《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專(zhuān)項(xiàng)押題2 主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題（第五練）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專(zhuān)項(xiàng)押題2 主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題（第五練）（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第二部分 考前定點(diǎn)殲滅戰(zhàn)專(zhuān)項(xiàng)押題2 主觀題限時(shí)押題練 殲滅高考5個(gè)主觀題（第五練） 26．某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 原理：液態(tài)奶(NH4)2SO4溶液NH3(NH4)2B4O7溶液―→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定 步驟： ①在燒杯中加入10.00 mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)； ②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中； ③按圖中裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收(加熱裝置未畫(huà)出)； ④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定； ⑤重復(fù)測(cè)定數(shù)次，再用10.00 mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作。 數(shù)據(jù)記錄

2、如下： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積/mL 1 10.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸 33.45 2 10.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸 25.50 3 10.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸 33.55 4 10.00 mL液態(tài)奶、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸 33.50 5 10.00 mL蒸餾水、0.2 g催化劑、20 mL濃硫酸 1.50 回答下列問(wèn)題： (1)滴定時(shí)(NH4)2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________

3、____________________________________________________。 (2)步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是________(填儀器名稱(chēng))，長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是________________________________________________________________________。 (3)不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？________(填“無(wú)影響”“偏高”或“偏低”)。 (4)計(jì)算10.00 mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計(jì)算的鹽酸體積是________ mL，該液態(tài)奶的含氮量為_(kāi)_______ mg·mL－1。 解析：(3)

4、不做空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)消耗的鹽酸偏多，導(dǎo)致測(cè)出結(jié)果偏高。(4)去除實(shí)驗(yàn)編號(hào)2明顯有誤差的數(shù)據(jù)，平均消耗鹽酸的體積是33.50 mL，再除去空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)得33.50 mL－1.5 mL＝32.00 mL。2NH～B4O～2H＋，n(NH)＝0.003 2 mol，液態(tài)奶的含氮量＝＝0.004 48 g·mL－1＝4.48 mg·mL－1。 答案：(1)B4O＋2H＋＋5H2O===4H3BO3 (2)圓底燒瓶　防止裝置中壓力過(guò)大而發(fā)生危險(xiǎn)；防止冷卻時(shí)發(fā)生倒吸 (3)偏高　(4)32.00　4.48 27．氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如圖：

5、 已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)； ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示： (1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有__________________________________________。 (2)加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為_(kāi)_______。 (3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________， 再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟

6、依次為①__________；__________；洗滌；②將濾液冷卻結(jié)晶；③過(guò)濾、洗滌。 (4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：(已知Mg(ClO3)2·6H2O 的摩爾質(zhì)量為299 g·mol－1) 步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。 步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

7、步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式得___________________________________ ________________________________________________________________________。 ②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位) 解析：(1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)加KMnO4的目的是氧化Fe2＋使其轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再加入BaCl2除去SO，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為

8、MgCl2、FeCl3，F(xiàn)e3＋發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入的MgO與水解得到的H＋反應(yīng)，促使上述平衡正向移動(dòng)從而使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而與MgCl2分離，故加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為Fe(OH)3。(3)過(guò)濾后的溶液中的溶質(zhì)為MgCl2，加入NaClO3后生成的NaCl的溶解度小，在飽和溶液中以沉淀的形式析出，故反應(yīng)可以發(fā)生，化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓；加入NaClO3后生成Mg(ClO3)2溶液和NaCl沉淀，可以先將混合物蒸發(fā)濃縮，使更多的NaCl沉淀析出，由于Mg(ClO3)2的溶解度

9、隨溫度的降低而降低，同時(shí)為了減少M(fèi)g(ClO3)2的析出，必須在較高溫度下過(guò)濾，得到Mg(ClO3)2濾液，洗滌沉淀得到NaCl產(chǎn)品。最后對(duì)濾液進(jìn)行冷卻結(jié)晶，得到Mg(ClO3)2·6H2O晶體。(4)①ClO具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，兩者在酸性條件中反應(yīng)，離子方程式為ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O。②根據(jù)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，K2Cr2O7溶液滴定的Fe2＋的物質(zhì)的量為(6×0.100×15.00×10－3)mol＝9×10－3 mol，所以ClO消耗的Fe2＋的物質(zhì)的量為(20×10－3－9×10－3) m

10、ol＝0.011 mol，根據(jù)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O可得ClO的物質(zhì)的量為 mol，所以原100 mL樣品溶液中ClO的物質(zhì)的量為 mol×10＝ mol，Mg(ClO3)2·6H2O的物質(zhì)的量為 mol，質(zhì)量為(×299)g，故Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈78.3%。 答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒　(2)Fe(OH)3 (3)MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓ 蒸發(fā)濃縮(或蒸發(fā)結(jié)晶)　趁熱過(guò)濾 (4)①ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O?、?8.3% 28．二氧化

11、碳是用途非常廣泛的化工基礎(chǔ)原料，回答下列問(wèn)題： (1)工業(yè)上可以用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。 已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－131.0 kJ·mol－1； H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。 CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝______________________________________________。 (2)在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸： CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol－1。 在不同溫度下乙酸的生成速率變

12、化如圖所示。 ①當(dāng)溫度在250 ℃～300 ℃范圍時(shí)，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______________，當(dāng)溫度在300 ℃～400 ℃范圍時(shí)，影響乙酸生成速率的主要因素是________________________________________________________________________。 ②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號(hào))。 A．升高溫度　　　　　　 　B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng) (3)高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng)： C(s)＋CO2(g)2CO(g)。 ①向容積為1

13、L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示。則該反應(yīng)為_(kāi)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________(填“變大”“變小”或“不變”)。 ②向壓強(qiáng)為p、體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650 ℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為 40.0%，則CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的

14、量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2)∶V(CO)＝5∶4 的混合氣體，平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 解析：(1)燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。將題中已知的熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由②×3－①可得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝(－285.8 kJ·mol－1)×3－(－131.0 kJ·mol－1)＝－726.4 kJ·mol－1

15、。(2)①當(dāng)溫度在250 ℃～300 ℃范圍時(shí)，隨溫度的升高乙酸的生成速率反而減慢，主要原因是催化劑活性降低。當(dāng)溫度在300 ℃～400 ℃范圍時(shí)，隨溫度的升高乙酸的生成速率又有所上升，是因?yàn)榇藭r(shí)影響乙酸生成速率的主要因素是溫度。②因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體分子數(shù)減小的吸熱反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，可采取的措施是升高溫度、增大壓強(qiáng)，A、C項(xiàng)正確。(3)①由題圖可得，隨著溫度的升高，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，反應(yīng)物濃度增加，平衡正向移動(dòng)。再通入CO2達(dá)到的平

16、衡與在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)達(dá)到的平衡互為等效平衡，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量變小。②設(shè)CO2的初始濃度為a mol·L－1，轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L－1，根據(jù)三段式法進(jìn)行計(jì)算： 　　　　　　　C(s)＋CO2(g)2CO(g) 初始/(mol·L－1) a 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) x 2x 平衡/(mol·L－1) a－x 2x 則有×100%＝40.0%，解得x＝a，所以CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25%。根據(jù)題意可知，氣體總濃度為＋＝(mol·L－1)。CO2的分壓為p×＝0.6p，CO的分壓

17、為p×＝0.4p，故Kp＝≈0.267p。原平衡體系中V(CO2)∶V(CO)＝3∶2，恒壓條件下，向原平衡體系中再充入V(CO2)∶V(CO)＝5∶4的混合氣體，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上再通入CO，所以平衡逆向移動(dòng)。 答案：(1)－726.4 kJ·mol－1 (2)①催化劑活性降低　溫度?、贏C (3)①吸熱　正向　變小?、?5%　(或0.267p)　逆向 35．[選修③——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級(jí)，其中有________個(gè)未成對(duì)電子。 (2)Co能形成[Co(CNO)6]

18、3－。 ①1 mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________________________________。 ②與CNO－互為等電子體的分子為_(kāi)_______(填化學(xué)式，任寫(xiě)一種)。 ③C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(用元素符號(hào)表示)。 ④相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因?yàn)? ________________________________________________________________________。 (3)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖1)，化學(xué)式為_(kāi)_______，其中B原子的雜化形式為_(kāi)_

19、______。 (4)BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖2)。 ①晶體的最小環(huán)中含有________個(gè)B原子。 ②若晶胞參數(shù)為a nm，晶胞密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為_(kāi)_______。 解析：(1)基態(tài)Co原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，原子核外電子占據(jù)1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7種不同的能級(jí)，其中有3個(gè)未成對(duì)電子。(2)①1 mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為3×6×6.02×1023＝18×6.02×1023。②與CNO－互為等電子體的分子為CO2和CS2或N2O等。③同一周期從左到右第

20、一電離能逐漸增大，N中2p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能變大，C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。④相同壓強(qiáng)下，CO晶體的熔點(diǎn)高于N2晶體的原因：CO為極性分子，N2為非極性分子，CO分子間的范德華力更大。(3)多硼酸根化學(xué)式為BO或(BO2)，其中B原子形成2個(gè)σ鍵，最外層3個(gè)電子，又得一個(gè)，共4個(gè)價(jià)電子，形成σ鍵用去2個(gè)，有一個(gè)孤電子對(duì)，雜化形式為sp2。(4)①晶體的最小環(huán)中含有3個(gè)B原子，3個(gè)N原子，形成6元環(huán)；立方氮化硼中，晶胞邊長(zhǎng)為a×10－7 cm，晶胞體積V＝(a×10－7 cm)3，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)＝8×＋6×＝4，B原子個(gè)數(shù)為4，立方氮化硼的

21、密度ρ＝＝ g·cm－3，NA＝。 答案：(1)7　3　(2)①18NA(或18×6.02×1023等合理答案即可)?、贑O2(或CS2、N2O等合理答案)?、跱>O>C　④CO為極性分子，N2為非極性分子，CO分子間的范德華力更大　(3)BO[或(BO2)]　sp2 (4)①3?、? 36．[選修⑤——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)?；衔颙的一種合成路線如圖： 已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1∶2∶2∶1； ②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用

22、來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平； 回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)名稱(chēng)是____________，A＋D―→E的反應(yīng)類(lèi)型是____________。 (2)C→D的化學(xué)方程式是___________________________________________________。 (3)化合物G官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________________________________。 (4)鑒定I分子結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)的光譜分析方法是_______________________________。 (5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________種。 ①能發(fā)生

23、水解反應(yīng)?、诒江h(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基?、叟cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) (6)以有機(jī)物B為原料，結(jié)合題給合成路線，寫(xiě)出制備1,3-丁二醇的轉(zhuǎn)化流程圖(無(wú)機(jī)化合物原料任選)。 解析：根據(jù)已知信息①并結(jié)合A的分子式可知，A為苯環(huán)上連有—OH、—CHO的有機(jī)物，結(jié)合其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1∶2∶2∶1知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)名稱(chēng)是對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)。根據(jù)已知信息②可知，B為乙烯，則C為乙醇，D為乙醛，A與D發(fā)生已知信息③的加成反應(yīng)，生成的E為，則F為，G為。根據(jù)J分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，G與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成的H為，H在堿性條件下水解后進(jìn)行酸化，生成的I

24、為。 (5)E為，根據(jù)①能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明有酯基；②苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基；③與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明有酚羥基，其含有酯基的取代基可以是—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH、—CH2OOCCH3、—OOCCH2CH3、 —COOCH2CH3或—CH2COOCH3，故符合條件的E的同分異構(gòu)體有6種。(6)運(yùn)用逆合成分析法，倒推中間產(chǎn)物，確定合成路線。 答案：(1)對(duì)羥基苯甲醛(或4-羥基苯甲醛)　加成反應(yīng) (2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O (3)碳碳雙鍵、酚羥基、羧基　(4)紅外光譜　(5)6 (6)CH2===CH2CH3CH2OHCH3CHO