《2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-3 鹽類的水解練習 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-3 鹽類的水解練習 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-3 鹽類的水解練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．加熱蒸干下列鹽溶液，可得到原溶質的是(　　) A．FeCl3 B．Na2CO3 C．K2SO3 D．TiCl4 答案　B 解析　FeCl3加熱蒸干過程中由于Fe3＋水解，最終會轉化為Fe2O3，不能得到原溶質，A錯誤；Na2CO3溶液加熱蒸干最后析出Na2CO3，B正確；K2SO3加熱蒸干過程中會被氧化為K2SO4，不能得到原溶質，C錯誤；TiCl4加熱蒸干過程中由于Ti4＋水解，最終會轉化為TiO2，不能得到原溶質，D錯誤。 2．CH3COONa稀

2、溶液中分別加入少量下列物質或改變如下條件，能使比值一定減小的是(　　) ①固體NaOH?、诠腆wKOH?、酃腆wNaHSO4?、芄腆wCH3COONa?、荼姿帷、藿禍? A．只有①③ B．①③④ C．②④⑤⑥ D．③④⑥ 答案　A 解析　加入固體NaOH，c(Na＋)與c(CH3COO－)都增大，但c(Na＋)增大幅度較大，則比值減小，①符合；加入固體KOH，抑制水解，則c(CH3COO－)增大，而c(Na＋)不變，則比值增大，②不符合；加入固體NaHSO4，水解平衡向右移動，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)減小，則比值減小，③符合；加入固體CH3COONa，濃度增大，水解程

3、度降低，則比值增大，④不符合；加入冰醋酸，c(CH3COO－)增大，則比值增大，⑤不符合；水解是吸熱反應，降溫，平衡逆向進行，醋酸根離子濃度增大，則比值增大，⑥不符合。 3．下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　) A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大 C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO) D．溫度升高，c(HCO)增大 答案　B 解析　A項中HCO不能拆開，正確的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋HCO，A錯誤；

4、n(H＋)×n(OH－)＝[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]＝[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)＝Kw·V2，由于水的離子積不變而溶液體積增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B正確；由電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，C錯誤；溫度升高，HCO水解程度增大，反應HCO＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCO濃度減小，D錯誤。 4．常溫下，下列說法正確的是(　　) A．某物質的溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH為a或14－a B．pH＝b的NH3·H2O溶液稀釋10倍后

5、，其pH＝b－1 C．pH均為9的NaOH和NaClO溶液中，水的電離程度相同 D．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) 答案　A 解析　a>7時，水的電離受到抑制，溶液可能為酸性也可能呈堿性，若為酸性，pH＝14－a，若為堿性，pH＝a，A正確；NH3·H2O是弱電解質，稀釋時電離程度增大，故pH＝b的NH3·H2O溶液稀釋10倍后，pH>b－1，B錯誤；NaOH抑制水的電離，NaClO促進水的電離，C錯誤；兩者等體積混合后，CH3COOH過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，D錯誤。

6、 5．常溫下，0.1 mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是(　　) A．HX、HY、HZ的酸性依次增強 B．離子濃度：c(Z－)>c(Y－)>c(X－) C．電離常數：K(HZ)>K(HY) D．c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ) 答案　D 解析　NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則HX是強酸，HY、HZ是弱酸，再根據水解規(guī)律可知，HY的酸性強于HZ的酸性。所以酸性：HX>HY>HZ，故A、C錯誤；根據“越弱越水解”可知B錯誤；D項是正確的物料守恒關系式。 6．下面提到的問題中，與鹽的水解

7、有關的是(　　) ①明礬和FeCl3可作凈水劑?、跒楸４鍲eCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸?、蹖嶒炇遗渲艫lCl3溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋?、躈H4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑?、輰嶒炇沂⒎臢a2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞?、抻肗aHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑　⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產生氫氣?、嚅L期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用?、岜容^NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全部 答案　D

8、 解析　①Al3＋和Fe3＋水解產生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體，吸附水中的懸浮雜質；②加鹽酸可抑制FeCl3水解；③AlCl3溶解在鹽酸中可抑制Al3＋的水解；④NH和Zn2＋水解產生的H＋與鐵銹反應；⑤Na2CO3溶液水解顯堿性，可腐蝕玻璃，Na2SiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞；⑥Al3＋與HCO發(fā)生相互促進的水解反應，產生大量CO2；⑦NH和Al3＋水解產生H＋與Mg反應；⑧NH水解顯酸性，草木灰水解顯堿性，二者相互促進會使NH3逸出，降低肥效；⑨比較溶液中離子濃度大小或鹽溶液的酸堿性，都要考慮鹽溶液是否水解。 7．用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正

9、確的是(　　) 答案　A 解析　FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入FeCl3固體后，溶液中c(Fe3＋)增大，上述平衡正向移動，溶液顏色加深變成紅褐色，但FeCl3的水解程度減小，A錯誤；加入等體積水，水解平衡正向移動，溶液中c(Fe3＋)減小，溶液的顏色變淺，B正確；加入足量鐵粉，FeCl3溶液與Fe發(fā)生反應：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，由于生成Fe2＋，溶液變成淺綠色，C正確；加熱FeCl3溶液，溶液變成紅褐色，說明Fe3＋的水解平衡正向移動，則有FeCl3水解反應的ΔH>0，D正確。 8．已知NaHSO3溶液顯酸

10、性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－ 　?、? HSOH＋＋SO ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)>c(H＋)＝c(OH－) 答案　C 解析　加入金屬鈉，鈉與溶液中的H＋反應，使平衡②右移，生成的NaOH使平

11、衡①左移，但溶液中c(HSO)減小，A錯誤；根據電荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)可知B錯誤；加入少量NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故增大，溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)減小，故變大，C正確；根據電荷守恒式，當溶液呈中性時，則：[c(NH)＋c(Na＋)]＝c(SO)＋c(HSO)>c(OH－)＝c(H＋)，D錯誤。 9．25 ℃時，在濃度均為1.0 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L－1)。下列判斷正確的是(　　) A．a＝b

12、＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 答案　D 解析　(NH4)2SO4溶液中只存在NH的水解反應；(NH4)2CO3溶液中存在NH和CO相互促進的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NH和Fe2＋相互抑制的水解反應，NH的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三種溶液中c(NH)的大小關系為(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3，即c>a>b。 10．已知常溫下濃度為0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： 溶質 NaF NaClO Na2CO3 pH 7

13、.5 9.7 11.6 下列有關說法正確的是(　　) A．加熱0.1 mol·L－1 NaClO溶液測其pH，pH小于9.7 B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在關系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3) C．根據上表數據得出三種酸電離平衡常數大小關系為HF>HClO>H2CO3(一級電離平衡常數) D．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－) 答案　B 解析　弱酸根離子的水解為吸熱反應，加熱促進水解，故加熱0.1 mol·L－1的NaClO溶液時，其pH>9.

14、7，A錯誤；根據質子守恒知B正確；根據“越弱越水解”可知對應的酸的酸性HF>HClO>HCO，酸性越強，酸的電離常數越大，故電離常數大小關系為HF>HClO>H2CO3(二級電離平衡常數)，C錯誤；氫氟酸為弱酸，pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合時，氫氟酸過量，溶液呈酸性，D錯誤。 11．[2018·陜西寶雞質檢]已知H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11。下列說法正確的是(　　) A．在NaHCO3和Na2CO3的溶液中都存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－) B．相同溫度下，同濃度的NaHCO3與N

15、a2CO3溶液的pH比較：前者大于后者 C．在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，存在c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol/L D．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH溶液時，溶液中、的值均增大 答案　D 解析　在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na＋、CO、HCO、OH－、H＋，根據電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，A錯誤；由于H2CO3第一級電離大于第二級電離，因此同濃度的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，Na2CO3溶液pH更大，B錯誤；根據物料守恒，0.1 mol/L NaHCO3溶液

16、中存在：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol/L，C錯誤；向NaHCO3溶液中加入少量NaOH，會造成兩個變化，NaOH和NaHCO3反應生成Na2CO3，同時c(OH－)增大，因此、均增大，D正確。 12．常溫下，下列有關溶液的敘述正確的是(　　) A．濃度均為0.1 mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合：c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) B．在Na2SO3溶液中：c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) C．pH＝6的CH3COOH溶液和pH＝6的NH4Cl溶液，由水電離出的c(H＋)均為1×10－8

17、 mol·L－1 D．在0.1 mol·L－1的Na2C2O4溶液中：2c(Na＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4) 答案　A 解析　濃度均為0.1 mol·L－1的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，二者恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨和水，硫酸銨水解導致溶液呈酸性，銨根離子水解程度較小，結合物料守恒得c(SO)＝c(Na＋)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)，A正確；在Na2SO3溶液中，根據電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，B錯誤；pH＝6的CH3COOH溶液中由水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水＝ mol·L－

18、1＝10－8 mol·L－1，pH＝6的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，C錯誤；根據物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，D錯誤。 二、非選擇題(共28分) 13．(14分)(1)常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示： ①從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還是弱酸？ ________________________________________________________________________。 ②

19、乙組混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小關系是________。 A．前者大　B．后者大　C．二者相等　D．無法判斷 ③從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_________________________________________________________ _______________。 ④分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝__________ mol·L－1。 (2)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、B2＋、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H2O。 ①寫出酸H2B的電離方程式__

20、______________________________________________________。 ②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L－1 NaHB溶液與10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子濃度關系正確的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1 B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1 C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) 答案　(1)①

21、a＝7時，HA是強酸；a>7時，HA是弱酸 ②C?、踓(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) ④10－4－10－10 (2)①H2B===H＋＋HB－　②>　AC 解析　(1)①一元酸HA與NaOH等物質的量反應，酸性強弱取決于完全中和后鹽溶液的pH，a＝7時為強酸，a>7時為弱酸。 ②據電荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。 ③丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的電離，離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。 ④據電荷守恒

22、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，推導c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10 mol·L－1。 (2)①由于溶液中只存在水分子，說明H2B是完全電離成H＋與HB－，而HB－部分電離為H＋與B2－，故電離方程式為H2B===H＋＋HB－。 ②NaHB與NaOH恰好完全反應生成0.1 mol·L－1的Na2B溶液，B2－水解，溶液呈堿性。A項為物料守恒，C項為質子守恒。 14．(14分)(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<

23、”)。 (2)將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，則鹽酸的體積________氨水的體積(填“>”“＝”或“<”)。 (3)將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，測得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則： ①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“>”“<”或“＝”，下同)； ②混合溶液中，c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1。 (4)常溫時，取0.1 mol·L－1 HX溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液

24、的pH＝8。 ①混合溶液中由水電離出的c(OH－)與0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)之比為________。 ②已知NH4X溶液呈中性，又知將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。 答案　(1)>　(2)<　(3)① 解析　(1)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液中c(OH－)相等，分別加熱到相同的溫度后，NaOH溶液中n(OH－)不變，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移動，n(OH－)增大，則CH3COO

25、Na溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大。 (2)物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，據電荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則有c(H＋)＝c(OH－)，此時溶液呈中性；若兩溶液恰好完全反應則生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，則有V(HCl)

26、a＋)>c(A－)，則有c(H＋)7。