《2022年秋高中化學 初高中銜接 專題10 氧化還原反應學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年秋高中化學 初高中銜接 專題10 氧化還原反應學案（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年秋高中化學 初高中銜接 專題10 氧化還原反應學案 【知識回放】 1．在CuO+H2Cu+H2O反應中，誰是氧化劑，誰是還原劑？ 2．四種基本反應類型有哪些？ 【答案】 1．在CuO+H2Cu+H2O反應中，CuO是氧化劑，H2是還原劑。 2．四種基本反應類型有：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應 【新知精講】 一、從不同角度分析氧化還原反應 1.從得失氧的角度認識氧化還原反應 反應:2CuO+C2Cu+CO2↑ 結(jié)論:從得失氧的角度看,一種物質(zhì)被氧化,另一種物質(zhì)被還原的反應叫做氧化還原反應。 2.從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應 (1)

2、反應:CuO+H2Cu+H2O (2)反應:2Na+Cl22NaCl(反應物、生成物均無氧元素) 結(jié)論:從反應前后元素化合價變化的角度看,只要反應前后有元素化合價變化的反應,就叫做氧化還原反應。 3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應 (1)反應:2Na+Cl22NaCl (2)反應:H2+Cl22HCl 結(jié)論:從電子轉(zhuǎn)移的角度看,化學反應中凡有電子轉(zhuǎn)移的反應叫做氧化還原反應。 二、氧化還原反應的基本概念和實質(zhì) 1.基本概念和實質(zhì) (1)基本概念 (2)實質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。 (3)特征:元素化合價發(fā)生變化。 2.反應中概念間的關系

3、 (1)氧化劑在反應中所含某些元素化合價降低→得電子→發(fā)生還原反應→生成還原產(chǎn)物。 (2)還原劑在反應中所含某些元素化合價升高→失電子→發(fā)生氧化反應→生成氧化產(chǎn)物。 【科學探究】 探究一 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 問題導引 1.置換反應、有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?說明你的理由。 提示 正確。因為單質(zhì)中元素的化合價為0價,化合物中元素的化合價一定不是0價,所以在這幾類反應中,反應前后都有元素化合價的變化,均屬于氧化還原反應。 2.復分解反應都不是氧化還原反應,你認為這個說法正確嗎?說明你的理由。 提示

4、正確。復分解反應是兩種化合物相互交換成分,重新組合為兩種新的化合物的反應,沒有元素化合價的變化,一定不是氧化還原反應,屬于非氧化還原反應。 探究二 氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目的表示方法 問題導引 氧化還原反應中氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系? 提示 氧化劑得到的電子是還原劑失去的電子,且氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)相等。 【重點突破】 1.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 即: (1)置換反應一定是氧化還原反應; (2)復分解反應一定不是氧化還原反應; (3)有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應; (4)有單質(zhì)生成的分解反應是氧化

5、還原反應。 2.氧化還原反應中的幾個“不一定” (1)一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原。如+H2O===H+HO中,被氧化和被還原的元素都是氯元素。 (2)一種反應物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中,參加反應的KMnO4既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了氧化性。 (3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應。 3.雙線橋法 (1).雙線橋法和單線橋法的書寫步驟 雙線橋法的書寫步驟: 單線橋法的書寫步驟: (2)用雙線橋法表示氧化還原反應時的“三個必須” ①箭頭的起始與終了必須指

6、向同一元素。 ②必須標注“得到”或“失去”。 ③得到和失去的電子總數(shù)必須相等。 【典題探究】 典例1 古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是(　　) A.野火燒不盡,春風吹又生 B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇 【答案】C 變式訓練1-1 下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　) A.所含元素化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應,被還原,作還原劑 B.所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應,被還原,作氧化劑 C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應,被氧化,作還原劑 D.得

7、電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應,被氧化,作氧化劑 【答案】B 【解析】失電子,化合價升高,發(fā)生氧化反應,被氧化,作還原劑;得電子,化合價降低,發(fā)生還原反應,被還原,作氧化劑。 變式訓練1-2 氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是(　　) A.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O C.H2+CuOCu+H2O D.2H2O2H2↑+O2↑ 【答案】B 【解析】要求能準確分析化合物化合價的變化,熟悉化合物化合價的規(guī)律。 變式訓練1-3 (1)A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影表示反應:H2+CuOCu+H

8、2O所屬的區(qū)域。 A (2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。 B 其中Ⅰ為化合反應,則Ⅱ為　　　反應。? 寫出有水生成的符合反應類型Ⅲ的一個化學方程式:　　。? 寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式:　,其中水發(fā)生　　反應。 【答案】 (1) (2)分解　NaOH+HCl===NaCl+H2O H2O(g)+C H2+CO　還原(其他合理答案也可) 變式訓練1-4 人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可用左下圖表示。右下圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系,則C表示(　　) A

9、.離子反應 B.氧化還原反應 C.置換反應 D.三者都可以 【答案】A 【解析】置換反應全部屬于氧化還原反應;部分屬于離子反應,如Zn與稀硫酸的反應屬于離子反應,而碳與水蒸氣的反應不屬于離子反應,如題圖中A為氧化還原反應,B為置換反應,C為離子反應。 變式訓練1-5 下列敘述中不正確的是(　　) A.復分解反應一定都不屬于氧化還原反應 B.在氧化還原反應中,金屬單質(zhì)一定不是氧化劑 C.在氧化還原反應中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 D.置換反應一定都屬于氧化還原反應 【答案】C 典例2 已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下: 3Cu+8HNO3(稀) =

10、==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (1)被氧化的元素是　　　,被還原的元素是　　　,發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是　　　,發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　　。? (2)用雙線橋法表示反應中電子得失的方向和數(shù)目。 (3)用單線橋法表示反應中電子得失的方向和數(shù)目。 【答案】(1)Cu　N　Cu　HNO3 (2) (3) 【解析】由化學方程式可知:銅元素化合價升高,從0價變?yōu)?2價,被氧化;氮元素化合價降低,從+5價變?yōu)?2價,被還原;故Cu發(fā)生氧化反應,HNO3發(fā)生還原反應。 變式訓練2-1 下列化學方程式中,表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(　　) A. B. C D. 【答案】B 變式訓練2-2 (1)分析下列反應的化學方程式,是氧化還原反應的用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,指出被氧化和被還原的元素。 ①2Na+Cl22NaCl ②NaOH+HCl===NaCl+H2O (2)分析下列反應的化學方程式,是氧化還原反應的用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ①BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl ②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 【答案】（1)① ②非氧化還原反應 (2)①非氧化還原反應 ②