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1、2022年高中化學(xué) 第四章 第3節(jié)第一課時 硫和硫的氧化物 必修1 教學(xué)目標 知識目標。掌握二氧化硫性質(zhì) 能力目標。通過對SO2氧化性和還原性的推測及驗證，培養(yǎng)學(xué)生的實驗設(shè)計與綜合分析能力。 情感目標。了解酸雨形成的途徑及防治方法，增強環(huán)保意識 二氧化硫性質(zhì)。：SO2的氧化性與還原性 自學(xué)討論、資料搜集、實驗探究、對比歸納。 一.硫（閱讀教材并填空） （1）在自然界中的存在 硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于 附近或地殼的巖層里，火山噴出物中含有大量含硫化合物，如硫化氫（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等?；蠎B(tài)的硫主要以硫化物和

2、 的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫還是一種生命元素，是組成某些蛋白質(zhì)的元素。 （2）性質(zhì) 硫俗稱 ，在通常狀況下，它是一種 的晶體，質(zhì)脆，易研成粉末；不溶于 ，微溶于 ，易溶于 ，硫或含硫物質(zhì)在空氣中燃燒時首先生成 ，反應(yīng)方程式為： 。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 SO2的水溶性 試管中液面 　 。 SO2 溶于水。 酸性氧

3、化物的 性質(zhì) 用pH試紙測定SO2的水溶液的 pH： ； 滴入紫色的石蕊溶液，溶液變 色 。 SO2的水溶液顯　　　 性 SO2的漂白性 振蕩后紅色溶液 ，再加熱后，溶液顏色 。 SO2具有 性， 但生成的化合物不穩(wěn)定，受熱易分解 二、二氧化硫：【實驗4-7】 1.物理性質(zhì)（一無二有二易） SO2是 　 色、有 　 的有 氣體，容易 　 ，易 于水（1體積水可溶解40體積）。密度比空氣 　 ，

4、收集SO2用 　　 方法。 2.化學(xué)性質(zhì) ( 1 )酸性氧化物的通性： ①與水反應(yīng) SO2溶于水時生成亞硫酸（H2SO3）溶液顯酸性。亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，因此該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，用“ ”表示。 　 。 ②與堿反應(yīng)SO2+NaOH : 或 　 SO2+Ca(OH) 2== . ③與堿性氧化物反應(yīng)，如 SO2＋CaO－ 　 （2）SO2既有氧化性又有還原

5、性：SO2中硫元素為 價（處于 價態(tài)，所以SO2既有 性又有 性，一般表現(xiàn)為 性。 ① 弱氧化性：將SO2通入到氫硫酸（H2S）溶液中： 　　 ； ②較強的還原性：例如： A.在催化劑作用下，SO2被O2氧化成SO3 B.SO2的水溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； C

6、.使酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去。因此常用KMnO4來除去CO2中的SO2。 （3）漂白性： SO2可使　　　或其他有色物質(zhì)褪色，其褪色原理主要是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 加熱或日久又會復(fù)原。SO2不能漂白酸堿指示劑。常用此性質(zhì)鑒別SO2和Cl2。 ※大氣中二氧化硫的煤的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉、石油的燃燒、硫酸生產(chǎn)中的尾氣等，煤和石油的燃燒所產(chǎn)生的二氧化硫是大氣中二氧化硫最主要的來源。 三.三氧化硫：SO3的熔點為16.8℃，沸點為44.8℃（標況下是 體），SO3也是一種 酸 性氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.與水反應(yīng)：S

7、O3+H2O—— （硫酸生產(chǎn)原理） 2.與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鹽： SO3+CaO— 　 。 3.與堿反應(yīng)生成硫酸鹽：SO3+Ca(OH)2—— 　　　　　 。 【課后作業(yè)】 1.常溫常壓下，下列幾種氣體在水中的溶解度由大到小的是----------------------------------------（ ） ①HCl ②Cl2 ③SO2 ④H2 A.①③②④ B.①②③④ C.①④②③ D.④②③① 2.SO2溶于水后所得溶液的性質(zhì)

8、是--------------------------------------------------------------------------( ) A.有氧化性，無還原性，無酸性 B.有氧化性，有還原性，有酸性 C.有還原性，無氧化性，無酸性 D.有還原性，無氧化性，有酸性 3.下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是-------------------------------------------------------------------------------( ) A.H2+S 點燃 △ H2S 　 B.

9、2H2+O2點燃 通電 2H2O C.SO2+H2O H2SO3 D.2SO2+O2催化劑 △ 2SO3 4.下列物質(zhì)均有漂白性，其中一種與另外三種的漂白原理是不同的。這種物質(zhì)是-------------( ) A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.NaClO 5.下列反應(yīng)中，SO2起還原劑作用的是--------------------------------------------------------------------( ) A.2H2S+SO2 3S↓+2H2

10、O B.2SO2+O2催化劑 △ 2SO3 C.SO2+2NaOH Na2SO3+H2O D.SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 6.全社會都在倡導(dǎo)誠信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳。如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對銀耳進行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是----------------------------------------

11、------------------------------( ) A.S的漂白性 B.S的還原性 C.SO2的漂白性 D.SO2的還原性 7.有關(guān)SO2說法錯誤的是------------------------------------------------------------------------------------( ) A.單質(zhì)硫在空氣中燃燒可生成SO2 B.SO2能使品紅溶液褪色是因為它具氧化性，加熱可恢復(fù)原本紅色 C.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應(yīng) D.SO2和Cl2都具有漂白作用

12、，所以將兩種氣體同時作用于潮濕有色物，可大大增強漂白作用 8.某同學(xué)在NaOH和酚酞的混合液、品紅溶液中均通入二氧化硫氣體，溶液紅色均退去，對于該現(xiàn)象的解釋，下列說法正確的是--------------------------------------------------------------------( ) A.都是因為二氧化硫溶于水溶液呈酸性 B.都是因為二氧化硫的漂白作用 C.前者是因為二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH；后者是因為二氧化硫的漂白作用 D.前者是因為二氧化硫的漂白作用；后者是因為二氧化硫溶于水生成酸，中和了NaOH 9.能鑒別SO2和CO2的試劑是

13、-------------------------------------------------------------------------------( ) A.濕潤的藍色石蕊試紙 B.澄清石灰水 C.品紅試液 D.氯化鋇溶液 10.下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的是-----------------------------------------------------------------（ ） 干燥的Cl2 Na2O2 NaClO 活性碳 HClO SO2 A.除以外

14、 B.除以外 C. D.全部可以 11.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后，再通、 入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是-------------------------------------------------（ ) 溶液很快褪色 溶液不褪色 出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀 A. B. C. D. 12.將SO2分別通入下列溶液，填表 編號 溶液 現(xiàn)象 加熱煮沸 后現(xiàn)象 化學(xué)方程式 SO2表現(xiàn) 的性質(zhì) （1） 品紅 （2） 石蕊試液 （3） NaOH+ 酚酞 （4） 溴水 （5） KMnO4(H+) （6） H2S