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1、2022年高中化學 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（第一課時）教案 蘇教版必修1高一 一、學習目標 1.了解SO2物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的主要化學性質(zhì)。了解SO2對空氣的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。 2.通過課后實地調(diào)查研究本地區(qū)雨水pH，培養(yǎng)學生關(guān)心環(huán)境的情感和利用化學知識化害為利的科學思想。 3.通過認識酸雨的危害和防治原理，增強學生環(huán)境保護意識和健康意識，形成與自然友好相處，促進對可持續(xù)發(fā)展的正確認識，感受科學使用化學物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學生辨證認識事物兩面性的哲學觀點。 二、教學重點及難點 硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學性質(zhì)（酸性氧化物、還原性）。 三、設(shè)計

2、思路 本課設(shè)計先播放酸雨錄像，喚起學生的環(huán)境保護意識，產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的興趣，通過兩個實驗探究，模擬酸雨的形成過程，讓學生在探究的氛圍中學習SO2的重要性質(zhì)，以達到防治酸雨的目的。最后學習SO2的漂白性以及關(guān)于漂白性的應(yīng)用，使學生認識到化學物質(zhì)本沒有好壞之分，關(guān)鍵在于如何恰當?shù)貞?yīng)用。 實驗探究，模擬酸雨的形成過程 喚起學生 的環(huán)境意識 酸雨錄像 辨證的看待SO2的 其它作用（漂白性） 學以致用 探討酸雨的防治 學習SO2 重要性質(zhì) 四、教學過程 [投影]重慶酸雨錄像（ppt 2）（見資料）。 [過渡]從錄像中可以看出酸雨的危害十分嚴重，我國

3、是個燃煤大國，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學習硫元素及其化合物的性質(zhì)，我們先研究二氧化硫。 [板書]一、二氧化硫的性質(zhì) [實驗探究１] （ppt 3）（教材88頁實驗1）用充有80mLSO2的針筒吸入10mL蒸餾水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩，觀察針筒內(nèi)氣體體積的變化，然后用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。 （學生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書） 1.易溶于水。（講述其它物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體） 2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3 書寫化學

4、方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2 （2）SO2與生石灰反應(yīng)的化學方程式 [實驗探究2] （ppt 4）（教材88頁實驗3，也可參考本課實驗研究2）向另一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。 現(xiàn)象：加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 （學生觀察現(xiàn)象，討論，得出結(jié)論，教師板書） H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl （學生辨析是否為氧化還原反應(yīng)，指出化合價的變化，氧化

5、劑，還原劑） 結(jié)論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑（如H2O2）氧化。 [板書] 3．+4價的硫元素有一定的還原性。 （在該實驗基礎(chǔ)上，基于SO2的易溶于水、有比較強的還原性，學生討論硫酸型酸雨的形成過程，得出結(jié)論，教師小結(jié)） [板書] （ppt 5）二、二氧化硫的作用 1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、霧、雹、霰等） 形成過程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 ② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 [投影] （ppt 6—8）酸雨的

6、危害。 [課堂練習1] （ppt 9）某?；瘜W興趣小組同學在某城市采集了酸雨樣品，每隔一段時間用pH計測該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測定時間 0 1小時 2小時 3小時 4小時 雨水pH 4.73 4.62 4.56 4.56 4.56 為什么雨水的pH隨時間而發(fā)生變化?根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析和你已有的知識經(jīng)驗判斷二氧化硫是怎樣影響雨水的pH的? 答案：1.雨水中的亞硫酸被空氣中的O2氧化成硫酸，酸性增強。 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2

7、 2SO3 SO3+H2O = H2SO4 （學生討論酸雨的防治,得出結(jié)論，教師板書提示從源頭防治） （ppt 10）防治方法: ①用新型的能源（氫能、太陽能、核能）； ②對含硫燃料進行脫硫處理； SO2 + CaO==CaSO3+H2O ③對釋放出SO2廢氣進行處理回收利用；等等 [講述]可見雖然酸雨可怕，只要我們掌握一定的知識，運用適當?shù)姆椒?，酸雨是能夠防治的? [過渡]二氧化硫的作用是否就一無是處了呢？ [實驗探究3] （ppt 11） （教材88頁實驗2，也可參考本課實驗研究3）向一支試管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品紅溶液，振蕩，然后加熱試管，觀察加

8、熱前后溶液顏色的變化。 （學生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書） 2.漂白性，有漂白作用。 [講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)（如品紅），生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱時，這些無色物質(zhì)又會分解，恢復(fù)原來的顏色。 （學生討論SO2漂白性的應(yīng)用：漂白草帽、報紙等） [討論] （ppt12）試比較SO2與HClO的漂白作用有何區(qū)別？ HClO SO2 原理 實質(zhì) 效果 范圍 [講述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超標，危害消費者健康，由此，可見同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當然，二氧化硫還有其他作用，比如可以

9、作防腐劑等，下節(jié)課我們還要學習二氧化硫的另外一種重要用途。 （ppt 13—14）[課堂練習] 2.你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是 （ ） ①少用煤做燃料； ②把工廠的煙囪造高； ③燃料脫硫； ④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰； ⑤開發(fā)新能源。 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 3.列舉至少兩種可以用來鑒別SO2和CO2的方法。 4．濕潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (1:1) 一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會（ ） A. 增強 B. 不變 C. 減弱 D. 難確定 答案：2.C 3.（1）聞氣味；（2）分別通入品紅溶液中；（3）分別通入KMnO4溶液中等。 4．C