《九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案（2） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案（2） 新人教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學(xué)上冊 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題3 離子教案（2） 新人教版 一、教學(xué)目標 1、認識離子的形成過程。 2、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子，認識物質(zhì)的微粒性。 二、重點和難點 重點：離子的形成。 難點：物質(zhì)的微粒性。 三、教學(xué)流程設(shè)計 （一）出示學(xué)習(xí)目標 1、認識離子的形成過程。 2、掌握離子的分類，熟悉常見的離子。 3、了解離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本離子，認識物質(zhì)的微粒性。 （二）指導(dǎo)自學(xué) 閱讀課本，初步掌握以下問題，并填入學(xué)案相應(yīng)位置： 1、什么是離子？ 2、離子是如何形成的？ 3、離子可以分成多少種？離子和原子有什么區(qū)別和聯(lián)系

2、？ 4、離子符號如何讀和寫？ 5、離子符號有什么含義？粒子周圍的數(shù)字你知道代表什么含義嗎？ 6、物質(zhì)的粒子性 （三）師生互動完成教學(xué)過程 1、離子 [問題引入] 由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ [分析] [投影] 1、離子的定義：帶電荷的原子或原子團。 2、離子的分類： 陽離子：帶正電荷的原子或原子團。如：Na+、Mg2+ 、Al3+ 陰離子：帶負電荷的原子或原子團。如： Cl-、S2- 由幾個原子形成的集團帶有電荷，它們也叫離子。

3、 如：高錳酸根離子 MnO4- ；錳酸根離子MnO42- ；氯酸根離子ClO3- ；氫氧根離子OH- ； 硫酸根離子SO42- ；碳酸根離子CO32-；硝酸根離子NO3- ；銨根離子NH4+ [討論]離子的形成過程 陽離子 原子 陰離子 原子中： 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（原子不帶電） 區(qū)別 陽離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)（帶負電） [小結(jié)]電子在電子層上的排布規(guī)律（只研究1-18號元素） 第一層

4、最多容納1個電子；第二層最多容納8個電子； 最外層不超過8個電子（第一層為最外層時不超過2個電子） 排滿第一層2個電子，再排第二層，排滿第二層8個電子，再排第三層。 4、離子結(jié)構(gòu)示意圖： 5、離子的表示方法：離子符號 在元素符號或原子團的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負。（先寫數(shù)字后標性質(zhì)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時，1不寫。） 離子所帶的電荷數(shù)=原子得失的電子數(shù) 離子所帶的電荷數(shù)=核電荷數(shù)—核外電子數(shù) [練習(xí)]寫出下列離子的符號：氧離子、氟離子、鎂離子、鉀離子、鈣離子 6、離子符號的含義 Na+：1個鈉離子；每個鈉離子帶一個單位的正電荷。 Cl-：

5、1個氯離子；每個氯離子帶一個單位的負電荷。 [練習(xí)]寫出下列離子的意義 Mg2+ S2- 2Mg2+ 2S2- 7、物質(zhì)的微粒性 （

6、四）當(dāng)堂訓(xùn)練 1、物質(zhì)的組成與構(gòu)成 某物質(zhì)由某元素組成：水由 組成。 某物質(zhì)由（大量）某分子構(gòu)成：水由 構(gòu)成。 一個某分子由N個某原子構(gòu)成：1個水分子由 構(gòu)成。 2、粒子決定的因素 元素種類由 決定； 元素的分類由 決定； 相對原子質(zhì)量由 決定； 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 ； 粒子的電性由 決定； 離子所帶電荷數(shù)由 決定； 3、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的運用 (1)圖中粒子共能表示 種元素， 屬于同種元素。 (2)B所表示的元素位于周期表的第 周期。 (3)圖中表示陽離子的是 ，表示陰離子的是 。 (4) 的元素化學(xué)性質(zhì)相似。 四、板書設(shè)計 一、離子的形成 二、離子結(jié)構(gòu)示意圖 三、物質(zhì)的微粒性 五、課后作業(yè) 《全品》第四單元課題3第2課時