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1、2022年高三化學總復習 課時跟蹤訓練15 第四章 4.6 非金屬及其化合物 新人教版 一、選擇題 1．X、Y、Z三種不同物質有如圖所示的轉化關系，則X不可能是(　　) A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl [解析]　將四個選項代入，若X為Al2O3，則Y為NaAlO2，Z為Al(OH)3，A項符合題意；若X為SiO2，則Y為硅酸鈉，Z為硅酸，B項符合題意；若X為CO2，則Y為碳酸鈉，Z為碳酸氫鈉，C項符合題意；若X為NH4Cl，則Y為NH3·H2O，Z為NH4Cl，與題目要求“X、Y、Z三種不同物質”不符，故D項不正確。 [答案]　D 2. X、Y、

2、Z是中學化學中三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如圖轉化關系(未注明反應條件)，下列說法不正確的是(　　) A．若X為金屬單質，Y為非金屬固體單質，則Z為O2 B．若X、Y均為金屬單質，則甲不可能為黑色固體 C．若X為金屬單質，Y為非金屬氣體單質，則乙可能為黑色固體 D．若X、Y均為非金屬固體單質，則Z可能為O2 [解析]　當X是鎂、Y是碳時，Z是O2，A項正確；當X是鋁、Y是鐵時，甲可以是黑色的Fe3O4，B項錯誤；當X是鐵、Y是氫氣時，乙可以為黑色的Fe3O4，C項正確；當X是碳、Y是硅時，Z可能為O2，D項正確。 [答案]　B 二、填空題 3．某興

3、趣活動小組利用物質間的轉換，設計成一個平面“魔方”，如圖所示。 已知：①A、B、C、D、G含有同種元素。 ② 物質 A(單質) B(溶液) C(固體) D(固體) G(溶液) 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能將一種氧化物氧化為F，F是含有三種元素的共價化合物，F與A反應生成E和G。 請回答下列問題： (1)寫出D的化學式：__________________________________。 (2)G生成C的過程中所出現的現象為___________

4、_______。 (3)寫出下列反應的化學方程式： E→A：__________________________________； A→B：__________________________________。 (4)B→F的離子方程式為__________________________________； G與次氯酸反應的離子方程式為_______________________________。 [解析]　由①②可知A、B、C、D、G都含Fe元素，結合顏色可知G含Fe2＋，A為鐵單質，B含Fe3＋，C為Fe(OH)3，D為Fe2O3，再由③可知E為H2，B為FeCl3，因F是含

5、有三種元素的共價化合物，F與A反應生成E和G，又因為F是由FeCl3將一種氧化物氧化得到的，可推知F為一種含氧酸，結合中學所學知識可推測此氧化物為具有還原性的SO2，F為H2SO4。 [答案]　(1)Fe2O3 (2)先產生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 (3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)　2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋　 H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 4．從物質A的水溶液出發(fā)，有如圖所示的一系列變化(參加反應或反應生成的H2O沒有表示出來)。 試完成下

6、列問題： (1)寫出下列物質的化學式： A________，E________，X________，Y________。 (2)寫出步驟①②發(fā)生反應的離子方程式： ①__________________________________； ②__________________________________。 [解析]　分析“H＋Cl2―→W紫色溶液”，可知“H＋Cl2―→W”為化合反應，并且考慮到Fe3＋遇苯酚溶液顯紫色。聯想到常見的反應：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，可知H為FeCl2，W為FeCl3，Y為苯酚。由G＋W(FeCl3)―→B(淡黃色固體)＋X＋H(Fe

7、Cl2)知，G為還原劑，固體B為反應后的生成物，可聯想到H2S與FeCl3的反應，從而斷定G為H2S，B為S，X為HCl?！癇＋FEH(FeCl2)＋G(H2S)”中的F為Fe，E為FeS?！癆＋X(HCl)―→B＋C(氣體)＋D”中的A為Na2S2O3，C為SO2，D為NaCl。反應①的離子方程式為S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，反應②的離子方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋。 [答案]　(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH　(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O?、?Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 5．(xx·

8、東北三省聯合模擬)A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖1所示，G與其他七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質甲～戊的轉化關系如圖2所示。請回答下列問題： (1)已知圖2中反應①是復分解反應，生成物中水已略去。 a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則戊的電子式為_____________。實驗室制取氣體丙的化學方程式為__________________________________。 b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經干燥脫水后，常用作干燥劑，寫出甲的一種用途：_

9、_________________________________。 c．若將a中甲的飽和溶液和b中甲的飽和溶液混合，會出現白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產生，則該反應的離子方程式：_____________。 (2)已知圖2中反應①是置換反應，戊是單質，則戊可能是________或________，分別寫出一個對應的反應①的化學方程式：_________________、 __________________________________。 [解析]　由題意及各元素在元素周期表中的位置可以確定這幾種元素分別是：A：C元素；B：N元素；C：O元素；D：Si元素；E：S元素；F

10、：Cl元素；H：Na元素；G：H元素。(1)a.符合條件的各種物質分別是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；?。篘aCl；戊：HCl。戊的電子式為H。在實驗室中是用銨鹽與堿共熱制取氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。b.符合條件的各種物質分別是：甲：Na2SiO3；乙：CO2；丙：H2SiO3；?。篘a2CO3；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制備木材防火劑的原料、制備硅膠的原料和作黏合劑。c.2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑。(2)戊可能是O2或H2。若戊為O2，則符合要求的各種物質分別為：甲：SiO2(或H2O)

11、；乙：C；丙：Si(或H2)；丁：CO(或CO)；戊：O2。反應方程式為2C＋SiO2Si＋2CO(或C＋H2OCO＋H2)；若戊為H2，則符合要求的各種物質分別為：甲：H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；?。篐Cl(或H2O)；戊：H2。反應方程式為Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O)。 [答案]　(1)a.H　2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　b．制備木材防火劑的原料(或制備硅膠的原料、作黏合劑等)　c．2NH＋SiO===H2SiO3↓＋2NH3↑ (2)O2　H2　2C＋SiO2Si＋2CO(或C＋H2OCO＋H2)

12、 Cl2＋H2S===S＋2HCl(或O2＋2H2S===2S＋2H2O) B級(能力提升) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、選擇題 1．A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如圖所示。 則下列說法正確的是(　　) A．X與A反應的化學方程式是Al2O3＋2FeFe2O3＋2Al B．向D溶液中滴加KSCN溶液，產生血紅色沉淀 C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應 D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物 [解析]　結合Fe2＋和Fe3＋的相互轉化可推知：A為Fe2O3、X為Al、B為Al2O3、Y

13、為Fe、D為Fe2(SO4)3、E為FeSO4、C為Al2(SO4)3。A項，反應物錯誤；B項，Fe(SCN)3不是沉淀；C項，鐵與水蒸氣在高溫下可以反應生成Fe3O4和H2；D項，C為Al2(SO4)3，不能與酸反應。 [答案]　C 2．下表各物質中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D與水反應的產物。則各物質之間通過一步反應就能實現表中所示轉化的是(　　) A.②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④ [解析]?、賁iO2不溶于水，不與水反應，不能一步得到硅酸，故①錯誤；②A是S，B是H2S，常溫下是氣態(tài)氫化

14、物，C是SO2，D是SO3，E是H2SO4，符合題意，故②正確；③若A是Na，則B為NaH，為固態(tài)，故③錯誤；④A是N2，B是NH3，常溫下是氣態(tài)氫化物，C是NO，D是NO2，E是HNO3，符合題意，故④正確。 [答案]　B 二、綜合題 3．MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用作瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分。其主要工藝如圖所示： 請回答下列問題： (1)用H2SO4調節(jié)溶液pH至1～2，H2SO4作用是_________。 (2)加NaClO溶液至pH＝5～6并加熱煮沸5～10 min，沉淀2中主要含有M

15、nO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為________、________；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為__________________。 (3)檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3＋的實驗方法是___________________。 (4)“操作X”是將溶液________、________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體。 (5)準確稱取制得的樣品5 g，用200 mL水溶解，加入2 mol·L－1的鹽酸5 mL，在不斷攪拌下滴加足量2 mol·L－1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為________。 [答

16、案]　(1)將鹽泥中的碳酸鹽和硅酸鹽轉化為可溶性的硫酸鹽，同時生成硫酸鈣和硅酸沉淀而除去 (2)Al(OH)3　Fe(OH)3　Mn2＋＋H2O＋ClO－===MnO2↓＋Cl－＋2H＋ (3)取濾液Ⅱ1～2mL于試管中，加入少量的KSCN溶液，若不顯紅色，證明濾液Ⅱ中無Fe3＋ (4)蒸發(fā)濃縮　冷卻結晶　(5)98.4% 4．釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如圖所示： 請回答下列問題： (1)步驟②、③的變化過程可表示為(HM為有機萃取劑)：VOSO4

17、(水層)＋2HM(有機層)―→VOM2(有機層)＋H2SO4(水層) 步驟②中萃取時必須加入適量堿，其原因是___________________。 步驟③中X試劑為________。 (2)步驟④的離子方程式為__________________________________。 (3)該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有________和________。 (4)操作Ⅰ得到的廢渣，用________溶解，充分反應后，________(填寫系列操作名稱)，稱量得到m g氧化銅。 (5)為了制得氨水，甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在如表所示空

18、格中。 實驗裝置 實驗藥品 制備原理 甲小組 A 氫氧化鈣、氯化銨 反應的化學方程式為①________ 乙小組 ②______ 濃氨水、氫氧化鈉固體 分析產生氨氣的原因③________ [答案]　(1)加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率　H2SO4　(2)ClO＋6VO2＋＋9H2O===Cl－＋6VO＋18H＋　(3)氨氣(或氨水)　有機萃取劑　(4)NaOH溶液　過濾、洗滌、干燥　(5)①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑?、贐?、跱aOH溶于水放出大量熱，溫度升高，使NH3的溶解度減小而放出；固體NaOH吸水，促使NH3放出；NaOH電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水電離平衡左移，導致NH3放出