《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 化學(xué)實驗 11-3 實驗方案的設(shè)計與評價練習(xí) 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 化學(xué)實驗 11-3 實驗方案的設(shè)計與評價練習(xí) 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第11章 化學(xué)實驗 11-3 實驗方案的設(shè)計與評價練習(xí) 新人教版 一、選擇題(每題9分，共81分) 1．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是(　　) 選項 a中的物質(zhì) b中的物質(zhì) c中收集的氣體 d中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 答案　B 解析　由題給裝置可知，本裝置可以用于

2、固體和液體不加熱型、收集方法為向上排空氣法、防倒吸型尾氣處理方式的氣體的制取。A項，NH3收集用向下排空氣法，不符合；C項，銅和稀硝酸反應(yīng)不能產(chǎn)生NO2，且NO2的吸收不能用水，可以用NaOH溶液；D項，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2需要加熱，本裝置不能滿足。 2．下列選項中，為完成相應(yīng)實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是(　　) A B C D 海水蒸餾得到淡水 測量Cl2的體積 過濾 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸 答案　B 解析　海水淡化，利用水的沸點低，選擇蒸餾法，而圖中冷卻水的方向不合理，應(yīng)下進上出，A錯誤；氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水

3、測定其體積，則圖中裝置可測量Cl2的體積，B正確；過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，C錯誤；NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應(yīng)盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，視線應(yīng)注視錐形瓶，D錯誤。 3．下列各項操作能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 操作 A 分離Fe2O3、Al2O3 將混合物置于足量的NaOH溶液中，然后依次進行過濾、洗滌、蒸發(fā)、灼燒四項操作 B 確定KCl中是否含有NaCl 做焰色反應(yīng)實驗，觀察焰色是否顯黃色 C 確定FeCl2是否完全變質(zhì) 取少量已變質(zhì)的FeCl2晶體于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液

4、D 除去Fe粉中的I2 加熱使I2升華 答案　B 解析　過濾、洗滌后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液，NaAlO2溶液經(jīng)蒸發(fā)、灼燒無法得到Al2O3，A錯誤；Na元素的焰色反應(yīng)顯黃色且能掩蓋K元素的紫色，B正確；Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；加熱時Fe粉與I2能發(fā)生化合反應(yīng)，D錯誤。 4．[2017·山西晉商四校聯(lián)考]下列實驗中，所選取的分離裝置與對應(yīng)原理都正確的是(　　) 選項 目的 裝置 原理 A 氫氧化鐵膠體的純化 ① 膠體粒子不能通過濾紙，離子及小分子可以通過濾紙 B 分離苯中的溴苯 ③ 苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/

5、mL)的密度不同 C 粗鹽提純 ② NaCl在水中的溶解度很大 D 除去環(huán)己醇中的環(huán)己烯 ④ 環(huán)己醇的沸點(161 ℃)與環(huán)己烯的沸點(83 ℃)相差較大 答案　D 解析　氫氧化鐵膠體的純化應(yīng)該選用滲析的方法，故A錯誤；苯與溴苯互溶，應(yīng)該選用蒸餾的方法分離，故B錯誤；粗鹽提純應(yīng)該選用過濾的方法除去粗鹽中的難溶物，故C錯誤；環(huán)己醇和環(huán)己烯的沸點相差較大，可以選用蒸餾的方法分離，故D正確。 5．下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　) 選項 實驗?zāi)康? 實驗操作 A 稱取2.0 g NaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加

6、NaOH固體 B 配制FeCl3溶液 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水 C 檢驗溶液中是否含NH 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體 D 驗證鐵的吸氧腐蝕 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 答案　C 解析　NaOH具有強吸水性和腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，A錯誤；配制FeCl3溶液時，為防止水解，可將其先溶解在鹽酸中，然后稀釋至所需濃度，B錯誤；NH能夠與堿反應(yīng)生成NH3·H2O，受熱分解產(chǎn)生NH3，C正確；在酸性條件下，鐵發(fā)生的是析氫腐蝕，D錯誤。 6．實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是(　　)

7、 答案　B 解析　收集CO2氣體采用向上排空氣法導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，A、D錯誤；C項中長頸漏斗應(yīng)插入液面以下，錯誤。 7．有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是(　　) A．圖甲裝置可制取干燥純凈的NH3 B．圖乙裝置可以完成“噴泉”實驗 C．圖丙裝置可直接測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 D．圖丁裝置可用于實驗室制備Fe(OH)2 答案　B 解析　氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯誤；氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強差，所以能形成噴泉，故B正確；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能直接測量，故C錯誤；鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成

8、氫氧化亞鐵，故D錯誤。 8．下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是(　　) 編號 預(yù)期目的 實驗操作 ① 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) ② 欲證明CH2===CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO4溶液，看紫紅色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾 ④ 證明SO2具有漂白性 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比較銅和鎂的金屬活動性強弱 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ⑥ 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 將CO2通入Na2SiO3水溶液中 A．①④⑤

9、 B．②③⑤ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥ 答案　D 解析　可根據(jù)金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)的劇烈程度比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱，①正確；CH2===CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②錯誤；苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚能溶于苯，無法通過過濾除去苯中混有的苯酚，③錯誤；SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有還原性，不能說明SO2具有漂白性，④錯誤；用石墨作電極電解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，陰極只析出Cu，說明Cu2＋的氧化性強于Mg2＋，則Cu的金屬性弱于Mg，⑤正確；將CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，說明H2CO3的酸性強于

10、H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分別為碳元素和硅元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能說明碳元素的非金屬性比硅元素強，⑥正確。綜上所述，本題選D。 9．用如圖所示裝置進行下列實驗：將氣體A通入到①、②中，預(yù)測的現(xiàn)象與解釋正確的是(　　) 答案　A 解析　亞硫酸的酸性比硅酸強，①中可生成硅酸沉淀，出現(xiàn)渾濁，但H2SO3的酸性比鹽酸弱，與氯化鋇不反應(yīng)，不會出現(xiàn)沉淀，故②中澄清，A正確；②中溶液變紅，是因Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色，體現(xiàn)Cl2的氧化性，①中現(xiàn)象為先變紅后褪色(有HClO生成)，與②現(xiàn)象不同，B錯誤；CH2===CH2與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)

11、生了加成反應(yīng)，CH2===CH2與酸性高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C錯誤；氨氣通入硝酸銀溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，而氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)只生成沉淀，現(xiàn)象不同，D錯誤。 二、非選擇題(共19分) 10．[2017·山西師大附中模擬](19分)某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。 實驗記錄如下： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 Ⅰ 打開活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)闇\紅棕色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣，打

12、開活塞b，逐滴加入H2O2溶液 B中開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色 請回答下列問題： (1)實驗操作Ⅰ時，A中反應(yīng)的離子方程式為_________________。 (2)實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________。 (3)裝置C的作用是______________；C中盛放的藥品是________________。 (4)實驗操作Ⅲ中混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式為____________________________。 (5)由上述實驗得出的結(jié)論是___________________

13、______。 答案　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)吹出單質(zhì)Br2 (3)吸收多余的Br2，以免污染環(huán)境　NaOH溶液 (4)H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O (5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3 解析　(1)實驗操作Ⅰ是Cl2置換出NaBr中的Br2，發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 (2)溴易揮發(fā)，利用熱空氣吹出溴蒸氣。 (3)溴有毒，易造成空氣污染，不能直接排到空氣中，應(yīng)利用強堿溶液進行尾氣吸收。 (4)操作Ⅱ中，產(chǎn)生大量白色沉淀，且溶液顏色沒有明顯變化，說明Br2將H2SO3氧化為H2SO4(產(chǎn)生BaSO4沉淀)，自身被還原為Br－。加入H2O2，混合溶液變成紅棕色，說明有Br2生成，即H2O2將Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。 (5)H2O2將Br－氧化成Br2，Br2將H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。