《2022-2023學年高二化學上學期期中試題 理(創(chuàng)新班)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學年高二化學上學期期中試題 理(創(chuàng)新班)（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023學年高二化學上學期期中試題 理(創(chuàng)新班) 可能用到的相對分子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 一、選擇題（本題共20小題，每小題只有一個正確答案，每小題2.5分，共50分） ?1．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是 A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化 B．“日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應 C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中玉的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大 D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了 水解反應 2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述

2、正確的是 A．14 g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B．1 molN2與4 molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA D．標準狀況下，2.24 LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA 3．下列關(guān)于離子共存或離子反應的說法正確的是 A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl—、MnO4— B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32— C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D．少量NaHCO3和足量氫氧化鋇溶

3、液反應：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+ CO32— 4．某離子反應涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進 行逐漸減?。铝信袛噱e誤的是 A．反應的氧化劑是ClO— B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子3mol C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 5．下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論錯誤的是 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A Ⅰ燒杯中鐵片表面有氣泡，Ⅱ燒杯中銅片表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 試管中收集到紅棕色氣體 銅與濃硝酸反應

4、產(chǎn)物是NO2 C 試管b比試管a中溶液的紅色深 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 D 長頸漏斗內(nèi)液面高于燒瓶內(nèi)液面且保持不變 裝置氣密性良好 6．現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2O、CO2、C2H6；②NH4+、H3O+、OH—；③O22—、HS—； ④PO43—、SO42—、ClO4—。對上述四組粒子歸類正確的是 A．質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)和原子數(shù)不相等：① B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，原子數(shù)不相等：② C．電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③ D．原子數(shù)和電子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等：④ 7．短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大。n、p、q是由這些元素

5、組成的二元化合物，m 是元素y的單質(zhì)，p是一種淡黃色粉末，q的水溶液可蝕刻玻璃，0.01mol/L的s溶液PH值為 12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是 A．離子半徑：y < x m C．p和q中均含有離子鍵 D．y的簡單氫化物的沸點在同族元素氫化物中最高 8．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應的能量變化示意圖．下列說法正確的是（　　） A．由MgCl2制取Mg是放熱過程 B．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．由圖可知此

6、溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應的 熱化學方程式為： MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+ Br2(g) △H= -117kJ/mol 9．已知：2H2(g)+O2(g)?=== 2H2O(l)? ?△H=—571.6 kJ/mol ①? 2CH3OH(l)+3O2(g)?=== 2CO2(g)+4H2O(l)?? △H=—1452 kJ/mol ②? H＋(aq)+OH―(aq) === H2O(l)?? ?△H=—57.3 kJ/mo l ③? 下列說法正確的是（ ）? ? ? ?A．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ B．同質(zhì)

7、量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多? C．1/2H2SO4(aq) +1/2Ba(OH)2(aq) == 1/2BaSO4(s) + H2O(l)? △H=—57.3?kJ/mol D．1molCH3OH(l)燃燒生成CO(g)和H2O(l)放出的熱量為726 kJ 10．下列關(guān)于有機物的敘述不正確的是 A．丁酸和乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體 B．甲烷、苯、乙醇都能發(fā)生取代反應 C．新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸、葡萄糖三種溶液 D．一種塑化劑的結(jié)構(gòu)為 屬于油脂 11． 在一定溫度下，對可逆反應A（s）+3

8、B（g）??3C（g）下列敘述中，能說明反應已 達到平衡的是 A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化? B．單位時間內(nèi)消耗amol?A的同時生成3a?mol?C? C．容器內(nèi)的壓強不再變化? D．v(B):v(C)=1:1 12.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是 　　 A．圖①可以表示某化學平衡體系增大生成物濃度，反應速率隨時間的變化 B．圖②中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化 C．圖③只能表示壓強對可逆反應2A(g)+2

9、B(g)??3C(g)+D(g) 的影響，且乙的壓強大 D．圖④中曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 13． 在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 下圖能正確表示該反應有關(guān)物理量變化規(guī)律的是 (注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2) 14．在恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始時加入平均相對分子質(zhì)量為15的H2、CO 混合氣，一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為16，下列說法正確的是 A

10、．反應前后氣體的壓強之比為2:1 B．反應前后氣體的密度之比為15:16 C．此時CO的轉(zhuǎn)化率為50% D．如果反應繼續(xù)向正向進行，氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小 15．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是 A．反應方程式中的x＝2 B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 C．t3時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D D．t1～t3間該反應的平衡常數(shù)不相同 16．可逆反應3A(g)

11、 3B(?)+C(?) ΔH <0，下列分析一定正確的是 A．若升高溫度氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則B、C一定都為氣體 B．若B為氣體，C為非氣體，則平衡后向恒容密閉容器中補充A，再次建立平衡時氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 C．若B、C均為氣體，則平衡后將壓強增大一倍，再次建立平衡時A的濃度是原平衡狀態(tài)的兩倍 D．若改變某一條件，使該平衡狀態(tài)發(fā)生移動，再次建立平衡時，A的體積分數(shù)下降，則改變的條件一定是升溫 17．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，當反應達到平衡時c(N2):c(H2)=1:3，下列措施：①升溫 ②恒容通入N2 ③從體系中不斷移去部分

12、NH3 ④縮小容積 ⑤恒容通入1molN2和3molH2 ⑥恒壓通入He氣，能增大正反應的反應速率，且提高N2轉(zhuǎn)化率的是 A．②③⑤ B．③④ C．④⑤ D．③⑥ 18．對于反應N2O4（g）??2NO2（g），在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)? φ（NO2）隨壓強的變化情況如圖所示，下列說法正確的是 A．A、C兩點的正反應速率的關(guān)系為A>C? B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）

13、D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)，理論上講， 可選用的條件是從p1突然加壓至p2 19．下列各項正確的是 A．所有碳原子可能在同一平面上 B．一氯代物有4種 C．的命名為：2，3-二甲基-1-丙醇 D．1mol 與足量的NaOH溶液或飽和溴水發(fā)生反應時，最多 消耗NaOH4mol，消耗Br22mol 20．下列有機物中同分異構(gòu)數(shù)目最多的是（不含立體異構(gòu)） A B C D 分子式 C5H10O2 C4H8Cl2 C4H6O2 C9H12 類別 羧酸 含氯化合物 酯 含苯環(huán)的烴

14、 二、非選擇題（本題共4個小題，共50分）? 21．（10分）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入10.0mol H2O（g）， 發(fā)生反應：2H2O（g）2H2（g）+O2（g） △H=+484kJ?mol-1，T1溫度下不同時段產(chǎn)生O2 的物質(zhì)的量見下表： 時間/min 20 40 60 80 n（O2）/moL 1.0 1.6 2.0 2.0 （1）前20min的反應速率v（H2O）= 。 （2）T1溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為：

15、 。 （3）T1溫度下達平衡時，理論需要從外界吸收的能量為 。 （4）用Cu2O在某相同條件下對水催化分解產(chǎn)生氫氣的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是 （填序號）。 A．c、d曲線對應方法中的Cu2O的催化效率相對較高 B．d曲線對應方法中的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高 C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關(guān) D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度 （5）T1溫度下，t1時刻達平衡時的圖像為： 請在圖中畫出其它條件不變，降溫至T0，t0min達到平衡的大致圖像

16、，并作必要的 簡單標注。 22．(15分) I、甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1 ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2 ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3 回答下列問題： （1）已知反應①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下： 已知△H1＝-99 kJ·mol-1由此計算a= kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1， 則△H3＝ k

17、J·mol-1 II、甲醇可通過在一定條件下發(fā)生如下反應制得： CO(g)＋2H2(g)? CH3OH(g) △H<0。?請根據(jù)圖示回答下列問題： （1）從反應開始到平衡，用CO轉(zhuǎn)化率為________________。? （2）升高溫度，該反應平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）? （3）在T1溫度時，將1?mol?CO和3?mol?H2充入一體積為 1L恒容密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率 為50%，再向容器中充入0.5?mol?CO、1?mol?H2和2.5?mol?CH3OH，平衡 (填“正向”或“逆向”或“

18、不”)移動。 （4）若在一體積可變的密閉容器中充入1?mol?CO、2?mol?H2和1?mol?CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向________(填“正”、“逆”)反應方向進行，理由是 。 (5)將CH3OH的燃燒反應，設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液），該電池的負極反應式為：

19、 23．（10分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： （已知某溫度下2SO2 (g) +O2(g) 2SO3 (g) △H= -a kJ·mol—1?（a>0 ） 容器 甲 乙 丙 反應物投入量 2 mol SO2、1 mol O2 2 mol SO3 4 mol SO2、2mol O2 平衡時n(SO3) 1 mol n2 n3 反應的能量變化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ 體系壓強

20、 p1 p2 p3 反應物轉(zhuǎn)化率 （1） 下列選項能說明該溫度下甲容器中的反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的有 （填標號） A． 容器內(nèi)SO2、O2 、SO3 的濃度之比為2:1:2 B． 容器內(nèi)的密度保持恒定 C． 容器內(nèi)O2的體積分數(shù)保持恒定 D．2v正(SO2)=v逆(O2) （2）丙容器中，平衡后將容器的容積增大到原來的2倍，其它條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的 影響是 （填標號） A．c(O2)增大 B．正反應速率減慢，逆反應速率加快 C．SO3的物質(zhì)的量減少 D．重新平衡

21、 增大 E．平衡常數(shù)K減小 （3）三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填標號） A．0.5Q3+Q2=a B．P3<2P1 C． D．n2

22、的0.9倍，此時活塞移動到a， 則a= 。（保留2位有效數(shù)字）? （2）升溫過程中，反應②平衡往 方向移動（填“正反應”或“逆反應”）， 該反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”） 24．（15分） 扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下： （1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學反應方程式為__________________________. （2）

23、 中①、②、③3 個—OH的酸性有強到弱的順序是： _____________。（填序號） （3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學環(huán)境的氫原子有___ _____種。 （4）D→F的反應類型是__________，F(xiàn)在一定條件下與足量NaOH溶液反應，請寫出其化學方 程式： 。寫出符合下列條件的F 的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：______（任寫二種） ①、屬于一元酸

24、類化合物 ②、苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基 （5）已知： A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）。 合成路線流程圖示例如下： 參考答案?與評分標準 一、選擇題 1-5 BACCB 6-10 DDDBD 11-15 ADACA 16-20 BCDDB 21．每空2分 （1）0.05mol/(L·min) (不寫單位不給分，單位寫錯不給分) （2）c2(H2) ·c(O2) C2(H2O) (3)968KJ (不寫單位不給分，單位寫錯不給分) (4)ACD (少選扣

25、一分，錯選不給分) (5) （未標T0、t0扣一分） 22．（15分）除標注外，每空2分 I (1)1076 、+41（無“+”號不給分） II （1）75%?? （2）減小? （3）逆向 （4）正（1分），密度增大，質(zhì)量不變，所以體積減少，即向著氣體體積減小的方向進行，所以反應向正反應方向進行?（合理即可） （5）CH3OH - 6e— +8OH— = CO32—+ 6H2O(系數(shù)未化簡給分) 23.（10分）每空2分 （1）AC (少選扣一分，錯選不給分) （2）CD

26、 (少選扣一分，錯選不給分) （3）B II、（1）2.2（未保留二位有效數(shù)字的不給分） （2）正向，吸熱 24.平行班（15分）除標注外，每空2分， I、（1）>（1分） ?????? （2）2.4×10-7 mol/L， 5.76×10-9 mol/L（不寫單位扣一分） II、（1）H3PO2 H2PO2— + H+ （2）H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用 （3）F— + H3PO4 = HF + H2PO4— III、（1）用KMnO4標準液潤洗2~3次 （2）4 mg?L-1 （3）俯 24.創(chuàng)新班（15分，除標注外，每空2分） + 3NaOH → +CH3OH + NaBr + H2O （此空3分，合成過程合理即可給分。前二步合成正確，后面錯給1分）