2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 離子反應
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1、2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 離子反應 1.(2018·石家莊模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是( ) A.氧化鈉投入水中:O2-+H2O===2OH- B.FeCl3溶液與HI反應:2Fe3++2I-===2Fe2++I2 C.硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應: Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O D.過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中: H2O+CO2+Ca2++2ClO-===2HClO+CaCO3↓ 解析:選B A項,氧化鈉屬于氧化物,不能寫成離子形式,錯誤;B項,F(xiàn)e3+具有氧化性,I-具有還原性,二者反應生成Fe2+和I2,
2、正確;C項,NH也能與OH-反應,但離子方程式中忽略了,錯誤;D項,過量CO2能使CaCO3 溶解生成Ca(HCO3)2,錯誤。 2.(2018·長春模擬)不能用離子方程式:CO+2H+===CO2↑+H2O來表示的反應是( ) A.K2CO3+KHSO4 B.Na2CO3+HCl C.(NH4)2CO3+HNO3 D.Na2CO3+CH3COOH 解析:選D Na2CO3+CH3COOH反應的離子方程式為CO+2CH3COOH===H2O+CO2↑+2CH3COO-。 3.(2018·黃岡模擬)25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=
3、3的溶液中:Na+、Cu2+、Cl-、CO B.使石蕊呈紅色的溶液中:K+、Na+、NO、Cl- C.0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中:H+、Al3+、SO、ClO- D.由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Na+、SO、HCO 解析:選B A項,pH=3的溶液顯酸性,CO不能大量共存,錯誤;B項,使石蕊呈紅色的溶液顯酸性,K+、Na+、NO、Cl-之間不反應,可以大量共存,正確;C項,0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中H+與ClO-不能大量共存,錯誤;D項,由水電離出的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中水的電離被
4、抑制,如果顯堿性Mg2+、HCO均不能大量共存,如果顯酸性HCO不能大量共存,錯誤。 4.(2018·蕪湖模擬)下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是( ) A.硫酸型酸雨的形成涉及反應: 2H2SO3+O22H2SO4 B.熱的純堿溶液可以清洗油污的原因: CO+2H2OH2CO3+2OH- C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞: SiO2+2OH-===SiO+H2O D.成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用易中毒: Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O 解析:選B 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+H2OHCO+OH-。 5.(201
5、8·邯鄲模擬)下列實驗操作和對應的離子方程式都正確的是( ) 選項 實驗操作 離子方程式 A 向溴化亞鐵溶液中滴加氯水,證明還原性: Fe2+>Br- Cl2+2Br-===Br2+2Cl- B 用澄清石灰水鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液 Ca2++SO===CaSO3↓ C 用飽和Na2CO3溶液浸泡試管中的硫酸鈣 CaSO4+COCaCO3+SO D 向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ 解析:選C A項,向溴化亞鐵溶液中滴加少量的氯水,無法證明還原性:Fe2+> Br-,因為不論氯水把Fe2+氧
6、化還是把Br-氧化,溶液均可變?yōu)辄S色,故該實驗在原理上是不可行的,應加以改進:再加CCl4、充分振蕩,觀察到下層沒有變?yōu)槌燃t色,方可證明,該反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+===2Fe3++2Cl-,錯誤;B項,用澄清石灰水不能鑒別K2SO3溶液和KHSO3溶液,因為它們均能與石灰水反應生成CaSO3沉淀,錯誤;D項,向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水制備Al(OH)3,該反應的離子方程式不正確,NH3·H2O是弱堿,不能用OH-表示。 6.(2018·常熟模擬)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙呈紅色的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO
7、B.c(OH-)< 的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、NO
C.含有大量Fe(NO3)2的溶液中:H+、NH、Cl-、SO
D.水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、Br-、CH3COO-
解析:選A A項,使甲基橙呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下四種離子間不反應,能大量共存;B項,c(OH-)< 即c(OH-) 8、量存在;D項,水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol·L-1,常溫下溶液的pH可能為1或13,若溶液呈酸性CH3COO-不能大量存在,若溶液呈堿性Mg2+不能大量存在。
7.(2018·泰安模擬)向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是( )
A.OH-+CO+2H+===HCO+H2O
B.2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O
C.2OH-+CO+4H+===CO2↑+3H2O
D.OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O
解析:選C 向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸,首先發(fā)生 9、①OH-+H+===H2O,然后是②CO+H+===HCO,最后是③HCO+H+===CO2↑+H2O;則①+②即得到OH-+CO+2H+===HCO+H2O,選項A正確;①×2+②即得到2OH-+CO+3H+===HCO+2H2O,選項B正確;①+②+③即得到OH-+CO+3H+===CO2↑+2H2O,選項D正確。
8.(2018·平頂山模擬)某溶液中,只含有表中所示的四種離子(忽略水的電離),則X離子及其數(shù)目b可能為( )
離子
Na+
Al3+
Cl-
X
數(shù)目
3a
2a
a
b
A.OH-、8a B.SO、4a
C.NO、4a D.CO、 10、4a
解析:選B 溶液呈電中性,設X的電荷數(shù)為n,則溶液中存在3a+2a×3=a+nb,則:A項,OH-與Al3+反應而不能大量共存,錯誤;B項,Na+、Al3+、Cl-、SO相互之間不反應,可以大量共存,且3a+2a×3=a+4a×2,電荷守恒,正確;C項,Na+、Al3+、Cl-、NO相互之間不反應,可以大量共存,但3a+2a×3≠a+4a,電荷不守恒,錯誤;D項,CO與Al3+因互相促進水解而不能大量共存,錯誤。
9.Na2FeO4是一種高效的水處理劑,下列用于解釋事實的離子方程式不正確的是( )
A.Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定,與水反應生成Fe3+和O2,離子方程式為4F 11、eO+10H2O===4Fe3++20OH-+3O2↑
B.工業(yè)上用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4,離子方程式為2Fe3++10OH-+3ClO-===2FeO+3Cl-+5H2O
C.Na2FeO4消毒殺菌時得到的Fe3+可以凈水,F(xiàn)e3+凈水原理是Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
D.工業(yè)上可用鐵作陽極,電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4,陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O
解析:選A 酸性溶液中不能生成OH-,離子方程式應為4FeO+20H+===4Fe3++10H2O+3O2↑,A錯誤;FeCl3 12、、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4,發(fā)生氧化還原反應,Cl元素得到電子生成NaCl,由得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,B正確;Na2FeO4的還原產物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解得到膠體,離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,C正確;鐵作陽極,F(xiàn)e失去電子,則陽極的電極反應式為Fe-6e-+8OH-===FeO+4H2O,D正確。
10.在下列條件下,能大量共存的微粒組是( )
化學式
電離常數(shù)(25 ℃)
HClO
Ki=3.0×10-8
H2C 13、O3
Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
A.c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液:K+、Na+、AlO、S2O
B.表中提供的數(shù)據(jù)下:HClO、HCO、ClO-、CO
C.能與Al反應生成H2的溶液:NH、Ca2+、NO、I-
D.中性溶液中:CO、Na+、SO、AlO
解析:選A A項,由c(H+)=1×10-14 mol·L-1可知溶液呈堿性,該組離子可大量共存;B項,由表中數(shù)據(jù)可知,酸性強弱順序是H2CO3>HClO>HCO,因此HClO+CO===ClO-+HCO,不能大量共存;C項,能與Al反應生成H2的溶液可能是強酸性溶液也可能是強堿性溶 14、液,當溶液呈強酸性時,NO具有氧化性,不能產生H2,且H+、NO和I-會發(fā)生氧化還原反應,而當溶液呈強堿性時,NH不能大量存在;D項,CO、AlO只能大量存在于堿性溶液中,與中性溶液條件不符。
11.(2018·沈陽模擬)5種固體物質A、B、C、D、E由表中不同的陰陽離子組成,它們均易溶于水。
陽離子
Na+ Al3+ Fe3+ Cu2+ Ba2+
陰離子
OH- Cl- CO NO SO
分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:
①C、E溶液顯堿性,A、B、D溶液呈酸性,0.1 mol·L-1的E溶液pH<13;
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體;
③少 15、量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象;
④將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
(1)據(jù)此推斷C、D的化學式:C_________________;D__________________。
(2)寫出步驟②中發(fā)生反應的離子方程式:
________________________________________________________________________。
(3)步驟④中若要將Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的體積是____ 16、____ mL。
(4)不能確定的溶液為B和________(填字母編號)。
解析:5種固體物質由不同的陰陽離子組成,均易溶于水。根據(jù)離子共存可判斷出,CO只能與Na+組合為Na2CO3,由此可知OH-只能與Ba2+組合為 Ba(OH)2;根據(jù)①C、E溶液顯堿性且0.1 mol·L-1的E溶液pH<13,可知C為Ba(OH)2,E為Na2CO3。②B溶液與E溶液(即Na2CO3溶液)混合后產生紅褐色沉淀,同時產生大量氣體,可知B溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+與CO兩離子發(fā)生互相促進水解反應,即2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑。③少量C溶液[即Ba(OH)2溶液 17、]與D溶液混合后產生白色沉淀,過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象,可知D溶液中含有Al3+。④將Cu片投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加1.6 mol·L-1稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),說明D中含有NO,結合③的判斷,可知D為Al(NO3)3。A中含有Cu2+,B中含有Fe3+,但A、B的陰離子都無法確定到底是Cl-還是SO。(3)步驟④中若要將0.6 mol Cu片完全溶解,根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O,可知需1.6 mol H+,即0.8 mol H2SO4,體積為500 mL。
答案:(1)Ba(OH)2 Al(NO3 18、)3
(2)2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(3)500 (4)A
12.(2018·太原模擬)已知某待測液由Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH、NO中的若干種離子組成,進行如下實驗:
第一步:加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。
第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。
第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
(1)分別寫出第二步和第三步中所涉及的反應的離子方程式:
第二步:_______________ 19、_______________________________________________;
第三步:_________________________________________________________________。
(2)待測液中一定含有______________、NO,一定不含有______________,還有一種離子不能確定其是否存在,要檢驗這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象及結論,不要求寫實驗操作過程)___________________________________________________
__________________ 20、______________________________________________________。
解析:第一步,加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成,沉淀為AgCl,則一定含有
Ag+;第二步:過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀生成,沉淀為BaSO4,則一定含有Ba2+;第三步:再過濾,取少量濾液,滴入NaOH溶液至溶液呈堿性,在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象,加熱該溶液,可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,氣體為NH3,說明一定含NH,一定沒有Mg2+,根據(jù)電荷守恒一定含NO。(1)第二步離子反應為Ba2++SO===BaSO4↓,第三步離子反應為H++OH-===H2O 21、、NH+OH-
NH3↑+H2O。(2)由上述分析可知,一定含有的陽離子為Ag+、Ba2+、NH,一定不含Mg2+,K+不能確定,可利用焰色反應來檢驗,方法為透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色,呈紫色說明有K+,不呈紫色說明無K+。
答案:(1)Ba2++SO===BaSO4↓ H++OH-===H2O、NH+OH-NH3↑+H2O
(2)Ag+、Ba2+、NH Mg2+ 焰色反應,透過藍色鈷玻璃看是否呈紫色,呈紫色說明有K+,不呈紫色說明無K+
13.(2018·大連模擬)現(xiàn)有四瓶未知溶液甲、乙、丙、丁,它們分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種 22、?,F(xiàn)進行如圖實驗,并記錄部分現(xiàn)象。已知氣體c為純凈物且無色。
(1)寫出下列溶液中溶質的化學式:甲_______________,丁________________。
(2)寫出下列反應的離子方程式:
甲+乙:________________________________________________________________。
沉淀a+溶液b:_________________________________________________________。
(3)檢驗物質丙中陰離子的方法為_______________________________________ 23、______
________________________________________________________________________
_________________________________________________(寫出實驗操作、現(xiàn)象等)。
解析:甲、乙、丙、丁的溶液分別是K2SO3溶液、Ba(NO3)2 溶液、NaHSO4溶液和K2SO4溶液中的一種,根據(jù)題中各物質轉化關系,氣體c為純凈物且無色,則為NO,沉淀a為BaSO3,被硝酸氧化生成沉淀b為BaSO4,丁應該為K2SO3,乙為Ba(NO3)2,Ba(NO3)2與甲反應生成的溶液b含有H 24、+,且有NO,故甲為NaHSO4溶液,沉淀b為BaSO4,溶液b是HNO3和NaNO3溶液,故(1)甲溶液中溶質的化學式為NaHSO4,丁溶液中溶質的化學式為K2SO3。(2)甲+乙反應的離子方程式為Ba2++SO===BaSO4↓;沉淀a+溶液b反應的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO===3BaSO4+2NO↑+H2O。(3)丙為K2SO4,檢驗其陰離子SO的方法為取適量丙溶液于試管中,加入稀鹽酸酸化,然后滴入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則說明溶液中有SO。
答案:(1)NaHSO4 K2SO3
(2)Ba2++SO===BaSO4↓ 3BaSO3+2H++2NO===3Ba 25、SO4+2NO↑+H2O
(3)取適量丙溶液于試管中,加入稀鹽酸酸化,然后滴入BaCl2溶液,有白色沉淀產生,則說明溶液中有SO
14.(2018·九江模擬)1 L某混合溶液,可能含有的離子如表所示:
可能大量含有的陽離子
H+、K+、Mg2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+
可能大量含有的陰離子
Cl-、Br-、I-、CO、AlO
(1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定不含有的離子是__________________________________________。
(2)BC段離子 26、方程式為_______________________________。
(3)V1、V2、V3、V4之間的關系為________________________________________。
(4)經檢測,該溶液中還含有大量Cl-、Br-、I-,若向1 L 該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如表所示,分析后回答下列問題:
Cl2的體積(標準狀況)/L
2.8
5.6
11.2
n(Cl-)/mol
1.25
1.5
2
n(Br-)/mol
1.5
1.4
0.9
n(I-)/mol
a 27、
0
0
①當通入Cl2的體積為2.8 L時,溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量濃度之比為________。
解析:(1)由圖可知,開始沒有產生沉淀,說明含有H+,則不含CO、AlO;隨著NaOH的加入,沉淀先增加最后又完全消失,說明含Al3+,不含Mg2+、Fe2+、Fe3+;在V2~V3段沉淀保持不變說明含有NH。即肯定含有NH、Al3+、H+,肯定不含CO、
Fe2+、Fe3+、AlO、Mg2+。 28、(2)BC段是NH與OH-反應生成NH3·H2O。(3)V1~V2為Al3++3OH-===Al(OH)3↓,V3~V4為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,可計算得V2-V1=3(V4-V3)。(4)由于還原性:I->Br->Cl-,當通入Cl2時,2I-+Cl2===I2+2Cl-先反應,當完全反應后,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,結合表中數(shù)據(jù),通入2.8 L Cl2時,n(I-)=a mol,說明只發(fā)生2I-+Cl2===I2+2Cl-,此時n(Cl2)==0.125 mol,消耗n(I-)0.25 mol,生成n(Cl-) 0.25 mol, Br-不發(fā)生反應,故原 29、溶液中n(Br-)=1.5 mol。通入5.6 L Cl2時,n(Br-)減少0.1 mol,則與Br-反應的Cl2為0.05 mol,與I-反應的Cl2為(0.125-0.05)mol=0.075 mol,所以原溶液中n(I-)=(0.25+0.075×2)mol=0.4 mol,n(Cl-)=(1.25-0.25)mol=1 mol,物質的量濃度之比等于物質的量之比,故c(Cl-)∶c(Br-)∶c(I-)=1∶1.5∶0.4=10∶15∶4。
答案:(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO、AlO
(2)NH+OH-NH3·H2O
(3)V2-V1=3(V4-V3)
(4)①Cl2+2I-===I2+2Cl-?、?0∶15∶4
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