《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)物質(zhì)的量濃度》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)物質(zhì)的量濃度》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué)《第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(二)物質(zhì)的量濃度》全冊復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案 [考綱要求]　1.了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的概念，并能進行有關(guān)計算。3.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，會進行有關(guān)誤差分析。 知識點一　物質(zhì)的量濃度 1．物質(zhì)的量濃度表示單位體積溶液里溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，是用來表示溶液組成的物理量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為cB。 2．物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達式是，nB表示溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V表示溶液的體積，因此物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L－1。 3．將

2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液稀釋時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量總是保持不變；同理，稀釋一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即遵循稀釋定律：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)。 問題思考 1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 L氨氣溶于1 L水中，得到的溶液是2 L嗎？若不是，還需要哪些數(shù)據(jù)能求出該溶液的體積？ 答案　不是，還要知道溶液的密度。 2．將一定物質(zhì)的量濃度的溶液取出一部分，物質(zhì)的量濃度變化嗎？ 答案　不變。 知識點二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 1．容量瓶的使用 (1)規(guī)格及特點：常規(guī)的容量瓶有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL等

3、幾種。 (2)容量瓶上標(biāo)注有溫度、刻度線(標(biāo)線)、規(guī)格。 （3）使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水， 操作方法是加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。 問題思考 3．容量瓶使用前應(yīng)用蒸餾水洗凈是否還需要待配溶液潤洗？ 答案　不需要，若潤洗，則加入的溶質(zhì)偏多。 4．實驗室需要480 mL某溶液，應(yīng)選用多大規(guī)格容量瓶配制溶液？ 答案　500 mL容量瓶。 2．以配制1 000 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液為例。完成下列填空： (1)實驗原理：c＝＝ (2)實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1_000_mL容量瓶、膠頭滴管。 (3)

4、實驗步驟： ①計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量為58.5_g。 ②稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體。 ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 ④轉(zhuǎn)移：待恢復(fù)到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 ⑤洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶。 ⑥定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 問題思考 5．為什么不能將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？ 答案　溶解時會有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配

5、制的溶液濃度不準(zhǔn)確，應(yīng)先在燒杯中冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。 6．(1)若轉(zhuǎn)移時，容量瓶中有殘留的水，則對所配制溶液的濃度有何影響？ (2)若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則對所配制溶液的濃度有何影響？ (3)加蒸餾水時不慎超過刻度線，則將如何操作？ 答案　(1)無影響?！?2)偏低?！?3)重新配制。 一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算 物質(zhì)的量濃度計算的兩個關(guān)鍵： (1)正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 ①與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 ②含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 ③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3

6、·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。 (2)準(zhǔn)確計算溶液的體積 不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V＝m/ρ求算。 典例導(dǎo)悟1 在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為__________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_

7、_________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________________。 解析　(1)S＝×100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mL·L－1×× ＝ mol·L－1 (3)c＝ ＝0.25dw mol·L－1 (4)w%＝×100%＝% 答案　(1)×100 g (2) mol·L－1 (3)0.25dw mol·L－1　(4)% 變式演練1　(1)若某飽和溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1，溶解度為S g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

8、和物質(zhì)的量濃度的表達式分別是什么？ (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液密度為ρ g·cm－3，則w和c的表達式分別是什么？ 答案　(1)w＝×100%　 c＝＝＝ (2)c＝＝＝ w＝×100%＝×100%＝×100% 二、溶液的稀釋與混合 1．溶液的稀釋 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量也不變，得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2 2．溶液的混合(依據(jù)混合前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量守恒，具體情況具體分析) (1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。 ①q＝2p ②q>2p

9、 ③q<2p ④無法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④無法確定 (3)思維升華：質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液等體積混合時的規(guī)律是什么？ 答案　(1)②　(2)③　(3)大多數(shù)溶液濃度越大，密度越大，兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等體積混合，混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于其算術(shù)平均值。個別溶液(如酒精水溶液、氨水)濃度越大，密度卻越小，兩種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于其算術(shù)平均值。 解析　當(dāng)?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為ρ1

10、，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 w＝＝()×p% ＝(1＋)p% 則當(dāng)ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 當(dāng)ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，w<2p%。 典例導(dǎo)悟2 濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合時，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么a、b、c數(shù)值的關(guān)系是(　　) A．a(chǎn)>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 解析　由混合后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

11、判定規(guī)律知，硫酸溶液密度大于1 g·cm－3，故b>a；氨水密度小于1 g·cm－3，且濃度越大，密度越小，則c

12、或定容時俯視刻度線)。否則偏小(如砝碼殘缺或未洗滌燒杯、玻璃棒，定容時仰視刻度線)。 2. 請完成下表中的誤差分析： 典例導(dǎo)悟3 (1)下圖是配制50 mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。請你觀察圖示，判斷其中不正確的操作有(填序號)________，其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。 (2)若配制的過程中，有液體濺出，應(yīng)如何處理________。 (3)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是(　　) ①使用天平(使用了游碼)稱量時，被稱量物與砝碼位置放顛倒了　②用滴定管量取溶質(zhì)體積時，開始時

13、平視讀數(shù)，結(jié)束后俯視讀數(shù)　③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌　④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水?、荻ㄈ輹r，仰視容量瓶刻度線　⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 答案　(1)①②⑤　50 mL容量瓶 (2)重新配制　(3)A 題組一　關(guān)于物質(zhì)的量濃度的溶液 1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)。判斷下列各項是否正確。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個Na＋(×) (xx·廣東理綜－8B) 解析　只有物質(zhì)的量濃度而無溶液體積

14、，故無法計算。 (2)將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3＋(×) (xx·廣東－6D) 解析　兩處錯誤，一是“溶于1 L水中”，二是沒有考慮Fe3＋的水解。 (3)1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA(×) (xx·上海－9B) 解析　沒有考慮Mg2＋的水解。 (4)等體積、濃度均為1 mol·L－1的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1(×) (xx·四川理綜－6C) 解析　磷酸為弱酸，不能完全電離；鹽酸為強酸，能完全電離。故氫離子個數(shù)之比小于3∶1。 (5)1 L濃度為1 mol·L－1的Na2CO3溶液

15、中含有NA個CO(×) (xx·江蘇－3D) 解析　CO的水解，離子數(shù)目減少。 (6)10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%(×) (xx·山東理綜－13A) 解析　溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋前后沒變，溶液的濃度稀釋減小，體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，但溶液的質(zhì)量比原溶液的10倍要小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀釋后大于9.8%。 (7)一定溫度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同(√) (xx·山東理綜－13D) 解析　濃度越小，NH水解程度越大。故兩溶液的NH的物質(zhì)的量不

16、同。 (8)1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA(×) (xx·廣東－6A) 解析　1 mol K2SO4 中含有陰離子物質(zhì)的量為1 mol，則所帶電荷數(shù)為2NA。 (9)1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1NA個Na＋(×) (xx·廣東理基－20B) 解析　1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有0.2 mol Na＋，故錯。 (10)常溫下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA(√) (xx·上海－12B) 解析　考慮CO的水解，陰離子包括CO 、HCO、OH－ 總數(shù)大于0.1NA。 (

17、11)常溫下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA(√) (xx·江蘇－5A) 解析　無論NH 水解與否，根據(jù)元素守恒N元素總是0.2NA。 (12)含NA個Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋ 的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1(×) (xx·福建理綜－7D) 解析　NA個Na＋就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液不是1 L，則Na＋的物質(zhì)的量濃度不是1 mol·L－1。 2．(xx·浙江理綜，9)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　　) A．0.01 mol·L－1的蔗

18、糖溶液 B．0.01 mol·L－1 的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液 答案　C 解析　題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，首先排除D項中易揮發(fā)的CH3COOH。而C項離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。 題組二　關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 3．(xx·課標(biāo)全國卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(　　) A．0.1(b－2a) mol

19、·L－1 B．10(2a－b) mol·L－1 C．10(b－a) mol·L－1 D．10(b－2a) mol·L－1 答案　D 解析　把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸鈉的溶液使鋇離子完全沉淀時，可知原溶液c(Ba2＋)為10a mol·L－1，同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1，根據(jù)電荷守恒原理，求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1。 4．(xx·四川理綜，12)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶

20、液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 答案　A 解析　由c＝＝ ＝ mol·L－1 由上可推知：ρ＝ 設(shè)溶液的體積為1 L 由c＝可得w＝＝ w＝＝＝ 因此只有A項不正確。 5．(xx·四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉

21、淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為(　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　由于產(chǎn)生c mol NH3，則必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2＋ b mol，因此SO有b mol。根據(jù)電荷守恒：2c(SO)＝c(NH)＋3c(Al3＋)，則 3c(Al3＋)＝ mol·L－1 c(Al3＋)＝ mol·L－1。 6．(xx·全國理綜Ⅰ，13)由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c

22、(SO)＝0.8 mol·L－1，則c(K＋)為(　　) A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 答案　C 解析　根據(jù)溶液中電荷守恒的原則，建立如下等式：c(H＋)＋c(K＋)＋3c(Al3＋)＝2c(SO)，即0.1 mol·L－1＋c(K＋)＋3×0.4 mol·L－1＝2×0.8 mol·L－1，則c(K＋)＝0.3 mol·L－1，故答案為C。 題組一　物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算 1．（xx·太原月考）已知25%的氨水密度為0.91 g·cm－3,5%的氨水密度為0.98

23、g·cm－3，若將上述兩種溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(　　) A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算 答案　C 2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 答案　D 3．（xx·淮陰質(zhì)檢）將KCl和KBr的混合物13.4 g溶于水配成500

24、 mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175 g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為(　　) A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶3∶2 D．2∶3∶1 答案　B 解析　本題的解答用一般方法解決時，必須根據(jù)混合物總質(zhì)量13.4 g，及通入Cl2后得固體11.175 g，建立方程組求得。但若能注意到溶液中的電荷守恒關(guān)系，即可一舉獲解。這種計算技巧對選擇題顯得非常適合，解法簡捷而靈活。 由于c(H＋)＋c(K＋)＝c(Cl－)＋c(Br－)＋c(OH－) 因為c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝

25、c(Cl－)＋c(Br－) 觀察選項，得答案為B。] 4．（xx·黃石模擬）某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 答案　D 題組二　一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 5．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是(　　) A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．在容量瓶中進行定容時仰

26、視刻度線 C．在容量瓶中定容時俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補充幾滴水至刻度線 答案　C 6．（xx·洛陽模擬）有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸________mL。 (2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________。 (3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)? ①用以稀釋硫酸的燒

27、杯未洗滌，________。 ②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。 ③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。 ④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。 ⑤定容時觀察液面俯視，________。 答案　(1)27　(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨　(3)①偏低?、谄摺、燮汀、懿蛔儭、萜? 解析　(1)設(shè)需w＝98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為V。 V×1.84 g·cm－3×98%＝0.5 L×1 mol·L－1×98 g·mol－1，V＝27 mL。 （2）配制順序是：計算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序為⑤④②⑥⑦⑧⑨。

28、 題組三　實驗探究 7．實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、__________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

29、(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是 ________________________________________________________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用__________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。 (6)定容、搖勻。 (7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度。 (8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時

30、液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 答案　(1)500 mL容量瓶　膠頭滴管　(2)14.6 (3)①?、谧蟊P (4)攪拌，加速NaCl溶解　(5)玻璃棒　保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中　(8)偏低 解析　配制480 mL的0.50 mol·L-1的NaCl溶液，必須用500 mL的容量瓶。m(NaCl)=0.50 mol·L-1×0.5 L×58.5 g·mol-1=14.6 g(托盤天平精確到0.1 g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算→稱量（或量取）→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。