《2022年高中化學(xué) 專題1 第三單元 金屬的腐蝕和防護教案 蘇教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 專題1 第三單元 金屬的腐蝕和防護教案 蘇教版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 專題1 第三單元 金屬的腐蝕和防護教案 蘇教版選修4 教學(xué)目標：1．了解什么是金屬的腐蝕，金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？ 2．了解一般金屬的腐蝕可分為哪幾種？ 3．了解一般金屬的防護方法。 教學(xué)重點：鋼鐵的吸氧腐蝕及防護發(fā)方法。 教學(xué)難點：金屬腐蝕的本質(zhì)。 教學(xué)模式：自學(xué)探究講練結(jié)合 教學(xué)過程： 一、自學(xué)探究 1．什么是金屬的腐蝕？舉例說明。2.金屬腐蝕的本質(zhì)是什么？ 3．由于金屬接觸的介質(zhì)不同，一般金屬的腐蝕可分為幾種？各是什么？ 4．什么是化學(xué)腐蝕？舉例說明。 5．什么是電化學(xué)腐蝕？ 6．在潮濕的空氣里，鋼鐵制品的表面為什么會形成無

2、數(shù)微小的原電池？ 吸氧腐蝕：條件 負極： 正極： 析氫腐蝕：條件

3、 負極： 正極： 二．總結(jié) （一）、金屬的電化學(xué)腐蝕 1．金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 2．金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子金屬陽離子 M - ne- = Mn+ 4．金屬的化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。

4、 5．電化學(xué)腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。 在這些微小的原電池里，做負極的鐵失去電子被氧化，鋼鐵表面的水吸收氧氣得電子生成OH-，這樣鋼鐵制品被慢慢腐蝕。 鋼鐵在潮濕空氣里腐蝕??? 負極：Fe - 2e- = Fe2+ ??????????????????????? 正極：2H2O + O2 + 4e-= 4OH- 6．化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較? ? 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 條件 金屬跟氧化劑直接接觸 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生 本質(zhì)

5、金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程 相互關(guān)系 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。 7．鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱。 電 極 反 應(yīng) 負極Fe(- ) 正極C(+) 總反應(yīng): Fe-2e-=Fe2+ 2H2O + 2e- = H2↑+2OH- Fe + 2 H2O == Fe(OH) 2+ H2↑ 2Fe-4e-=2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH- 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+2

6、H2O+O2=4Fe(OH) 3 Fe2O3 · nH2O （鐵銹） 聯(lián)系 通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。 （二）、金屬的電化學(xué)保護 金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機械性能等方面都將發(fā)生變化，會使機器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以至報廢，甚至發(fā)生嚴重事故。據(jù)估計，每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料，約占金屬年產(chǎn)量的10%。因此防止金屬腐蝕有很重要的意義。金屬的防護方法有多種。 1．犧牲陽極保護法 原理 ：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。 2．外加電流法 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。