是與溫度有關(guān)的常數(shù)。為測K、m、n的值，在298K時，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù)： 編號 初始c(A) /mol·L－1 初始c(B) /mol·L－1 生成C初始速率/mol·L－1·s－1 1 1.0 1.0 1.2×10－2 2 2.0 1.0 2.4×10－2 3 4.0 1.0 4.8×10－2 4 1.0 2.0 4.8×10－2 5 1.0 4.0 1.92×10－1 (1)根據(jù)上表可求得m＝_______

20、___，n＝__________，K＝__________________。 (2)若a＝m，當(dāng)c(A)＝c(B)＝2mol·L－1時，求以B表示的初始反應(yīng)速率。 【解析】　用B數(shù)據(jù)相同的兩組，使A數(shù)據(jù)成倍數(shù)關(guān)系，即可求出m值(如選編號1、2兩組)。同樣方法求出n值(如選編號4、5兩組)。將得到的m＝1、n＝2代入其中一組數(shù)據(jù)即可求出K。求得m、n、K值，利用方程式及反應(yīng)速率表達式便可順利求出B的初始反應(yīng)速率。 【答案】　(1)1　2　1.2×10－2　(2)v(B)＝1.92×10－1 17．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45 s時，達到平衡(NO2濃度約

21、為0.0125 mol/L)。下圖中的曲線表示二氧化氮分解在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進程。 (1)請計算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率。 (2)若反應(yīng)延續(xù)至70 s，請在圖中用實線畫出25 s至70 s的反應(yīng)進程曲線。 (3)若在反應(yīng)開始時加入催化劑(其他條件都不變)，請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。 (4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式__________。 【解析】　(1)從圖象上可看出，c(NO2)從在20 s內(nèi)由0.04 mol/L變?yōu)?.018 mol/L，則v(NO2)＝1.1×10－3 mol/(L·s)，v(O2)＝5.5×10－4 mol/(L·s)。 (2)從25 s到45 s，c(NO2)從0.015 mol/L減小到0.0125 mol/L，知45 s后c(NO2)不再變化。 (3)加入催化劑，反應(yīng)速率變大，c(NO2)下降較快，但在平衡時與不加催化劑時相同。 【答案】　(1)5.5×10－4mol/(L·s)　(2)上圖中實線　(3)上圖中虛線　(4)K＝c(NO)c(O2)/[c(NO2)]2 【點評】　本題以圖象形式給出條件，考查了反應(yīng)速率的有關(guān)計算、催化劑對反應(yīng)速率的影響、畫圖等內(nèi)容。