《2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習 新人教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學大一輪復習 第8章 水溶液中的離子平衡 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習 新人教版 一、選擇題(每題6分，共72分) 1．下列說法不正確的是(　　) A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關 B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變 D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp越小的電解質，其溶解度一定越小 答案　D 解析　Ksp只與難溶電解質的性質和外界溫度有關，故A、C正確；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉化為CuS，B正確；同類型的難溶電解質(如A

2、gCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同類型的難溶電解質(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要進行換算，故D錯誤。 2．某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 C．d點無BaSO4沉淀生成 D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp 答案　C 解析　BaSO4為難溶電解質，一定溫度時，其飽和溶液中存在溶解平衡，對應的溶度積Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO)為定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaS

3、O4的溶解平衡逆向移動，c(Ba2＋)減小，不可能由a點變到b點，A錯誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中c(Ba2＋)、c(SO)均增大，不可能由d點變到c點，B錯誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線，曲線以下的各點均未達到飽和，則d點沒有BaSO4沉淀生成，C正確。對于BaSO4來說，其Ksp的大小只與溫度有關，則a點和c點對應的Ksp相等，D錯誤。 3．工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是(　　) A．CaSO4的溶解是吸熱過程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2＋)均會增大 B．沉淀轉化的離子方程式為C

4、O＋CaSO4(s)===CaCO3(s)＋SO C．鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度 D．向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s)Ca2＋(aq)＋SO(aq)右移，c(Ca2＋)、c(SO)均增大 答案　D 解析　鹽酸中的H＋與CO結合使CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)平衡右移，C正確；CO與Ca2＋結合生成CaCO3，溶液中的c(Ca2＋)減小，D錯誤。 4．[2017·湖南百所重點中學階段考]已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.6×10－10、4.8×10－13和1.6×10－16，現(xiàn)將物質的量均為1.5×10－

5、2 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0×10－2 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是(　　) A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀 B．溶液中c(I－)≈1.0×10－9 mol·L－1 C．溶液中c(Br－)≈3.0×10－5 mol·L－1 D．溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1 答案　D 解析　AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小，則I－、Br－、Cl－先后產生沉淀，當I－、Br－完全沉淀時消耗3.0×10－2 mol AgNO3，還剩余1.0×10－2 mol AgNO3與NaCl反應生成AgCl沉淀，故生

6、成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯誤。發(fā)生反應Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余5×10－3 mol，此時溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝3.2×10－8 mol·L－1，故此時溶液中c(I－)＝＝ mol·L－1＝5.0×10－9 mol·L－1，B錯誤。溶液中c(Br－)＝＝ mol·L－1＝1.5×10－5 mol·L－1，C錯誤。由B項分析可知，溶液中c(Ag＋)≈3.2×10－8 mol·L－1，D正確。 5．[2017·西安八校聯(lián)考]25 ℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8

7、×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列說法正確的是(　　) A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大 B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 mol·L－1氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成 答案　D 解析　AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，因此溶解度依次減小，A錯誤；Ksp(Ag2SO4)遠大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可

8、轉化為Ag2S，產生黑色沉淀，B錯誤；食鹽水相對于水，c(Cl－)增大，AgCl在食鹽水中溶解平衡逆向移動，則在食鹽水中溶解度小，C錯誤；氯化鈉溶液中，氯離子的濃度較大，溴化銀固體浸泡在其中，會使氯離子與銀離子的濃度積大于其溶度積，所以會有少量白色固體生成，D正確。 6．[2017·山西孝義一模]25 ℃，向100 mL 0.09 mol·L－1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計，則生成沉淀后的體系中c(Ba2＋)和pH分別為(　　) A．1.1×1

9、0－9 mol·L－1、1 B．1.1×10－9 mol·L－1、2 C．2.2×10－8 mol·L－1、1 D．2.2×10－8 mol·L－1、2 答案　C 解析　BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應：BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，n(BaCl2)＝0.09 mol·L－1×0.1 L＝0.009 mol，n(H2SO4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，故兩溶液反應后剩余0.001 mol H2SO4，此時c(H2SO4)＝＝0.005 mol·L－1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝2.2×10－8 mol·

10、L－1。溶液中H＋未參與離子反應，則有c(H＋)＝0.1 mol·L－1×2×＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.1＝1。 7．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產生沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關系如圖所示。 [已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16]則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為(　　) A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 答案　C 解析　由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，

11、則AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度較小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由題圖可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的體積為V1 mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的體積為(V2－V1) mL，則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值為V1/(V2－V1)。 8．[2017·河北衡水中學摸底]常溫下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B．若AgNO

12、3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主 C．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大 D．若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl－)為0.01 mol·L－1 答案　B 解析　飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L－1；飽和的AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)＝1.0×10－8 mol·L－1；等體積混合后，濃度減半，c(Cl－)＝6.71×10－6 mol·L－1、c(I－)＝5.0×10－9 mol·L－1、c(Ag＋)＝6.71×10－6 mol·L－1，此

13、時Qc(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝6.71×10－6 mol·L－1×6.71×10－6 mol·L－1＝4.5×10－11Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不產生AgCl沉淀，A錯誤。由于c(Cl－)?c(I－)，故AgNO3足量時，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag＋)增大，但Ksp(AgI)只與溫度有關，溫度不變，Ksp(AgI)不變，C錯誤。0.1435 g AgCl固體放入

14、100 mL水中，只有部分溶解，此時溶液中c(Cl－)＝1.342×10－5 mol·L－1，D錯誤。 9．某溫度時，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三種離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lg c(S2－)與lg c(M2＋) 的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．三種離子對應的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為1×10－20 B．向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2－)增大 C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質ZnCl2 D．向濃度均為1×10－5 mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加

15、入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀 答案　C 解析　由圖可知，lg c(S2－)＝－10時，lg c(Cu2＋)＝－25，則有c(S2－)＝1×10－10 mol·L－1，c(Cu2＋)＝1×10－25 mol·L－1，故Ksp(CuS)＝c(S2－)·c(Cu2＋)＝1×10－10×1×10－25＝1×10－35，A錯誤。MnS的懸濁液存在溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入少量水，溶解平衡正向移動，由于溫度不變，若仍為MnS懸濁液，則c(S2－)不變，B錯誤。含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS，會有沉淀的轉化，析出ZnS沉淀

16、，從而除去雜質，C正確。由圖可知，CuS的Ksp最小，故CuS的溶解度最小，混合液中加入Na2S溶液，最先生成CuS沉淀，D錯誤。 10．已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是(　　) A．p(Ba2＋)＝a時，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO) B．M點對應的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀 C．相同條件下，SO比CO更易與Ba2＋結合形成沉淀 D．BaSO4不可能轉化為BaCO3 答案　C 解析　由圖像信息知Ksp(BaSO4)

17、p(BaCO3)，當p(Ba2＋)＝a時，二者的飽和溶液中c(CO)>c(SO)，A錯誤、C正確；M點時，Q(BaCO3)

18、Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS) C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D．若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則S2－已完全轉化成CuS 答案　B 解析　ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)

19、O3)2溶液，Pb2＋與S2－結合生成更難溶的PbS黑色沉淀，B錯誤。由于Ksp(ZnS)>Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，且其Ksp表達形式相同，據(jù)此可知三種物質在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)，C正確。若溶液中c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，則溶液中c(S2－)＝＝ mol·L－1＝6.0×10－26 mol·L－1<1×10－5 mol·L－1，故S2－已完全轉化成CuS，D正確。 12．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3C

20、OOAg)＝2.3×10－3，下列敘述不正確的是(　　) A．濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產生CH3COOAg沉淀 B．將0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)為0.11 mol·L－1的溶液中要產生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變 答案　B 解析　濃度均為0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和 CH3C

21、OONa溶液等體積混合，所得溶液中c(Ag＋)＝c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，則濃度積Qc＝c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.01>Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，故一定產生CH3COOAg沉淀，A正確。溶液中c(Cl－)＝0.001 mol·L－1，則要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝1.8×10－7 mol·L－1；溶液中c(CrO)＝0.001 mol·L－1，則要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag＋)＝ ＝ mol·L－1＝4.36×10－5 mol·L－1>1.8×10－7 mol·L－1，故逐滴加入0.001 mo

22、l·L－1 AgNO3溶液時，AgCl先達到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯誤。Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，則有c(OH－)> ＝10－5 mol·L－1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于溫度不變，則Ksp(AgCl)不變，D正確。 二、非選擇題(共28分) 13．[2017·大慶模擬](14分)(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的________(填化學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，

23、充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________________________________。[已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9] (2)已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為____________________________

24、________。 答案　(1)BaCl2　Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，會導致BaSO4(s)轉化為BaCO3(s)，使溶液中出現(xiàn)SO (2)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 解析　(1)根據(jù)提純的流程可知，先加入的試劑是除去雜質SO，在不引入新的雜質的前提下，滴加的試劑是BaCl2。根據(jù)所給Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10和Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，二者相差不大，又由于溶液中存在大量的CO，所以會導致BaSO4(s)轉化為BaCO3(s)，這時溶液中就出現(xiàn)了SO。 (2)因為

25、Ksp[Cu(OH)2]9.6 顏色 黃色 綠色 藍色 25 ℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為________________。 (2)25 ℃向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度

26、下，AgCl的Ksp＝1.8×10－10，忽略溶液的體積變化，請計算： ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。 ②完全沉淀后，溶液的pH＝________。 ③如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 mol·L－1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。 (3)在某溫度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H＋)與c(S2－)之間存在關系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，為了使溶液里c(Fe2＋)達到1 mol·L－1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調節(jié)溶液中的c(H＋)約為_____

27、_________。 答案　(1)藍色 (2)①1.8×10－7 mol·L－1?、?　③否 (3)4×10－3 mol·L－1 解析　(1)設Mg(OH)2飽和溶液中c(OH－)為x mol·L－1，則0.5x3＝5.6×10－12，x＝3.3×10－4，c(H＋)＝3×10－11 mol·L－1，pH>10，溶液為藍色。 (2)①反應前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反應后剩余的Cl－為0.1×10－3 mol，則混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.8×10－7 mol·L－1。②H＋沒有參與反應，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。③因為加入的鹽酸中，c(Cl－)和反應后所得溶液中的c(Cl－)相同，c(Cl－)沒有改變，c(Ag＋)不變，所以Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)