《2022年高中化學(xué)《離子反應(yīng)和離子方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2套》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《離子反應(yīng)和離子方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2套（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《離子反應(yīng)和離子方程式》教學(xué)設(shè)計(jì)2套 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能教學(xué)目標(biāo) 1． 通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的及其發(fā)生的條件。 2． 通過(guò)實(shí)例和練習(xí)學(xué)會(huì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 過(guò)程與方法 1. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引出離子反應(yīng)方程式的概念，分析離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 2. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)方程式的意義。 3. 學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1. 通過(guò)學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過(guò)程與方法，體會(huì)成功的獲得知識(shí)的樂(lè)趣。 2. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育

2、。 二．教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě) 三.教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、自主歸納 四.教學(xué)過(guò)程 【引入】上節(jié)課，我們通過(guò)酸、堿、鹽溶液或熔融物的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)電解質(zhì)有了一個(gè)初步的了解：①電解質(zhì)是具有特定性質(zhì)的化合物（在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電）②酸、堿、鹽是電解質(zhì)（其水溶液或熔融物能導(dǎo)電）③酸、堿、鹽能發(fā)生電離（在水溶液中或熔融狀態(tài)下）④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小成正比。即電解質(zhì)概念的內(nèi)涵與外延都與離子這種微粒密不可分。（展示試管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在

3、水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么？通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們將做出正確回答。 【板書(shū)】二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 【演示實(shí)驗(yàn)】 ? 現(xiàn)象 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀NaCl溶液 A ? 向盛5mlCuSO4溶液的試管里滴加稀BaCl2溶液 B ? 【問(wèn)題探究】硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （教師提供探究所必需的有關(guān)信息檢索：硫酸與BaCl2所屬類(lèi)別；從酸、堿、鹽電離的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒種類(lèi)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由離子濃度大小關(guān)系）

4、 【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸銅與BaCl2分別屬于酸、鹽類(lèi)電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸銅與BaCl2溶液中的所含微粒分別是Cu2+、SO42- 、Ba2+、Cl-→電流計(jì)指針讀數(shù)變小，溶液導(dǎo)電能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與SO42-結(jié)合生成的BaSO4沉淀→硫酸銅與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42- 、Ba2+ -相互結(jié)合BaSO4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。 【問(wèn)題遷移1】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)） 【學(xué)生分析歸納】

5、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是OH-與Cu2+結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀；本質(zhì)特點(diǎn)是溶液中離子間結(jié)合生成了難溶物。 【問(wèn)題遷移2】請(qǐng)說(shuō)明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)：NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)（教師演示實(shí)驗(yàn)：在滴有酚酞的堿溶液中加鹽酸） 【學(xué)生分析歸納】NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+與OH-結(jié)合生成難電離的水。 【問(wèn)題遷移3】說(shuō)明Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（教師演示實(shí)驗(yàn)。） 【學(xué)生分析歸納】Na2CO3和鹽酸溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-與?H+結(jié)合生成碳酸，碳酸分解為H2O和CO2氣體 【過(guò)渡】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)，即反應(yīng)有離子參加，在化學(xué)上我們把有離子參加的反應(yīng)就叫

6、做離子反應(yīng)。離子反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，它有相應(yīng)的化學(xué)書(shū)寫(xiě)方式，即離子方程式。 【板書(shū)】2.離子方程式 【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)。顧名思義，離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 【問(wèn)題解決】如何利用酸、堿、鹽的電離知識(shí)及酸、堿、鹽之間發(fā)生反應(yīng)的生成物條件書(shū)寫(xiě)離子方程式？（首先，教師提供問(wèn)題解決所用實(shí)例——NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)、Na2CO3溶液和鹽酸的反應(yīng)；緊接著提供問(wèn)題解決所需要的相關(guān)知識(shí)背景——酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的生成物條件是有難溶物生成或有水生成或有揮發(fā)

7、性的氣體生成；然后提供問(wèn)題解決所需的方法策略——從酸、堿、鹽電離的角度入手分析兩溶液中所含的微粒類(lèi)型，再對(duì)照酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析哪些離子的碰撞結(jié)合有效，后用發(fā)生有效碰撞的離子符號(hào)及有效碰撞結(jié)合成的物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出即為離子方程式。） 電離方程式：NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl- 【學(xué)生討論歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著以下路徑分析歸納）寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式→分析離子種類(lèi)→分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體→將實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)寫(xiě)在左邊，生成的水或沉淀或氣體化學(xué)式寫(xiě)在右邊。 NaOH(aq)+HCl(aq)： 離子方程式：H++OH-=H

8、2O 簡(jiǎn)化處理：直接在酸、堿、鹽物質(zhì)下方將能完全電離的兩部分用短線畫(huà)出（并將實(shí)際能參加反應(yīng)的離子符號(hào)下方用雙線表示），然后寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式： 離子方程式：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na OH(aq)+Cu SO4(aq)： Na2 CO3(aq)+H Cl(aq)： 離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 【強(qiáng)調(diào)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有許多相同的地方。①要符合反應(yīng)事實(shí)，沒(méi)參加反應(yīng)的離子及不是難溶物、難電離物（水）、易揮發(fā)物（氣體）不應(yīng)當(dāng)出現(xiàn)在離子方程式中②要符合質(zhì)量守恒關(guān)系③要符合電荷守恒原則。剛開(kāi)始學(xué)習(xí)離子方程式書(shū)

9、寫(xiě)的時(shí)候可先寫(xiě)電離方程式，后再寫(xiě)離子方程式或直接應(yīng)用簡(jiǎn)化處理方法。 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對(duì)電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子方程式的書(shū)寫(xiě)有了一個(gè)基本的認(rèn)識(shí)，下面我們來(lái)總結(jié)一下本節(jié)課所學(xué)知識(shí)（教師邊引導(dǎo)邊媒體顯示）： 二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中有離子參加的反應(yīng)，其反應(yīng)結(jié)果有難電離物（水）或難溶物或易揮發(fā)物生成——酸、堿、鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件。 2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 NaOH(aq)+HCl(aq)：H++OH-=H2O； NaOH(aq)+CuSO4(aq)：2OH-+Cu2+=Cu(OH)

10、2↓ Na2CO3(aq)+HCl(aq)：2H++CO32-= H2O +CO2↑ 【形成性檢測(cè)】寫(xiě)離子方程式：在滴有石蕊的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，有沉淀生成同時(shí)，溶液顏色由紅變紫。 [布置作業(yè)]： 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 （1）KOH溶液與Cu(NO3)2溶液的反應(yīng) （2）Ba(OH)2溶液與CuCl2溶液的反應(yīng) （3）Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng) 離子反應(yīng)及離子方程式(第二課時(shí)) 一、教學(xué)目標(biāo)： 1． 理解離子反應(yīng)概念； 2． 掌握離子方程式的概念； 3． 掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及其意義。 二、教學(xué)重點(diǎn)： 1． 正確

11、理解離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)； 2． 離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷。 三、教學(xué)難點(diǎn)： 離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷 四、教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)舊課：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)及其電離知識(shí)，請(qǐng)完成下列電離方程式： 1．H2SO4==== 2 .Ba(OH)2==== 3.CaCl2==== 引入新課 分析反應(yīng)：AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3的反應(yīng)過(guò)程： Ag+ + NO3- + Na+ + Cl-==== AgCl ↓+ Na+ + NO3- 指出：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)際上是離子間的反應(yīng) 課題：

12、 離子反應(yīng)及離子方程式 一．離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng)的概念：電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。 強(qiáng)調(diào)：中學(xué)所學(xué)離子反應(yīng)一般限于水溶液中的反應(yīng)也包括離子化合物在熔融狀態(tài)下的反應(yīng)。 2． 離子反應(yīng)分類(lèi) 在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)； 在溶液中有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 離子反應(yīng) { 活動(dòng)：下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是： （ C ） Δ A．2KClO3 ===2KCl + 3O2 ↑ B．2H2 +OZn====2 ↑ ====NaCl+NH3↑ +H2O Δ

13、 點(diǎn)燃 A.2KClO3====2KCl +O2↑ B.2H2 +O2====2H2O C.2HCl +Zn===ZnCl2 +H2↑ D.NH4Cl(固)+ NaOH(固) ==== NaCl+NH3↑+H2O 二．離子方程式 １．離子方程式的定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 （１）寫(xiě)—寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （２）拆—把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式。 (３) 刪—把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。 （４）查—檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。 案例：寫(xiě)出NaOH溶液與稀HCl溶液反應(yīng)的離子方程式 （1）

14、NaOH+HCl====H2O +NaCl （2）Na+ +OH￣+H+ +Cl￣=== Na+ +H2O+ Cl￣ （3）OH￣ + H+ ==== H2O （4）檢查等號(hào)兩端H原子個(gè)數(shù)及電荷個(gè)數(shù)是否相等。 3． 注意問(wèn)題： （1）把易溶且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)）拆成離子形式。難溶或難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)（氣體）、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)成化學(xué)式 （2）微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清液寫(xiě)成離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式，作為生成物寫(xiě)成化學(xué)式（標(biāo)↓）。 （3）固體+固體反應(yīng)、濃H2SO4、濃H3PO4與固體反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。 練習(xí)：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 （1）稀H

15、2SO4 與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：2 H+ + SO4 2￣ +Ba2+ +2OH￣====BaSO4 ↓+2H2O （2）澄清石灰水與CO2 反應(yīng)：CO2 +　Ca2+ 　+　2OH￣==== CaCO3 ↓+ H2O 4． 離子方程式意義：表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。 例如：OH￣ + H+ ==== H2O表示所有強(qiáng)酸強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成水的中和反應(yīng)。 Cl￣ + Ag + ====AgCl↓表示所有可溶性氯鹽與可溶性銀鹽生成沉淀的反應(yīng)。 練習(xí)：1.不能用離子方程式CO32￣ +2 H+ ====CO2 ↑ + H2O表示的是：( A ) A．　BaCO3 +HCl

16、==== B．　K2CO3 + H2SO4 ==== C .． Na2CO3 +HNO3== D ．(NH4)2CO3 +HCl=== 2．把下列列化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式： （1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2 ↑ （2）MnO2 +4HCl（濃）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O （3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3 （4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O 小結(jié)：1．　電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必然有離子參加，這樣的反應(yīng)稱(chēng)為離子反應(yīng)． ２．離子方程式的定義。 ３．離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)—拆—?jiǎng)h—查四個(gè)步驟。 作業(yè)：完成下列反應(yīng)的離子方程式： 　　?。保瓼e + H2SO4 ==== 2．CuSO4 + NaOH==== 3．CO2 + KOH====