《2022年高中化學(xué) 專題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)教案 蘇教版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)教案 蘇教版必修2（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題二第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)教案 蘇教版必修2 年級(jí) 組別 高一化學(xué)組 審閱 （備課組長(zhǎng)） 審閱 （學(xué)科校長(zhǎng) 使用人 授課時(shí)間 課 題 專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)限度第一課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 課 型 新授課 課標(biāo) 要求 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡(jiǎn)單表示法；掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與能力 1、 理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念與表達(dá)式； 2、 認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與規(guī)律； 過(guò)程與方法 1、 利用對(duì)比的方法，參與化學(xué)反應(yīng)速率的概念形成和表

2、達(dá)式推導(dǎo)的討論； 2、 通過(guò)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力； 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的喜悅，知道人類可以通過(guò)外因來(lái)控制化學(xué)反應(yīng)速率，并應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)際生活中，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和應(yīng)用化學(xué)解決問(wèn)題的能力。 教學(xué) 重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素與應(yīng)用。 教學(xué) 難點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的比較；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué) 方法 三學(xué)一教 教學(xué)程序設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程及方法 環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué) 過(guò)程設(shè)計(jì) 二次備課 過(guò)去我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)主要研究了兩個(gè)方面問(wèn)題

3、：(1)反應(yīng)后生成了什么？(2)反應(yīng)后物質(zhì)的能量發(fā)生了怎樣的變化。下面我們開(kāi)始研究一個(gè)新的問(wèn)題：一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢即化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題。 教 學(xué) 過(guò) 程 及 方 法 環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展 （備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)） 過(guò)程設(shè)計(jì) 二次備課 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、定義化學(xué)反應(yīng)速率就是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快、慢 [過(guò)渡]一定條件下化學(xué)反應(yīng)的速率大小你如何計(jì)算呢? 2、定量計(jì)算 (1)表示法 [學(xué)生活動(dòng)] (閱讀課文P30并回答) [學(xué)生歸納]

4、 化學(xué)反應(yīng)速率(v)的大小通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的。 (2)計(jì)算公式 △C CA1 - CA2 υA = = △t △t △C CB2 –CB1 υB = = △t △t [注意] ①公式中

5、的濃度是指物質(zhì)的量濃度mol/l； ②不能用固體或純液體反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁浅?shù)故它們的反應(yīng)速率也應(yīng)是常數(shù)如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)中的碳酸鈣 ⑶化學(xué)反應(yīng)速率(v)的單位mol/l?s mol/l?分 mol/l?t等 例1、在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過(guò)2小時(shí)，H2O2的濃度從5χ10-2 mol/l下降到3χ10-2 mol/l.該雙氧水在這2h中分解的平均速率是多少? 解：υA = 1.67χ10-4 mol/l.min 答:雙氧水的分解平均速率是1.67χ10-4 mol/l.min 例2、在某反應(yīng)中，某生成物B的初始濃度為0，經(jīng)2

6、分鐘后濃度變?yōu)?.6mol//l,則B的平均生成速率是多少? 解：υB = 1.6mol/l/2分 ==0.8mol/l?分 答： 此反應(yīng)的反應(yīng)速率用B的濃度變化表示時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/l?分 [過(guò)渡]既然一個(gè)化學(xué)反應(yīng)速率(v)的大小是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示的，那么一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及的反應(yīng)物或生成物有多種，究竟用誰(shuí)的濃度變化來(lái)表示呢? 例3、下列反應(yīng)2SO2 + O2 ==== 2SO3 ，反應(yīng)1分鐘有關(guān)數(shù)據(jù)如下SO2減少 0.5 mol/l，O2減少0.25mol/l；SO3增加0.5 mol/l試分別用SO2

7、、O2、SO3濃度變化表示該反應(yīng)的速率。 解：υSO2 = 0.5 mol/l?分 υO(shè)2 = 0.25 mol/l?分 υSO3 = 0.5 mol/l?分 [教師總結(jié)] 計(jì)算結(jié)果說(shuō)明1：(要求理解)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在同一條件下、同一時(shí)間內(nèi)、用不同的反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)的速率大小不一定相同，但表示的意義相同，均可表示此反應(yīng)在一定條件下化學(xué)反應(yīng)速率的大小(快慢)。 計(jì)算結(jié)果說(shuō)明2：(要求掌握)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用哪一種反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示都行，但必需要注明是用哪一種反應(yīng)物或生成物濃度變化來(lái)表示如υA--- 計(jì)算結(jié)果說(shuō)明3：(

8、規(guī)律)由上述計(jì)算可知同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在同一條件下的各反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率之比必等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(如上述反應(yīng)的速率之比為：2：1：2) 例4、(規(guī)律應(yīng)用)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成生成C，且反應(yīng)速率分別用υA、υB、υCmol/l?min 表示，且υA、υB、υC之間有以下關(guān)系：υB=3υA；3υC=2υB；υC=2υA、則此反應(yīng)可表示為---------------------------------( D ) A、A+B = C B、2A+2B=3C C、3A+B=2C D、A+3B = 2C 例5、對(duì)于反應(yīng)A+3B = 2C (各物質(zhì)

9、均為氣體)，下列各數(shù)據(jù)表示在不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是-------( A ) A、υA =0.01 mol/l?s B、υB=0.02 mol/l?s C、υB =0.6 mol/l?min D、υC=1.0 mol/l?min 小結(jié)：在進(jìn)行同一反應(yīng)不同情況下的反應(yīng)速率大小比較時(shí)，必須轉(zhuǎn)化用同一種物質(zhì)表示的速率，才有可比性。 例6、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器內(nèi)，使其發(fā)生如下反應(yīng)3X(g) + Y(g) =nZ(g) +2W(g) 5min末生成0.2molW,若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)反應(yīng)速率為0.01m

10、ol/l?min,則n值為---( D ) A、4 B、3 C、2 D、1 【轉(zhuǎn)引】我們知道在同一條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的速率是不同的，即使是同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在不同的條件下，化學(xué)反應(yīng)的速率也是不同的。那么，有哪些因素會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率? 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、內(nèi)因---------反應(yīng)物的本性-----主要因素 2、外因 [學(xué)生操作(1)] 取兩支試管，分別加入5ml12%的過(guò)氧化氫溶液和5ml4%過(guò)氧化氫溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 [現(xiàn)象] 5ml12%的過(guò)氧化氫分解速率大于5ml4%過(guò)氧化氫溶液分解速率 [

11、結(jié)論]：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響 [規(guī)律1]：其它條件不變(相同)，增加反應(yīng)物濃度提高化學(xué)反應(yīng)速率(反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大)。 [學(xué)生操作(2)]取兩支試管，各加入5ml12%的過(guò)氧化氫溶液，將其中一支試管用水浴加熱，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 [現(xiàn)象]：加熱的試管中反應(yīng)速率加快 [結(jié)論]：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響 [規(guī)律2]：其它條件不變(相同)，升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率(溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越大) [學(xué)生操作(3)]取兩支試管，各加入5ml4%的過(guò)氧化氫溶液，用藥匙向其中一支試管加入少量MnO2粉末，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 [現(xiàn)象]加入二氧化錳粉末的試管中反應(yīng)速率

12、加快 [結(jié)論]：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響 [規(guī)律3]：其它條件不變(相同)，催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 [學(xué)生操作(4)]取兩支試管，各加入5ml4%、5ml12%的過(guò)氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2mol/lFeCl3溶液，觀察兩支試管中發(fā)生的變化 [現(xiàn)象] 加入FeCl3溶液及二氧化錳粉末的試管中反應(yīng)速率都加快，加二氧化錳粉末的試管中反應(yīng)速率大于加入FeCl3溶液反應(yīng)速率。 [結(jié)論4]：不同催化劑催化效果不同 [分析與總結(jié)] 影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素有： 1、內(nèi)因-----主要因素 2、外界條件 ⑴C對(duì)υ的影響其它條件相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，υ越大 ⑵T對(duì)υ的影響其

13、它條件相同條件下，反應(yīng)溫度越高，υ越大 ⑶P對(duì)υ的影響P對(duì)氣體反應(yīng)物而言：其它條件相同，反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)越大，υ越大。反應(yīng)物氣體壓強(qiáng)越小，υ越小。 注意 ⑴參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體或液體或溶液；P對(duì)υ的無(wú)影響即υ不變⑵參加只對(duì)氣體反應(yīng)的υ有影響⑶密閉容器=== 容積不能改變 ⑷催化劑對(duì)υ的影響 催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ⑸其它因素：反應(yīng)物的顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、等外界條件對(duì)υ也會(huì)有影響。 教學(xué)過(guò)程及方法 環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè) 二次備課 1、某溫度下，反應(yīng)2N2O5 == 4NO2+O2 開(kāi)始時(shí)[N2O5]=0.0408mol/l,經(jīng)過(guò)1分鐘后[N2O5]

14、=0.03 mol/l,則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為--------------------------(AD) A、υ(N2O5)=1.8χ10-4mol/l?s B、υ(O2)=1.8χ10-2mol/l?s C、υ(N2O5)=1.08χ10-2mol/l?s D、υ(NO2)=2υ(N2O5) 解析方法①利用濃度計(jì)算 解析方法②利用同一反應(yīng)各物質(zhì)之間速率之比等于各物質(zhì)之間化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算 5、P31問(wèn)題解決 課堂 小結(jié) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、定義 1、內(nèi)因 2、表達(dá)方式 2、外因 課后 作業(yè) 同步練習(xí) 板書(shū) 設(shè)計(jì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1、定義 1、內(nèi)因 2、表達(dá)方式 2、外因 課后 反思