《2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學性質學案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學性質學案 新人教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年秋高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.1.3 金屬的化學性質學案 新人教版必修1 【知識目標】 1．深刻理解化學方程式的含義，能根據化學方程式列出各物質的化學計量數及其比例關系。 2．在理解物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的基礎上熟練掌握它們之間的相互換算關系。 3．學會將物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念運用于化學方程式的計算，逐步健全以物質的量為中心的各化學量之間關系的知識網絡 【預習學案】 1.計算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反應后析出銅的質量是多少？ 【知識講解】 解題依據： (1

2、)化學計量數之比=物質的量之比 (2)要符合‘上下單位一致，左右數量相當’為了防止出錯，可以一律統一成物質的量進行計算。 解題基本步驟： ①轉：將已知物理量轉化為物質的量 ②寫：寫出相應的化學方程式 ③標：在有關物質的化學式下面標出已知量和未知量 ④列：列出比例式 ⑤解：根據比例式求解 【例題】 1.完全中和0 5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質量是多少克？ NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O 1 1 0.5mol n (HNO3 ) n(HNO3)=0.5 mol 所以m(HNO3)= 0.5mol×63 g/mol=31.5 g 答

3、：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其質量為31.5g。 2、實驗室用6.5gZn與足量鹽酸完全反應。求：①Zn的物質的量；②參加反應HCl的物質的量；③生成H2的體積(標況下)。 n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol 解法1： Zn+2HCl=ZnCl2 + H2↑ 65 2×37.5 6.5g m (HCl) m(HCl)=7.3g n(HCl)=7.3g/36. 5g/mol=0.2mol 解法2： Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑ 1 2 1 0.1mol n(HCl) n

4、(H2) n (HCl)=0.2mol n(H2)=0.1mol V(H2)= n(H2)×Vm=2.24L 解法3：Zn +2HCl=ZnCl2+H2 1mol 22.4L 0.1mol V（H2） V（H2）= 2.24L 3、標準狀況下,3.25g鋅與足量的鹽酸反應生成xL氫氣,下列比例式正確的是 ( ) A.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 1mol 1mol 3.25g xL B.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65g 1 L

5、 3.25g xL C.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 1mol 22.4L 0.05mol xL D.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 65g 22.4L 3.25g xL 4.實驗室用0.2molKClO3在MnO2的催化作用下完全反應加熱制得O2，求①O2的體積（標準狀況下）；②KCl的質量 答案：V（O2）=6.72L m（KCl）=14.9g 5.1.06gNa2CO3恰好與200ml的鹽酸完全反應,則①鹽酸的物質的量濃度為②生成NaCl的物質的量③標準狀況下CO2的

6、體積 答案：C(HCl)=0.1mol/L n(NaCl)=0.02mol V(CO2)=0.224L 6.3.1gNa2O恰好與50mLH2SO4溶液完全反應，計算： （1）溶液中H2SO4的物質的量濃度； （2）反應后生成Na2SO4的物質的量和質量。 答案：C(H2SO4)=1mol/L n(Na2SO4)=0.05mol m(Na2SO4)=7.1g 參考答案 1.計算將28gFe加入100ml 0.1mol/L的CuSO4中，充分反應后析出銅的質量是多少？ n(CuSO4)=0.100L×0.1mol/L=0.01mol Fe+ CuSO4= Fe SO4+Cu 1 1 n 0.01mol n=0.01mol m=0.01mol×56g/mol=0.56g