《2022秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.2 元素周期表學(xué)案 新人教版必修2 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 2.初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、堿金屬元素 1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)有何異同? 元素名稱(chēng) 元素符號(hào) 核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu) 鋰 Li 3 0.152　 鈉 Na 11 0.186　 鉀 K 19 0.227　 銣 Rb 37 0.248　 銫 Cs 55 0.265　 2.根據(jù)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn),請(qǐng)同學(xué)們預(yù)測(cè)一下堿金屬

2、元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性。 遞變性:　。? [實(shí)驗(yàn)](1)Na、K與氧氣反應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn),先后取一小塊鉀和一小塊鈉,擦干表面的煤油后分別放在石棉網(wǎng)上加熱,觀察現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　。? 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:　。? (2)分別取綠豆大的鉀、鈉擦干表面的煤油后分別放在兩個(gè)水槽中與水反應(yīng),并在水中滴入幾滴酚酞溶液。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　。? 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:　。? 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: Li+O2——　　　　　　　　　　 Na+O2—— K+O2—— Li+H2O—— Na+H2O—— K+H2O—— 歸納總結(jié): 3.閱讀課本P7表11堿金屬的主要性質(zhì),歸納總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)及遞變規(guī)律。

3、 [練習(xí)]下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法中,不正確的是(　　) A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,易溶于水 B.銫與水反應(yīng)十分劇烈,甚至發(fā)生爆炸 C.碳酸銫用酒精燈加熱可以生成氧化銫和CO2 D.硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都是易溶于水 二、鹵族元素 1.(1)根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)來(lái)推測(cè)其性質(zhì)上的相似性與遞變性。 (2)根據(jù)鹵族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和必修1所學(xué)氯氣的性質(zhì),歸納總結(jié)鹵族元素的通性。 2.閱讀課本P8,根據(jù)資料卡片鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)總結(jié)其物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.閱讀課本P8表鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng),總結(jié)鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。

4、 4.鹵素單質(zhì)的置換反應(yīng) [實(shí)驗(yàn)1]將少量新制的飽和氯水分別注入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量四氯化碳,振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　。? 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。? [實(shí)驗(yàn)2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中,用力振蕩后,再注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:　。? 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:　。? 結(jié)論:　。? 三、知識(shí)小結(jié) 通過(guò)比較堿金屬單質(zhì)與鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì),我們可以看出,元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系,主要與原子核外電子的排布,特別是　　　　　　有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素,它

5、們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出　　　和　　　。? 在元素周期表中,同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次　　　　　,原子半徑逐漸　　　　,失電子能力逐漸　　　　　　,得電子能力逐漸　　　　　,所以金屬性逐漸　　　　　　,非金屬性逐漸　　　。? 隨堂檢測(cè) 1.關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.堿金屬元素原子最外層都只有1個(gè)電子 B.依Li、Na、K、Rb、Cs,單質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高,密度增大 C.隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強(qiáng) D.隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬還原性增強(qiáng) 2.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是 (　　) A.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2 B.堿金屬單

6、質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1 g·cm-3的輕金屬 C.堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng) D.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物 3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素,試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)(　　) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解 C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀硝酸 4.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是(　　) A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低 C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D.Y的單質(zhì)能

7、將X從NaX的溶液中置換出來(lái) 5.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì),下列說(shuō)法中,能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是(　　) A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大 C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價(jià)相同 6.下列有關(guān)第ⅦA族元素說(shuō)法中不正確的是(　　) A.原子最外層電子數(shù)都是7 B.熔、沸點(diǎn):F2

8、管中裝有足量煤油和水的混合物,靜置后投入一小塊堿金屬?？捎^察到金屬在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A.此堿金屬可能是鉀或鈉 B.反應(yīng)過(guò)程中煤油不會(huì)燃燒 C.堿金屬上下運(yùn)動(dòng)是由于與水反應(yīng)產(chǎn)生了H2 D.若是金屬鉀則上下運(yùn)動(dòng)的幅度比鈉小 參考答案 學(xué)習(xí)過(guò)程 一、1.最外層均為1個(gè)電子,隨核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。 2.從Li到Cs,堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中,電子層數(shù)依次增多,原子半徑依次增大,均易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)金屬陽(yáng)離子,失電子能力隨著電子層數(shù)的增多而增強(qiáng)。 [實(shí)驗(yàn)](1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鉀、鈉都在空氣中劇烈燃燒,前者發(fā)出紫

9、色火焰(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察),后者發(fā)出黃色火焰。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鉀和鈉一樣可以在空氣中劇烈燃燒,但鉀比鈉反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鉀比鈉更易失電子。 (2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鉀、鈉都浮在水面上,熔成銀白色小球,小球在水面上四處游動(dòng),滴入酚酞溶液呈紅色,但鉀有微弱爆炸。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:鉀和鈉一樣可以和水劇烈反應(yīng),生成氫氧化物和氫氣,但鉀比鈉反應(yīng)更劇烈,說(shuō)明鉀比鈉更易失電子。 4Li+O22Li2O　2Na+O2Na2O2　K+O2KO2 2Li+2H2O2LiOH+H2↑　　2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 2K+2H2O2KOH+H2↑ 歸納總結(jié):堿金屬元素最外層均為1個(gè)電子,易失去電子形成+1價(jià)離子

10、,隨著核電荷數(shù)的增大,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng)。 3.除銫外堿金屬均為銀白色,質(zhì)軟,密度較小,熔點(diǎn)較低,從上到下,密度逐漸增大(K除外),熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 [練習(xí)]解析:由同主族元素性質(zhì)的相似性可知碳酸銫類(lèi)似碳酸鈉,不易分解,C錯(cuò)。 答案:C 二、1.(1)最外層都有7個(gè)電子,易得1個(gè)電子,隨核電荷數(shù)的逐漸增大,電子層數(shù)逐漸增加,半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。 (2)①都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。 ②都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫(HX)。 ③都能與水反應(yīng)。 ④都能與堿反應(yīng)。 2.隨著核電荷數(shù)的增大,顏色逐漸加深,密度逐漸增大,熔、

11、沸點(diǎn)逐漸升高。 3.與氫氣化合的劇烈程度逐漸減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 4.[實(shí)驗(yàn)1]溶液分為上下兩層,下層前者呈橙紅色,后者呈紫紅色。 2NaBr+Cl22NaCl+Br2　2KI+Cl22KCl+I2 [實(shí)驗(yàn)2]溶液分為上下兩層,下層呈紫紅色。 2KI+Br22KBr+I2 氧化性Cl2>Br2>I2 三、最外層電子數(shù)　相似性　遞變性　增多　增大　增強(qiáng)　減弱　增強(qiáng)　減弱 隨堂檢測(cè) 1.B　2.A　3.BC 4.解析:由同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;對(duì)于非金屬元素,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則其非金屬性越強(qiáng),C項(xiàng)正確;根據(jù)氧化還原反應(yīng)

12、中,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,故Y的氧化性強(qiáng)于X,則D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 5.C　6.D 7.解析:Cl2與KBr反應(yīng)生成Br2,而溴易溶于有機(jī)溶劑四氯化碳中,呈橙紅色。同時(shí)由于四氯化碳不溶于水,且密度比水大,故溶液分層,下層呈橙色。 答案:C 8.解析:因?yàn)轭}中所給的金屬在煤油和水的界面之間,說(shuō)明金屬的密度比煤油大而比水小,可能是Na或K(Li的密度比煤油小),所以A項(xiàng)正確;Na或K與水反應(yīng),并在煤油和水的界面附近上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),不與空氣接觸,故不會(huì)燃燒起來(lái),煤油也就不能燃燒,所以B項(xiàng)正確;金屬做上下往復(fù)運(yùn)動(dòng),是由于金屬與水反應(yīng)生成的氫氣逸出時(shí)將其往上推的緣故,所以C正確;金屬鉀的密度比金屬鈉的小,氫氣將其推得更遠(yuǎn),故其上下運(yùn)動(dòng)的幅度更大一些,所以D項(xiàng)不正確。 答案:D