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1、2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 13《溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸》教案 滬教版 課 題 一輪復(fù)習(xí)-13 溶液的酸堿性和常見(jiàn)的酸 復(fù)備人 教學(xué)時(shí)間 教學(xué)目標(biāo) 1．知道酸堿指示劑，會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性； 2．能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)； 3．能說(shuō)出鹽酸、硫酸等常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途； 教學(xué)重點(diǎn) 酸的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) 運(yùn)用酸的性質(zhì)解決問(wèn)題。 教學(xué)方法 討論、歸納、比較 教學(xué)媒體 電子白板 1．溶液的酸堿性 （1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見(jiàn)酸堿指示劑有_________、_________。 （2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況 酸

2、性 中性 堿性 石蕊試液顏色 酚酞試液顏色 能不能用無(wú)色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？ 2．溶液的酸堿度-pH （1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng) （2）說(shuō)說(shuō)pH值最簡(jiǎn)便測(cè)定方法。 （3）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤(rùn)濕則對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒(méi)有影響？如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響？ 3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)

3、 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) “純凈”： 液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ） 無(wú)色粘稠、油狀液體 氣味 無(wú) 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口 ) (敞口置于空氣中，瓶口 ) 特殊性質(zhì) 具有 性，可作干燥劑。 具有_______性，能使木材、紙張變黑。 （在使用時(shí)若不慎濺到皮膚上，立即用________沖洗，最后涂抹3%～5%的_________溶液。） 溶于水能放出

4、，在稀釋濃硫酸過(guò)程中，要注意必需將 倒入_____中，并用__________攪拌以及時(shí)散熱。 二、合作、研討與點(diǎn)撥 活動(dòng)一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) （1）請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說(shuō)明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。 （2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，原因是 。 （3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？ 活動(dòng)二、某化

5、學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。 【分析推斷】根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性，說(shuō)明含有氯化氫。 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 甲同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_______ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色 溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。 乙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒 現(xiàn)象：______

6、________________ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ____________________________ 丙同學(xué) 取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石 現(xiàn)象：______________________ ____________________________ 結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 。 【拓展提升】（1）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明主要操作過(guò)程，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像 （3）若往剩余溶液中

7、滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標(biāo)系中繪制出生成沉淀和氣體質(zhì)量隨滴加碳酸鈉質(zhì)量變化的圖像 三、總結(jié)、反思與提升 特性： 鹽酸 常見(jiàn)的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1．與指示劑反應(yīng) 2． 相似的化學(xué)性質(zhì) 3．

8、 4． 5． （提升）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì) ① 鹽酸與食鹽水 ② 鹽酸與硫酸 四、自檢、反饋與鞏固 【課堂反饋】： 【課后作業(yè)】： 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 【教學(xué)反思】