《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律（含解析）新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律（含解析）新人教版選修4（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 蓋斯定律（含解析）新人教版選修4 肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。 已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1 下列表示肼與N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1 B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋

2、4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋N2O4(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1 【參考答案】D 應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算 （1）當(dāng)熱化學(xué)方程式乘、除以某一個(gè)數(shù)時(shí)，ΔH也應(yīng)乘、除以同一個(gè)數(shù)；方程式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，ΔH也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“?”符號(hào)，即把ΔH看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算。 （2）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒書(shū)寫(xiě)時(shí)，ΔH的符號(hào)也隨

3、之改變，但數(shù)值不變。 （3）在設(shè)計(jì)反應(yīng)過(guò)程中，會(huì)遇到同一物質(zhì)的三態(tài)——固、液、氣的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 （4）根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算Q放=n(可燃物)×|ΔH|。 1．已知：CH3OH(l)的燃燒熱為726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃燒熱為563.6 kJ·mol－1。 反應(yīng)CH3OH(l)＋O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反應(yīng)熱為ΔH。有關(guān)判斷正確的是 A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1 B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1 C．ΔH>0 D．ΔH＝－163

4、 kJ·mol－1 2．燃煤煙氣脫硫可用生物質(zhì)熱解氣(主要成分：CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫。已知： ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ· mol－1 ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ· mol－1 ③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ· mol－1 則反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)的ΔH為 A．＋270 kJ· mol－1 B．＋862 kJ· mol－1 C．－270 kJ· mol－1 D．－862 k

5、J· mol－1 3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ?mol?1 ②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ?mol?1 ③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ?mol?1 根據(jù)蓋斯定律判斷：若使46 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ 4．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)： H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1 2

6、H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3 2S(g)S2(g) ΔH4 則ΔH4的正確表達(dá)式為 A．ΔH4=（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3） B．ΔH4=（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2） C．ΔH4=（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3） D．ΔH4=（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3） 5．1,3-丁二烯和2-丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： ①CH2=CH—CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+236.6 kJ ②CH3—C≡C—CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2

7、CH3(g)+272.7 kJ 由此不能判斷 A．1,3-丁二烯和2-丁炔穩(wěn)定性的相對(duì)大小 B．1,3-丁二烯和2-丁炔分子儲(chǔ)存能量的相對(duì)高低 C．1,3-丁二烯和2-丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D．一個(gè)碳碳三鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 1．【答案】D 【解析】由題意知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1 ①，HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1 ②，由蓋斯定律①式－②式：CH3OH(l)＋O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。 2．【答案】C 【解析】根據(jù)蓋斯定律，由①－②－③可得，2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－393.5 kJ· mol－1－172.5 kJ· mol－1－(－296.0 kJ· mol－1)＝－270 kJ· mol－1，本題選C。 3．【答案】B 4．【答案】A 【解析】根據(jù)目標(biāo)方程，把方程3反寫(xiě)，計(jì)量數(shù)乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即得到ΔH4＝?ΔH3×2+ΔH2×+ΔH1×＝（ΔH1+ΔH2-3ΔH3），答案選A。 5．【答案】D