《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 選考部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第一單元課后達(dá)標(biāo)檢測 蘇教版 一、選擇題 1．以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是(　　) A.He　　　　　　　　　　 B． C．1s2 D. 解析：選D。A、B、C三個選項只是表達(dá)出氦原子核外有2個電子，而D項能詳盡地描述出電子的運動狀態(tài)。 2．(2018·大原模擬)下列各項敘述正確的是(　　) A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài) B．價電子排布式為5s25p1的元素位于第5周期第ⅠA 族，是s區(qū)元素 C．所有原子任一電子層

2、的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同 D．24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析：選C。鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，A錯誤；價電子排布式為5s25p1的元素，位于第5周期第ⅢA 族，是p區(qū)元素，B錯誤；所有原子任一電子層的s電子云輪廓圖都是球形，電子層越大，球的半徑越大，C正確；24Cr原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充滿軌道能量較低，D錯誤。 3．下列說法中正確的是(　　) A．第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B．鋁的第一電離

3、能比鎂的第一電離能大 C．在所有元素中，氟的第一電離能最大 D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 解析：選A。同周期中堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體元素的最大，故A正確，C錯誤；由于鎂的外圍電子排布式為3s2，而鋁的外圍電子排布式為3s23p1，故鋁的第一電離能小于鎂的，故B錯誤；鉀比鎂更易失電子，鉀的第一電離能小于鎂的，故D錯誤。 4．如圖是第3周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A．y軸表示的可能是第一電離能 B．y軸表示的可能是電負(fù)性 C．y軸表示的可能是原子半徑 D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：選

4、B。對于第3周期11～17號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。 5．美國“海狼”號潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金做載熱介質(zhì)，下列關(guān)于Al、Na原子結(jié)構(gòu)的分析中正確的是(　　) A．原子半徑：Al＞Na B．第一電離能：Al＞Na C．電負(fù)性：Na＞Al D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Na＞Al 解析：選B。根據(jù)元素周期律，原子半徑：Na＞Al，電負(fù)性：Na＜Al，Al基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]

5、3s23p1，Na基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s1，故未成對電子數(shù)相等。 6．下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是(　　) A．O

6、云模型： D．乙烯分子的球棍模型： 解析：選C。A項，CO2為直線形分子，錯誤；B項，不符合洪特規(guī)則，錯誤；D項為比例模型，錯誤。 8．X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知(　　) A．X的原子半徑大于Y的原子半徑 B．X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性 C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑 D．X的第一電離能小于Y的第一電離能 解析：選B。X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在周期表中位于X的下一周期，且X為非金屬元素，Y為金屬元素，Y比X多一個電子層，故原子半徑Y(jié)>X，電負(fù)性X>Y，A錯誤，B正確；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越多，離子

7、半徑越小，故X陰離子半徑大于Y陽離子半徑，C錯誤；X為非金屬元素易得電子形成陰離子，而Y為金屬元素易失電子形成陽離子，故其第一電離能X>Y，D錯誤。 9．A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是(　　) A．四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜C D．元素B、C電負(fù)性大

8、小關(guān)系為B

9、__________。 (2)A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)表中的數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：________。 電離能/ (kJ·mol－1) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1～d9排布時，有顏色，如[Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷，[Mn(H2O)6]2＋______________顏色(填“無”或“有”)。 (4)L的原子核外電

10、子占有9個軌道，而且有一個未成對電子，L是________(填元素符號)。 答案：(1)N>C>Si　F>N>O>C　(2)1s22s22p63s2 (3)有　(4)Cl 11．下表為元素周期表中第4周期的部分元素(從左到右按原子序數(shù)遞增排列)，根據(jù)要求回答下列各小題： K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge (1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中，4s軌道上只有1個電子的元素有________(填元素名稱)。 (2)試比較：第一電離能I1(Cr)________I1(Co)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；晶格能U

11、(FeO)________U(NaCl)(FeO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似)。 (3)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有________種。 解析：(1)4s軌道只有1個電子，則3d軌道可能為0、5(半充滿)、10(全充滿)，則有1s22s22p63s23p63d04s1、1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，分別為鉀、鉻、銅。(2)鉻元素的外圍電子排布為3d54s1，鈷元素的外圍電子排布為3d74s2，前者第一電離能更小。晶格能與陰、陽離子所帶電荷的乘積成正比，與陰、陽離子的半徑成反比。(3)分周期一一討論，

12、第1周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1個，是H原子；第2周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2個，可以是1s22s22p2或1s22s22p4，是C原子或O原子；第3周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個，是1s22s22p63s23p3，是P原子；第4周期中基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為4個，只能是過渡元素，可以是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe原子，因此共有5種元素符合題意。 答案：(1)鉀、鉻、銅　(2)＜?。尽?3)5 12．(1)(2016·高考四川卷)M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期

13、元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。R基態(tài)原子的電子排布式是_________________________， X和Y中電負(fù)性較大的是________(填元素符號)。 (2)根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mo1－1)，回答下列各題： 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 7

14、00 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 ①在周期表中，最可能處于同一族的是________。 A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U ②每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：____________________________；如果R元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個電子時。 ③如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是____________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是______

15、_____________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)R為鈉元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1；X為硫元素，Y為氯元素，氯比硫活潑，故電負(fù)性較大的是Cl。 (2)①根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。 ②電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的，各電子層能量不同。若R是短周期元素，則R是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s

16、1，由于2s22p6所處電子層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。 ③同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿狀態(tài)。 答案：(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)　Cl (2)①E　②電子分層排布，各電子層能量不同　10 ③R

17、烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性 T 基態(tài)原子3d軌道上有1個電子 X (1)R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是____________________。 (2)S元素的常見化合價為________，原因是____________________________。 (3)T元素的原子N電子層上電子數(shù)為____________。 (4)X的核外電子軌道表示式違背了_____________________________________。 用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_________

18、___________________。 解析：(1)由R的核外電子排布可知為N，N原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于同周期相鄰元素。(2)由題知S為氟元素，F(xiàn)的電負(fù)性最強，只能得電子，無正價，其常見化合價為－1價。(3)T原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d14s2，由能量最低原理先排4s軌道再排3d軌道，則N電子層有2個電子。(4)X元素的核外電子排布應(yīng)先排能量低的3s軌道。發(fā)射光譜是電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷至較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時釋放能量產(chǎn)生的。 答案：(1)氮原子2p軌道半充滿，能量低，較穩(wěn)定 (2)－1　F的電負(fù)性最強，只能得電子　(

19、3)2　(4)能量最低原理　電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量 14．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C________，D________。 (2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是________。 (3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元

20、素是________，電負(fù)性最大的元素是________。 (4)畫出D的核外電子軌道表示式：____________________________， 這樣排布遵循了________原理和________規(guī)則。 解析：(1)由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x＝2，原子序數(shù)為14，A是硅元素，則B是鈉元素，C的最外層電子的排布式為3s23p3，是磷元素，則短周期D元素是氮元素；E的電子排布式為[Ar]3d64s2，核電荷數(shù)為18＋8＝26，是鐵元素，位于d區(qū)的第4周期Ⅷ族。(2)五種元素中非金屬性最強的是N元素，對應(yīng)的HNO3酸性最強，金屬性最強的是Na元素，對應(yīng)的NaOH堿性最強。(3)D所在周期第一電離能最大的元素是稀有氣體氖，電負(fù)性最大的元素是非金屬最強的氟。 答案：(1)Si　Na　P　N　(2)HNO3　NaOH　(3)Ne F　(4)　泡利不相容　洪特