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1、2022年高中化學 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用學案 新人教版必修1 【學習目標】 1．能應用物質(zhì)的量進行簡單的化學計算。 2．知道物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用計算的格式規(guī)范。 3．體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。 【活動過程】 活動一：回憶物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、粒子數(shù)間的相互轉(zhuǎn)化關系 物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量(n) 氣體的體積（V）（非標準狀況） 物質(zhì)的質(zhì)量（m） 溶液的物質(zhì)的量濃度（c） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ）

2、 （ ） （ ） 物質(zhì)的量（n）與其他物理量之間的關系將貫穿整個高中學習過程，完成下圖，體會這些物理量之間的相互轉(zhuǎn)化。 點燃 活動二：體會物質(zhì)的量在化學方程式計算中的價值 1．尋找“CO2+C====2CO”反應體系中，各物質(zhì)之間的量的關系，完成下列表格（若找不到定量關系的，填無法確定）。 反應體系中的物質(zhì) CO2 C CO ⑴化學計量數(shù) ⑵粒子數(shù) ⑶物質(zhì)的量 ⑷質(zhì)量 ⑸體積（相同條件） 2．從上述關系看，哪些物理量之比

3、等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比？ 活動三：參考教材中的解題格式，解決下列有關計算問題 1．將50gCaCO3與足量鹽酸反應，理論上消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少？在標準狀況下得到CO2的體積是多少？ 2．過氧化鈉能與水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，該反應也可用于實驗室制取氧氣。某同學用該反應制取標注狀況下1.12L氧氣。 ⑴計算至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量。 ⑵若反應所得氫氧化鈉溶液的體積是200mL，計算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。

4、 【課堂反饋】 1．下列金屬在適當條件下與水作用均能生成氣體。當它們分別與足量水作用消耗等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)時，生成氣體在標準狀況下所占體積最大的是 A．鈉 B．鉀 C．鎂 D．鐵 2．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在標準狀況下體積相等時，反應中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比是 A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3 3．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應所生成的氣體在標準狀況下體積相

5、等時，反應中消耗HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比是 A．3∶1 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶3 4．把ag鐵鋁合金粉末溶于足量的鹽酸中，加入過量NaOH的溶液（已知氫氧化鋁可溶于過量的NaOH溶液），過濾沉淀。經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色氧化鐵粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 5．甲、乙兩燒杯中各有盛有100mL、3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成氣體

6、的體積比為甲∶乙＝1∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g 6．已知常溫下H2的密度是0.0893g/L。某燒杯中加入50.00mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應完全后冷卻，稱量所得溶液質(zhì)量為52.2g，體積為50.00mL。試求： ⑴加入鈉的質(zhì)量和所得H2在常溫下的體積； ⑵所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 課題2 物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用 【活動結果】 活動一：回憶物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾

7、體積、物質(zhì)的量濃度、粒子數(shù)間的相互轉(zhuǎn)化關系 物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N） 物質(zhì)的量(n) 氣體的體積（V）（非標準狀況） 物質(zhì)的質(zhì)量（m） 溶液的物質(zhì)的量濃度（c） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ÷NA ×NA ×M ÷Vm ÷M ×Vm ×V液 ÷V液 活動二：體會物質(zhì)的量在化學方程式計算中的價值 1．⑴1 1 2 ⑵1 1 2 ⑶1 1 2

8、⑷44 12 56 ⑸1 無法確定 2 2．對應物質(zhì)的量之比、物質(zhì)的粒子數(shù)之比、相同狀況下對應氣體的體積比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。 活動三：參考教材中的解題格式，解決下列有關計算問題 1．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 100g 2mol 22.4L 50g n(HCl) V(CO2) 解得：n(HCl)=1mol，V(CO2)=11.2L 答：理論上消耗鹽酸的物質(zhì)的量是1mol；在標準狀況下得到CO2的體積是11.2L。 2．解：2Na2O2+2H2O===4NaOH

9、+ O2↑ 156g 4mol 22.4L m(Na2O2) n(NaOH) 1.12L 答：至少需要稱取過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。 【課堂反饋】 1．D 2．C 3．A 4．A 5．A 6．⑴解：2Na + 2H2O==2NaOH + H2↑ 2×23g 2mol 2g m(Na) n(NaOH) m(H2) 據(jù)題意： m(Na)+50.00mL×1.0g/L=52.2g+m(H2) 解得：m(Na)=2.30g m(H2)=0.100g 所以V(H2)=0.100g÷0893g/L=1.12L ⑵n(NaOH)=m(Na)/(2×23g)×2mol=0.100mol c(NaOH)=0.1mol÷0.05000mL=2.00mol/L