《2022秋高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 第2課時 電解原理的應用檢測 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022秋高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 第2課時 電解原理的應用檢測 魯科版選修4（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2022秋高中化學 第1章 化學反應與能量轉化 第2節(jié) 第2課時 電解原理的應用檢測 魯科版選修4 1．某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置。以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　) A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl D．a為陰極，b為陽極； HClO和NaCl 答案：B 2．欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電

2、鍍液均正確的是(　　) A．Ag和AgCl溶液　 B．Ag和AgNO3溶液 C．Fe和AgNO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液 解析：電鍍槽中，要求鍍件作陰極，可用鍍層金屬作陽極，電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液，A、D項中AgCl和Ag2SO4均為沉淀，只有B項符合要求。 答案：B 3．用石墨作電極，電解1 mol·L－1下列物質的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是(　　) A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 答案：C 4．人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫作氯堿工業(yè)。 如圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨

3、棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液。 請回答以下問題： (1)X極上的電極反應式是______________________________， 在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____________________________； (2)Y電極上的電極反應式是_____________________________， 檢驗該電極反應產物的方法是__________________________。 (3)電解NaCl溶液的離子方程式是_______________________。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　有無色氣泡產生，溶液變紅 (2)2Cl－－2

4、e－===Cl2↑　將濕潤的淀粉KI試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍，證明有Cl2產生　 (3)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 時間：40分鐘 [A級　基礎鞏固] 基礎題Ⅰ 1．下列描述中，不符合生產實際的是(　　) A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極 B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網作陰極 D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極 解析：電解池的陽極發(fā)生失電子氧化反應、陰極發(fā)生得電子還原反應。電解熔融的Al2O3制Al時，若用Fe作陽極，會發(fā)生Fe－2e－===Fe2＋，F(xiàn)e2＋移動到陰極上發(fā)生Fe2＋＋2e－==

5、=Fe，使得到的Al不純。 答案：A 2．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是(　　) A．電解時以精銅作陽極 B．電解時陰極發(fā)生氧化反應 C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu===Cu2＋＋2e－ D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 解析：A.電解精煉銅時，粗銅應作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B.陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D.金屬的活動性順序為Zn>Fe>Cu>Ag>Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質形式沉積下來，

6、所以D選項是正確的。 答案：D 3．某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是(　　) A．石墨電極與直流電源負極相連 B．銅電極的反應式為：2H＋＋2e－===H2↑ C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na＋向石墨電極遷移 D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色 解析：A.石墨為陽極，與直流電源的正極相連，A錯誤；B.Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應式為：2H＋＋2e－===H2↑，B正確；C.Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na＋向Cu電極移動，C錯誤；D.Cu為陰極，陰極上

7、氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，D錯誤。 答案：B 4．如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。下列說法中正確的是(　　) 甲　　　　　乙 A．乙池中d電極的電極反應為2Cl－－2e－===Cl2↑ B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等 C．甲、乙兩池中溶液的pH均保持不變 D．乙池中發(fā)生的反應為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 答案：D 5.如圖所示，在U形管中裝入滴有紫色石蕊溶液且混合均勻的某溶液，通直流電，一段時間后U形管內會形成一個倒立的“彩虹”，則U形管內的溶液可能為(

8、　　) A．H2SO4溶液　　　 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．Na2SO4溶液 解析：本題考查電解規(guī)律，彩虹意味著多種顏色，當電解質溶液為Na2SO4時，陰極區(qū)生成OH－，使溶液變藍，陽極區(qū)生成H＋，使溶液變紅，中間石蕊呈紫色，并且顏色逐漸改變，像彩虹一樣，故選D。 答案：D 基礎題Ⅱ 6．觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是(　　) ① ② ③ ④ A．裝置①工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬，此法也可用于生產活潑金屬鎂、鋁等 B．裝置②中隨著電解的進行左邊電極會產生紅色的銅 C．裝置③中從a口導出的是H2 D．裝置④的待

9、鍍鐵制品應與電源正極相連 解析：B項，裝置②是電解池裝置，左側是陰極，得電子發(fā)生還原反應，Cu2＋＋2e－===Cu，故B項正確；A項，裝置①是電解池裝置，石墨是陽極，鐵是陰極，電解熔融氯化鈉時，鈉在鐵極析出，故A項錯誤；C項，裝置③是電解飽和食鹽水的裝置，左側為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，2Cl－－2e－===Cl2↑，則從a口導出的是Cl2，故C項錯誤；D項，裝置④是電鍍裝置，鍍層金屬作陽極，待鍍制品作陰極，與電源的負極相連，故D項錯誤。 答案：B 7．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。 (1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極是電解池的________，材料是

10、________，電極反應式為______________________；B極是電解池的________，材料是________，電極反應式為________。 (2)乙池中若滴入少量酚酞溶液，開始一段時間后，F(xiàn)e極附近呈________色。 (3)若乙電解池中的電解質溶液為等物質的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2溶液。分階段寫出乙池中電解反應的化學方程式： _______________________________________________________ ______________________________________________________。

11、 (4)若甲池精煉銅時陰極增重12.8 g，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為____________(不考慮氣體溶解情況)。 解析：(4)甲池陰極反應為：Cu2＋＋2e－===Cu，生成n(Cu)＝＝0.2 mol，轉移電子的物質的量n(e－)＝0.4 mol；乙池陽極反應為：2Cl－－2e－===Cl2↑，由電子守恒知生成Cl2為：n(Cl2)＝0.2 mol，故V(Cl2)＝4.48 L。 答案：(1)陰極　純銅　Cu2＋＋2e－===Cu　 陽極　粗銅　Cu－2e－===Cu2＋ (2)紅　(3)第一階段：CuCl2Cu＋Cl2↑；第二階段：2H2O2H2↑＋O2↑　(4)4

12、.48 L [B級　能力提升] 8．在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500 mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題： (1)B極板的名稱是________，電解后溶液顯__________(填“酸性”或“堿性”)寫出電解時反應的總離子反應方程式為________。 (2)若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6 g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入________，其質量為________g(假設電解前后溶液的體積不變)。 (3)若要用電鍍方法在

13、鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是__________。 方案 A B 電解質溶液 A 銀 石墨 AgNO3 B 銀 鐵 AgNO3 C 鐵 銀 Fe(NO3)3 D 鐵 銀 AgNO3 解析：(1)電解池中有固體折出的電極是陰極，A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，所以A極板的名稱是陰極，B極板的名稱是陽極，溶液顯藍色，所以該溶液是硫酸銅溶液。電解時總離子方程式2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋電解硫酸銅溶液生成硫酸，所以電解后溶液顯酸性。(2)根據2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋知，陽極上生成氧氣、陰極上生成銅、實質上相當于生成

14、CuO，要使溶液恢復原狀，應該加入CuO，根據Cu原子守恒得m(CuO)＝×80 g·mol－1＝2 g，所以應加入CuO；質量為2 g。(3)電鍍原理：鐵是鍍件做陰極，銀是鍍層金屬做陽極，電解質溶液含鍍層金屬離子銀離子。所以選D。 答案：(1)陰極　酸性　2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋　(2)CuO　2 g　(3)D 9．某化學興趣小組的同學為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下，試根據表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題： 編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 1 Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀

15、鹽酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al (1)實驗1和實驗2中Al所作的電極(正極或負極)____________(填“相同”或“不相同”)。 (2)對實驗3完成下列填空： ①鋁為______極，電極反應式：___________________________。 ②石墨為______極，電極反應式：_____________________。 ③電池總反應方程式：___________________________。 (3)實驗4中鋁作__________，理由是

16、___________________。寫出鋁電極的電極反應式：______________________________。 (4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因__________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (5)根據實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：___________________________________________________

17、_____ ______________________________________________________。 解析：(1)活潑金屬作負極，活潑性Mg>Al>Cu，實驗1中Al作正極，實驗2中Al作負極。(2)Al比石墨活潑，所以實驗3中Al為負極，石墨為正極，總反應為2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(3)實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應，總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al失去電子，則Al為負極。(4)實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，發(fā)生Zn與濃硝酸的氧化還原反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁。 答案：(1)不相同　(2)①負　2Al－6e－===2Al3＋ ②正　6H＋＋6e－===3H2↑　 ③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(3)負極　 Al失去電子　Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O (4)Al遇濃硝酸表面形成致密氧化膜，不能與濃硝酸繼續(xù)反應，所以是Zn與濃硝酸反應，Zn作負極，Al作正極，電流由正極流向負極，所以電流計指針偏向鋁　(5)自發(fā)的氧化還原反應中金屬鋁是否參與反應，金屬鋁參加反應，失電子作負極，反之作正極