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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題8 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí) 蘇教版 1．(2017·山東濟(jì)寧檢測(cè))下列說法不正確的是(　　) A．其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) D．兩種難溶電解質(zhì)做比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小 解析：Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和外界溫度有關(guān)，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS，故B正確；同類型的難溶電解質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，

2、溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(zhì)(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進(jìn)行換算，故D錯(cuò)誤。 答案：D 2．已知25 ℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下： 化學(xué)式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2 溶度積 5×10－17 2.5×10－22 1.8×110－10 6.3×0－50 6.8×10－6 1.8×10－11 根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是(　　) A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S B．MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ C．ZnS＋2H2O===Zn(

3、OH)2↓＋H2S↑ D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O 答案：C 3．(2017·東城區(qū)檢測(cè))為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(　　) A．①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－(aq) B．②中顏色變化說明上層清液中含有SCN－ C．③中顏色變化說明有AgI生成 D．該實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgSCN更難溶 答案：D 4．(2017·河南周口模擬)已知298 K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒

4、堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.0，則下列說法不正確的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1 B．加入Na2CO3固體，可能生成沉淀 C．所加的燒堿溶液pH＝13.0 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1 答案：C 5．(2017·哈爾濱模擬)已知25 ℃時(shí)，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100 mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，針對(duì)此過程的下列敘述正確的是(　　) A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO)較原來大

5、 B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都變小 D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO)較原來大 答案：D 6．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列說法正確的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出　　 B．無AgCl沉淀析出 C．無法確定 D．有沉淀但不是AgCl 解析：Qc＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝0.01 mol·L－1×× mol·L－1≈10－6>1.8×1

6、0－10＝Ksp，故有AgCl沉淀生成。 答案：A 7．(2017·山西第一次適應(yīng)性考試)室溫下，向含有AgCl和AgBr固體的懸濁液中加入少量NaBr固體時(shí)，下列數(shù)值增大的是(　　) A．c(Ag＋) B. C．c(Cl－) D. 解析：因?yàn)榇嬖贏gCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)兩個(gè)平衡，當(dāng)加入NaBr固體時(shí)，溶液中c(Br－)增大，第二個(gè)平衡左移，c(Ag＋)減小，第一個(gè)平衡右移，c(Cl－)增大，故A不符合題意，C符合題意；＝＝，是常數(shù)不變化，B不符合題意；＝，c(Cl－)增大，該值減小，D不符合題意。

7、答案：C 8．在25 ℃和100 ℃兩種情況下，碳酸鈣(CaCO3)在水中的溶解平衡曲線如圖所示。 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO(aq)　ΔH<0 B．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等 C．25 ℃時(shí)，水分揮發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn) D．25 ℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9 解析：由題給圖像可知，碳酸鈣100 ℃時(shí)的溶度積大于25 ℃時(shí)的溶度積，故碳酸鈣的溶解過程吸熱，即ΔH>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ksp(d)>Ksp(c)＝Ksp(b)>Ksp(a)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分揮發(fā)，c(Ca2＋)、c(CO)均增大，而a點(diǎn)

8、到c點(diǎn)，c(Ca2＋)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；25 ℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)＝1.4×10－4×2.0×10－5＝2.8×10－9，D項(xiàng)正確。 答案：D 9．25 ℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A．Ag2CO3的Ksp為8.1×10－12 B．Ag2CO3(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CO(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×108 C．向Ag2CO3的飽和溶液中加入K2CO3(s)可使c(CO)增大(由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)) D．向0.001 mol·L－1AgNO3溶液中

9、滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO先沉淀 解析：由圖像可知，Ag2CO3的Ksp＝(9×10－4)2×10－5＝8.1×10－12，A項(xiàng)不符合題意；Ag2CO3與Cl－反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，而Ksp(Ag2CO3)＝c2(Ag＋)·c(CO)，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，所以K＝＝＝2.5×108，B項(xiàng)不符合題意；向Ag2CO3的飽和溶液中加K2CO3固體，c(CO)增大，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag＋)減小，但Ksp不變，C項(xiàng)不符合題意；假設(shè)K2CO3和KCl的濃度均為0.1 mol·L－1，使CO沉淀需c(Ag＋)為9×10－6 mol·L－1，使Cl－沉

10、淀需c(Ag＋)為1.8×10－9 mol·L－1，所以Cl－先沉淀，D項(xiàng)符合題意。 答案：D 10．25 ℃時(shí)，PbR(R2－為SO或CO)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(PbCO3)

11、衡曲線如圖示。橫坐標(biāo)p(Ag＋)表示“－lg c(Ag＋)”，縱坐標(biāo)Y表示“－lg c(X－)”或“－lg c(CrO)”。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)點(diǎn)表示c(Ag＋)＝c(CrO) B．b點(diǎn)可表示AgI的過飽和溶液 C．該溫度下AgI的Ksp約為1×10－16 D．該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl－)

12、 A．圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp(a)Ksp(283 K)>Ksp(363 K)，故溶解度隨溫度的升高先增大后減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；313

13、 K時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液，d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為飽和溶液，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 13．已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下，試回答下列問題： 化學(xué)式 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 顏色 白色 淺黃色 黃色 黑色 紅色 Ksp 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12 (1)20 ℃時(shí)，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________________________________。

14、(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，＝________。 (3)測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定，滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是________。(填字母序號(hào)) A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4 解析：(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag＋)分別為×10－5mol·L－1≈1.4×10－5mol·L－1、×10－7mol·L－1≈7.3×10－7mol·L－1、×10－9mol·L－1≈9.1×10－9mol·L－1；后兩種是A2B型，c2(Ag＋)·c(Ag＋)＝Ksp，則c(Ag＋)＝，Ag2S、Ag2C

15、rO4中c(Ag＋)分別為1.59×10－16mol·L－1、1.59×10－4mol·L－1。故Ag＋物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳g2CrO4>AgCl>AgBr>Ag2S。 (2)出現(xiàn)共沉淀，此時(shí)必須同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平衡； AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝2.0×10－10① AgBr(s) Ag＋(aq)＋Br－ (aq)；c(Ag＋)·c(Br－)＝ Ksp(AgBr)＝5.4×10－13② 兩者相比得：＝＝2.7×10－3。 (3)由c(Ag＋)大小知，飽和時(shí)只有Ag2CrO4中的c(Ag＋)比AgCl中的

16、c(Ag＋)大，在AgCl沉淀完全后再產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能做指示劑，另外這里做指示劑時(shí)，生成的沉淀必須有顏色。 答案：(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S (2)2.7×10－3　(3)D 14．(2017·佛山檢測(cè))已知25 ℃： 難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4 MgCO3 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－6 6.8×10－6 某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①向0.1 mol·L－1的CaCl2溶液100 mL中加入0.1 mol·L－1的Na2SO4溶

17、液100 mL，立即有白色沉淀生成。 ②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置沉淀后棄去上層清液。 ③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置后再棄去上層清液。 ④_____________________________________________________________。 (1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越 _____________________________________________________________ (填“大”或“小”)。 (2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________ __

18、____________________________________________________________。 (3)設(shè)計(jì)第③步的目的是____________________________________ ___________________________________________________________ (4)請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：_________________________________________________________________ _________________________________________

19、__________________。 (5)請(qǐng)寫出該原理在實(shí)際生活、生產(chǎn)中的一個(gè)應(yīng)用：________________________________________________________________ ____________________________________________________________。 答案：(1)大　(2)Na2CO3(aq)＋CaSO4(s) CaCO3(s)＋Na2SO4(aq) (3)洗去沉淀中附著的SO (4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解，并放出無色無味的氣體 (5)將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用鹽酸除去