《2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題15《工藝流程》》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題15《工藝流程》（13頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)真題分項(xiàng)解析 專題15《工藝流程》 1．【xx浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是（ ） A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉 B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2 C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

2、 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題以流程圖的形式考查離子反應(yīng)、物質(zhì)分離、實(shí)驗(yàn)流程、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件控制等。涉及試劑的選擇、溶液pH控制、硫酸亞鐵性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)條件選擇和控制等。 【名師點(diǎn)晴】離子推斷題的發(fā)展主要以離子反應(yīng)為前提，主要考查學(xué)生在熟練掌握陰陽離子性質(zhì)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行定性推斷，考查方式為離子的判斷、離子間的反應(yīng)方程式，在此基礎(chǔ)上會(huì)結(jié)合相關(guān)化學(xué)量的計(jì)算，還有綜合推斷型，主要考查學(xué)生定性分析和定量分析的綜合能力，還會(huì)出現(xiàn)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合。考查學(xué)生的綜合解題能力?？疾榱藢W(xué)生對(duì)知識(shí)理解、綜合運(yùn)用能力及閱讀材料接受信息的能力和思維能力，對(duì)相關(guān)知識(shí)的掌握情況，能夠很好地考查考生所掌握的化學(xué)知識(shí)

3、結(jié)構(gòu)。這道高考題為一道中高檔題，能力要求較高。 【注】本題分類與專題5、15 2．【xx上?；瘜W(xué)】實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過程如右圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ） A．操作I中苯作萃取劑 B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大 C．通過操作II苯可循環(huán)使用 D．三步操作均需要分液漏斗 【答案】B 【解析】A．苯酚容易溶于有機(jī)溶劑苯，而難溶于水，水與苯互不相溶，因此 可用苯作萃取劑將含有苯酚的廢水中的苯萃取出來，操作I中苯作萃取劑，正確。B．苯酚鈉容易溶于水，而難溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，錯(cuò)誤。C．向萃取分液后的含有苯酚的溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：N

4、aOH+C6H5OH=C6H5ONa+H2O，C6H5ONa容易溶于水，而與苯互不相溶，然后分液，得到的苯可再應(yīng)用于含有苯酚的廢水的處理，故通過操作II苯可循環(huán)使用，正確。D．再向含有苯酚鈉的水層加入鹽酸，發(fā)生 ：C6H5ONa+HCl=C6H5OH+NaCl，苯酚難溶于水，密度比水大，在下層，通過分液與水分離開，通過上述分析可知在三步操作中都要進(jìn)行分液操作，因此要使用分液漏斗，正確。 【考點(diǎn)定位】考查廢水中的物質(zhì)回收利用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科。進(jìn)行混合物的分離、提純、物質(zhì)的純度的檢驗(yàn)是化學(xué)經(jīng)常要進(jìn)行的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?；旌衔锓蛛x方法有過濾、蒸餾、萃取、分液、熱分解方法等。要根

5、據(jù)被提純的物質(zhì)的性質(zhì)及雜質(zhì)的性質(zhì)的不同，采用不同的方法分離結(jié)合分離方法確定儀器的使用及操作的步驟及先后。 3．【xx天津理綜化學(xué)】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下： 回答下列問題： （1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是 。寫出操作①的名稱： 。 （2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作②用到的主要儀

6、器名稱為 ，其目的是（填序號(hào)） 。 a．富集銅元素 b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 （3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。 （4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。 （5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。 【答案】（1）作氧化劑

7、 過濾 （2）Cu(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 分液漏斗 a b （3）RH 分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁 液體過多 （4）O2 H2SO4 加熱濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 （5）H2SO4 防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀 【解析】（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，Cu被氧化，則反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑；操作①是把濾渣和液體分離，所以該操作為過濾； （2）根據(jù)流程圖可知，Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)生成CuR2和氨氣、氯化銨，所以該反應(yīng)的離子方程式是C

8、u(NH3 )42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2 ；操作②是把水層與有機(jī)層分離，所以為分液操作，需要的主要儀器為分液漏斗；Cu元素富集在有機(jī)層，所以該操作的目的是富集Cu元素，使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離，答案選ab； （3）CuR2中R元素為-1價(jià)，所以反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH；操作③使用的過濾操作中分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，且分液漏斗內(nèi)的液體太多； （4）以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，則陽極為陰離子氫氧根放電，生成氧氣，導(dǎo)致氫離子濃度增大，所以陽極的產(chǎn)物有O2 、H2SO4；由溶液得到晶體的操作步驟一般為加熱濃縮

9、冷卻結(jié)晶 過濾； （5）操作④中得到的硫酸可用在反應(yīng)III中，所以第三種循環(huán)的試劑為H2SO4 ；氯化銨溶液為酸性，可降低溶液中氫氧根離子的濃度，防止由于溶液中的c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀。 4．【xx四川理綜化學(xué)】（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。 活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題： （1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程

10、式是 。 （2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號(hào)）。 A．KMnO4溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN溶液 （3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。 （4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 已知25℃，101kPa時(shí)：4Fe(s) + 3O2 (g) =2Fe2O3(s) =-1648

11、kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。 （5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+ FeS2= Fe +2Li2S，正極反應(yīng)式是

12、 。 （6）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第Ⅲ步應(yīng)加入FeCO3 kg。 【答案】 （1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）C （3）Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生H+。 （4）4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =－260kJ/mol。 （5）FeS2+4e－= Fe +2S2－ （6）－kg。

13、 【解析】（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2）若Fe3+沒有完全還原，則可以用KSCN檢驗(yàn)。 （3）部分Fe2+被氧化為Fe3+。 （4）根據(jù)蓋斯定律可得：4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) =-260kJ/mol。 （5）正極得電子，化合價(jià)降低，可得正極方程式：FeS2+4e- = Fe +2S2- （6）由于最終得到FeSO4，根據(jù)元素守恒，n(Fe)=n(S)，F(xiàn)e來自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S來自于FeS2、H2SO4則有： ( ×2 + ×2×)×96% + = + ×2××2 ×96% 則得答案：

14、－kg。 5．【xx山東理綜化學(xué)】（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下: （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。 a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時(shí)的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時(shí)的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去 （

15、填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含 （填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9 （3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸體積為V0mL。 步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x

16、 mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；ac （2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。 （3）上方；（V0b—V1

17、b）/y；偏小。 6．【xx福建理綜化學(xué)】(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。 （1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下： 已知： 物質(zhì) SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸點(diǎn)/℃ 57.6 180（升華） 300（升華） 1023 ①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 （只要求寫出一種）。 ②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是

18、 。 ③已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 。 ④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為 ________。 ⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是 。 【答案】（15分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （2）①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解

19、或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。 ②Fe或鐵 ；③Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol； ④NaCl、NaClO、NaClO3 ；⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度。 【解析】（1）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Al3+發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（2）①步驟Ⅰ中焙燒使固體中的水分揮發(fā)，導(dǎo)致氣孔數(shù)目增多，其作用是可以防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解。同時(shí)由于增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快。②根據(jù)物質(zhì)中含有的元素組成可知：若在步驟Ⅱ中不通入

20、氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是鐵。③第一個(gè)式子減去第二個(gè)式子，整理可得：Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9kJ/mol；④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，Cl2與濃 NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO3和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀。這時(shí)Cl2與稀的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，形成NaCl、NaClO。因此得到的三種鹽的化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、NaClO3 。⑤由于Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，在步驟Ⅴ中加入鋁粉，就可以將鐵置換出來，達(dá)到除去除去FeCl3，提高A

21、lCl3純度的目的。 【考點(diǎn)定位】考查鹽的水解、反應(yīng)條件的控制、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學(xué)試劑的作用的判斷的知識(shí)。 7．【xx安徽理綜化學(xué)】（14分）硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下： ② NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） H2（g） NaBH4（s） Na2SiO3（s） Na2SiO3（s） 溶液 異丙酸（l） NaBH4（s） 循環(huán)使用 ① ③ 已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。 （1）在第①步反應(yīng)加

22、料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。 （2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3 （3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____

23、___。 【答案】（1）除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，煤油，鑷子、濾紙（2）系數(shù)為：1、2、4、2；（3）過濾，蒸餾（4）NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol； 【解析】（1）由于NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且Na比較活潑，加熱到100度以上，充入氬氣，是除去反 應(yīng)器中的水蒸氣和空氣，避免影響反應(yīng)；少量金屬鈉保存在煤油里；取用鈉時(shí)，用鑷子夾取，濾紙吸 干表面的煤油；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，得失電子總相同，可以配平此反應(yīng)為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2==NaBH4+2Na2SiO3；（3）從流程圖中可以看出第②步分離的

24、是固體和液體混合物，所以選用過濾的方法；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，只能先將溶劑蒸發(fā)再冷凝回收，即蒸餾的方法分離；（4）根據(jù)物質(zhì)的量計(jì)算，n(NaBH4)=0.1mol，故熱方程式為：NaBH4（s）+H2O(l) = NaBO2（s）+H2(g) △H=-216KJ/mol； 【考點(diǎn)定位】本題屬于工藝流程題，重點(diǎn)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，如物質(zhì)的保存、取用方法；混合物的分離提純方法，如過濾，蒸餾等；此題還考查了氧化還原反應(yīng)的配平和熱化學(xué)方程式的書寫。 【名師點(diǎn)睛】工藝流程題往往題目字?jǐn)?shù)較多，給學(xué)生造成畏懼心理，其實(shí)只要冷靜應(yīng)對(duì)，并不是太難。流 程題主要考兩點(diǎn)，一個(gè)是從混合物中分離和提純

25、物質(zhì)，另一個(gè)就是從一種物質(zhì)制取另一種物質(zhì)，解決此題關(guān)鍵是掌握物質(zhì)分離和提純的實(shí)驗(yàn)原理和方法，同時(shí)掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。解決此題關(guān)鍵還在于從題目中篩選有效信息，比如題目第三小問，因?yàn)轭}目要求回收溶劑，所以我們采用的分離方法應(yīng)該是蒸餾，而不是蒸發(fā)結(jié)晶；在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)該注意以下幾點(diǎn)：1.反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)要注明；2.正確判斷吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，即△H的正負(fù)；3.反應(yīng)熱的計(jì)算要和化學(xué)計(jì)量數(shù)相關(guān)；3.反應(yīng)熱的單位等。 8．【xx廣東理綜化學(xué)】（16分）七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

26、 （1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。 （2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。 （3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。 （4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨

27、，電解總反應(yīng)方程式為 。 （5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。 【答案】（1）CaO；11；加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。（2）NO3—、OH—；Ca(HCO3)2 （3）2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3↓+3H2↑ （5） Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl

28、7— 【解析】（1）煅燒時(shí)CaCO3會(huì)發(fā)生分解生成CaO和CO2；煅燒MgCO3分解生成MgO和CO2；故煅粉主要含MgO和CaO；Ksp= c(Mg2+)?c2(OH—)，5×10-12=5×10-6 ×c2(OH—)，得c(OH—)= 10-3mol·L-1， pH=11。由于溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，所以溶液pH大于11；不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3的原因是加入（NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，從而造成生成的CaCO3減少。（2）從流程中看出NO3—沒有被除去，故濾液I中的陰離子有NO3—，CaO溶于水生成Ca(OH)2

29、，故溶液中還有OH—；若濾液I中僅通入CO2，過量的CO2會(huì)與CaCO3生成Ca(HCO3)2 從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。（3）Al表面的氧化膜的成分是Al2O3，該物質(zhì)是兩性氧化物，NaOH可以與之發(fā)生反應(yīng)。NaOH溶液與Al2O3反應(yīng)的離子方程式為：2OH—+Al2O3＝2AlO2—+H2O；（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，Al作陽極，石墨作陰極。Al在陽極放電，溶液中的H+在陰極放電，破壞了水的電離平衡，使的溶液中的OH—濃度增大，與產(chǎn)生的Al3+結(jié)合生成Al(OH)3，總反應(yīng)方程式為：2Al+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2↑。（5）根據(jù)題意，充電和放電

30、時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子變?yōu)锳l3+，與溶液中的AlCl4—結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的Al2Cl7—電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7 AlCl4—＝4 Al2Cl7—。 【考點(diǎn)定位】本題主要考查學(xué)生對(duì)利用物質(zhì)的性質(zhì)和物料守恒進(jìn)行對(duì)化工流程的分析，涉及到溶度積的應(yīng)用、物質(zhì)的分離、物質(zhì)的性質(zhì)電極、電極反應(yīng)的書寫等。 【名師點(diǎn)睛】在解化工流程題是關(guān)鍵要利用物質(zhì)的性質(zhì)，分析流程中發(fā)生的反應(yīng)，弄清楚每個(gè)環(huán)節(jié)物質(zhì)的去向。流程只是一個(gè)載體，考查的落腳點(diǎn)是元素及其化合物的性質(zhì)，如鋁及其化合物、鐵及其化合物等，基本化學(xué)理論，如化學(xué)平衡、電化學(xué)等，實(shí)驗(yàn)操作如：

31、過濾、分液、蒸發(fā)、萃取等。此題的綜合性強(qiáng)，知識(shí)的涉及面廣，要求有較好的基礎(chǔ)知識(shí)和知識(shí)的運(yùn)用能力。 9．【xx江蘇化學(xué)】（12分）以磷石膏(只要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。 （1）勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時(shí)間變化見由右圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式_____________；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有____(填序號(hào)) A．?dāng)嚢铦{料 B．加熱漿料至100℃ C．增大氨水濃度 D． 減小CO2通入速率 （2）當(dāng)清液pH接近6．5時(shí)，過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子

32、為______和________(填化學(xué)式)；檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。 【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、HCO3－，取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全；（3）浸取液溫度上升，溶液中c(H＋)增大，促進(jìn)固體中Ca2＋浸出。 【考點(diǎn)定位】考查工藝流程、影響化學(xué)反應(yīng)速率因素、沉淀洗滌、沉淀轉(zhuǎn)化等方面的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查工藝流程問題，在分析中首先要有很好的基本功，無論是基礎(chǔ)知識(shí)還是審題方面，在工藝流程中，注重分析過程，知道哪些步驟發(fā)生什么樣的反應(yīng)，或者此實(shí)驗(yàn)操作怎樣等，然后注重書寫，書寫要規(guī)范；此試題考查溶度積方面的知識(shí)，反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，同時(shí)也考查了影響反應(yīng)速率的因素，考查學(xué)生分析問題的能力。