《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎小題快練 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎小題快練 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學總復習 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-2 考點二 水的電離和溶液的酸堿性基礎小題快練 新人教版 一、電離平衡常數(shù)及影響因素 1．下列關于電離常數(shù)的說法中正確的是(　　) A．電離常數(shù)越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱 B．電離常數(shù)與溫度無關 C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)不同 D．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為K1

2、電離起抑制作用，故K1?K2?K3，D錯誤。 答案：A 2．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是(　　) A．c(A＋)隨溫度的升高而降低 B．35 ℃時，c(A＋)>c(B－) C．AB的電離程度：α(25 ℃)>α(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過程 解析：由于K(25 ℃)

3、知，溫度越高，電離程度越大，C錯；由于K(25 ℃)

4、答案：B 4．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10－7 9×10－6 10－2 A.三種酸的強弱關系：HX>HY>HZ B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生 C．相同溫度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D．相同溫度下，1 mol·L－1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol·L－1 HX 解析：表中電離常數(shù)大小關系：10－2>9×10－6>9×10－7，所以酸性排序為HZ>HY>HX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，D不正確。 答

5、案：B 二、電離平衡常數(shù)的簡單計算 5．25 ℃時，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列說法不正確的是(　　) A．該溶液pH＝4 B．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7 D．升高溫度，溶液的pH增大 解析：c(H＋)＝(0.1×0.1%) mol·L－1＝10－4 mol·L－1，故該溶液的pH＝4，A正確；溶液中由HA電離出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1，由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，故溶液中由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋

6、)的106倍，B正確；溶液中的c(H＋)＝c(CH3COO－)＝10－4 mol·L－1，c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1－10－4 mol·L－1，近似等于0.1 mol·L－1，故此酸的電離平衡常數(shù)約為10－4×10－4/0.1＝1×10－7，C正確；升高溫度，醋酸的電離程度增大，c(H＋)增大，溶液的pH減小，D錯誤。 答案：D 6．碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝

7、________。(已知：10－5.60＝2.5×10－6) 解析：H2CO3H＋＋HCO K1＝＝≈4.2×10－7。 答案：4.2×10－7 三、電離平衡常數(shù)的綜合計算 7．常溫下，0.1 mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka＝____________。 解析：電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)，因此c(HCOO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝(0.1＋10－10－10－4) mol·L－1＝0.1 mol·L－1；物料守恒：c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝c(Na＋)，所以c(HCOOH

8、)＝c(Na＋)－c(HCOO－)＝c(Na＋)－[c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)]＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以Ka＝＝ mol·L－1＝10－7 mol·L－1。 答案：10－7 mol·L－1 8．在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)。則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝____________。 解析：解法1：電荷守恒法：根據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(

9、H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由c(NH)＝c(Cl－)，可知c(H＋)＝c(OH－)，則溶液呈中性。由物料守恒：溶液中含氮的微粒為NH3·H2O和NH，全部來源于氨水，而等體積混合，體積加倍，濃度減半，因此，c(NH)＋c(NH3·H2O)＝ mol·L－1，則c(NH3·H2O)＝ mol·L－1－c(NH)＝ mol·L－1－c(Cl－)＝(－) mol·L－1，所以Kb＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 解法2：綜合分析法：a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合發(fā)生反應：NH3·H2O＋HCl===NH4Cl＋H2O，因為溶液呈中性，則NH3·H

10、2O過量，溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl，c(NH)＝c(Cl－)＝ mol·L－1。溶液存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－和NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。由于溶液呈中性，可知NH3·H2O電離程度和NH的水解程度相等，即混合后溶液中c(NH3·H2O)與混合后反應余下的c(NH3·H2O)相等，c(NH3·H2O)＝ mol·L－1；而混合后溶液中c(NH)與混合后生成的c(NH4Cl)相等；c(NH)＝ mol·L－1；所以Kb＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 答案：中　 mol·L－1 9．常溫下，將a mol·L－1 CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加

11、等體積的b mol·L－1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka＝________。 解析：由電荷守恒和物料守恒可得 所以c(CH3COOH)＝c(Cl－) CH3COOHCH3COO－ 　＋　 　H＋ mol·L－1 (－) mol·L－1 10－7 mol·L－1 Ka＝＝。 答案： 10．在一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka＝____________(用含a和b的代數(shù)式表示)。 解析：根據(jù)2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 由于c(CH3COO－)＝2c(Ba2＋)＝b mol·L－1 所以c(H＋)＝c(OH－) 溶液呈中性 CH3COOHCH3COO－＋H＋ －b b 10－7 Ka＝＝。 答案：