《2022-2023學年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時《硫和硫的氧化物》基礎提升練習 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時《硫和硫的氧化物》基礎提升練習 新人教版必修1（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022-2023學年高中化學 第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié) 第1課時《硫和硫的氧化物》基礎提升練習 新人教版必修1 【基礎篇】 題組一　硫及其氧化物 1.下列說法不正確的是(　　) A.硫是一種淡黃色的能溶于CS2的晶體 B.硫的化合物常存在于火山噴出物中 C.化石燃料直接燃燒會產生對大氣有嚴重污染的SO2氣體 D.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在氧氣中燃燒的產物是SO3 答案　D 解析　硫與氧氣反應的產物為SO2，與氧氣的量的多少及濃度大小無關。 2.關于SO2的敘述中正確的是(　　) A.在有的反應中顯示氧化性，在有的反應中顯示還原性 B.是酸性氧化物，溶于水

2、得穩(wěn)定的亞硫酸 C.SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3 D.SO2氣體通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀 答案　A 解析　亞硫酸不穩(wěn)定，易分解，B項錯；SO2與NaOH反應還可能生成NaHSO3，C項錯；SO2與BaCl2溶液不反應， D項錯。 3.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是(　　) A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色 B.品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性 C.濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2 D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

3、 答案　C 解析　由于SO2溶于水生成H2SO3，只能使指示劑變色，而不能褪色，A項錯誤；SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是發(fā)生氧化還原反應的結果，B項錯誤；除去多余的SO2應用NaOH溶液而非NaCl溶液，D項錯誤；濕潤的淀粉-KI試紙未變藍，即無I2生成，故SO2的氧化性弱于I2的氧化性。 4.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(　　) A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去 D.為了

4、驗證A中發(fā)生了氧化還原反應，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀 答案　C 解析　向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應： SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，由于I2反應消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質的還原性：SO2>I－，A正確； SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，B正確；若SO2與FeCl3不發(fā)生反應，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應：2KMnO4＋5SO2＋ 2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪

5、去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋ 2HCl＋2FeCl2；當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋ 5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應，C錯誤；若A中發(fā)生了氧化還原反應：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應：H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl，產生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應，則由于酸性HCl>H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的

6、BaCl2溶液，不產生白色沉淀，D正確。 5.下列離子方程式正確的是(　　) A.向NaOH溶液中通入少量的SO2 SO2＋OH－===HSO B.向氯水中通入少量的SO2 Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO C.將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中 2H＋＋CO===H2O＋CO2 D.將SO2通入到BaCl2溶液中 SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋ 答案　B 解析　A項為SO2＋2OH－===SO＋H2O；C項中應為2HCO＋SO2===SO＋2CO2＋H2O；D項中不反應。 題組二　SO2的多重性質探究 6.如圖所示是一系列含

7、硫化合物的轉化關系(反應中生成的水已略去)，其中說法正確的是(　　) A.反應①說明SO2具有漂白性，反應②說明SO2具有酸性 B.反應②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，則反應物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2 C.反應③④⑤均屬于氧化還原反應 D.工業(yè)上可利用反應②和反應④回收SO2 答案　D 解析　反應①中先變藍后褪色顯然是因為KIO3的還原產物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應②屬于酸性氧化物和堿的反應，體現(xiàn)了SO2具有酸性氧化物的通性，A錯誤；根據元素守恒，當n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1時，n(SO2)∶n(N

8、aOH)＝2∶3，B錯誤；反應④是非氧化還原反應，C錯誤；反應②吸收了二氧化硫，反應④放出了SO2，可以通過2個反應回收二氧化硫，D正確。 7.下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 實驗 記錄 A 無色 無色 無現(xiàn)象 無色沉淀 B 紅色 無色 白色沉淀 白色沉淀 C 紅色 無色 無色沉淀 白色沉淀 D 無色 無色 無色沉淀 無色沉淀 答案　B 解析　二氧化硫能使紫色的石蕊溶液變紅，但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶液褪色；二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中，被氧化成SO，與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀；通入到NaOH和BaC

9、l2的混合溶液中，先生成SO，而后生成BaSO3白色沉淀。 8.已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，把產生的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　) A.產生BaSO4和BaSO3兩種沉淀 B.產生BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出 C.產生BaSO4沉淀，無SO2氣體逸出 D.產生沉淀含BaSO4，并有HCl氣體逸出 答案　B 解析　由于FeSO4分解產生大量的SO2和SO3氣體，其中的SO3氣體可以與水反應生成H2SO4，其中的氯化鋇會與硫酸反應生成BaSO4沉淀，但是SO2不會與氯化鋇發(fā)生反應，會從溶液中逸出。 【提升篇】 9.(1)下圖是檢驗某無色氣體A是SO

10、2和CO2的混合氣體的裝置圖，請回答下列問題。 ①B中加入的試劑是__________，作用是___________________________________________。 ②C中加入的試劑是__________，作用是_____________________________________。 ③D中加入的試劑是__________，作用是_________________________________________。 ④實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。 (2)如圖是一套

11、檢驗氣體性質的實驗裝置。請回答下列問題。 A B C D X 氯氣 二氧化硫 二氧化碳 氯化氫 Y Na2SO3溶液 飽和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 飽和NaHSO3溶液 ①向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是________。 ②若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則判斷氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是________。 答案　(1)①品紅溶液　檢驗SO2?、谒嵝訩MnO4溶液　除去SO2并檢驗SO2是否除盡　③澄清石灰水　檢驗CO2?、芩嵝訩MnO4溶液的顏色

12、不褪盡(或變淺，或不褪成無色) (2)①D?、贐 解析　(1)一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。(2)①當關閉K時，氣體X必須經過洗氣瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收發(fā)生反應Cl2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2HCl，不能使品紅溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反應生成CO

13、2，但不能使品紅溶液褪色；C中CO2經過Na2SO3溶液不反應，同時CO2也不能使品紅溶液褪色；D中HCl與NaHSO3發(fā)生如下反應：HCl＋NaHSO3===NaCl＋H2O＋SO2，產生的SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。②當打開K時，氣體X不通過洗氣瓶直接進入品紅溶液中，Cl2、SO2均可使品紅溶液褪色，但Cl2不能使澄清的石灰水變渾濁，SO2能使澄清的石灰水變渾濁。 10.為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某?；瘜W興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。 (1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用M

14、nO2和濃鹽酸(12 mol·L－1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F(xiàn)儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)。 (2)D裝置中主要反應的離子方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑： ①

15、氯化鐵溶液?、诼然瘉嗚F溶液　③硫氰化鉀溶液?、芩嵝愿咤i酸鉀溶液 若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________________________________。 若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內，發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ __________________________________

16、______________________________________。 答案　(1)防倒吸?、? (2)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－ (3)②　③　溶液呈紅色?、堋∽霞t色褪為無色 解析　(1)由實驗裝置可知，氣體發(fā)生裝置B產生的氣體用飽和食鹽水進行除雜凈化，可知B裝置為制取Cl2裝置，則A裝置為制取SO2的裝置，因SO2易溶于水，故F儀器的作用為防倒吸。制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸，屬于固、液混合加熱制取氣體，故應選①裝置為發(fā)生裝置B。(2)將Cl2和SO2同時通入水中時，Cl2將SO2氧化生成H2SO4，Cl2被還原為HCl。(3)若Cl2過量，

17、則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，還含有剩余Cl2及HClO，具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故可選擇②③進行檢驗；若SO2過量，則在D中溶液中會含有SO2、H2SO3，SO2具有還原性，故可選用④進行檢驗。 11.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉化關系，部分產物未標出。 請回答： (1)寫出下列物質的化學式： X__________________、Y______________________________________、 A__________________、B________________________________________、

18、 C__________________。 (2)反應①的化學方程式為_______________________________________________， 反應②的離子方程式為_____________________________________________。 Y與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Cl2　SO2　HCl　H2SO4　FeCl

19、3 (2)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ SO2＋2OH－===SO＋H2O 解析　A與HNO3酸化的AgNO3反應產生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產生白色沉淀，B中含SO，又根據X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，二者發(fā)生化學反應Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。 12.某小組同學欲研究SO2的性質。 (1)將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是　。

20、第1組 第2組 第3組 S(單質) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 (2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質： (熔點：SO2　－76.1 ℃，SO3　16.8 ℃；沸點：SO2?。?0 ℃，SO3　45 ℃) ①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_______________。 ②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是____________________________；觀察到裝置Ⅲ中溶液________，體現(xiàn)了二氧化硫具有________的性質。 ③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順

21、序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1 NaOH溶液，反應后增重4.8 g，則裝置 Ⅳ中發(fā)生反應所得產物的化學式是 ________________________________________________________________________。 答案　(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O22SO3?、谑筍O3凝結成固體與SO2分離　褪色　還原性　③Na2SO3、NaHSO3 解析　(1)結合第3組可知，第2組中四種物質分別為＋4價硫的氧化物(SO2)、酸(H2SO3)、正鹽(Na2SO3)、酸式鹽(NaHSO3)。(2)SO2催化氧化的化學反應方程式為2SO2＋O22SO3。甲同學的方案中，裝置Ⅱ的作用是使SO3凝結成固體與SO2分離，便于研究SO2的性質。在裝置Ⅲ中酸性KMnO4溶液褪色，是因SO2將其還原所致，體現(xiàn)了SO2的強還原性。乙同學的方案中，SO2通入NaOH溶液中發(fā)生反應，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，n(NaOH)＝0.04 L×2.5 mol·L－1＝0.1 mol，而n(SO2)＝＝0.075 mol,1＜＝＝＜2，故所得產物是Na2SO3和NaHSO3。