2、用于廢水和生活用水的處理。實(shí)驗(yàn)室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：
c(NaOH)
陰極現(xiàn)象
陽(yáng)極現(xiàn)象
1 mol·L－1
產(chǎn)生無色氣體
產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化
10 mol·L－1
產(chǎn)生大量無色氣體
產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深
15 mol·L－1
產(chǎn)生大量無色氣體
產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深
下列說法不正確的是
A． a為鐵釘，b為石墨
B． 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2
3、↑+ 2OH－
C． 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O
D． 制備Na2FeO4時(shí)，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽(yáng)極產(chǎn)生氣體
【答案】D
3．下列“試劑”和“燒杯中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
試劑
燒杯中的物質(zhì)
A
醋酸的酸性強(qiáng)于苯酚
碳酸氫鈉溶液
①醋酸 ②苯酚溶液
B
羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響
飽和溴水
①苯 ②苯酚溶液
C
甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響
酸性高錳酸鉀溶液
①苯 ②甲苯
D
乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑
金屬鈉
①水
4、 ②乙醇
【答案】C
4．為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a中無明顯現(xiàn)象
Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)
B
b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀
SO32?和S2?兩種離子一定不能大量共存
C
c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去
Ba2++ SO32? == BaSO3↓，使SO32?水解平衡逆向移動(dòng)，紅色褪去
D
d中產(chǎn)生白色沉淀
原Na2SO3溶液中含有SO42?
【
5、答案】C
【解析】A.a滴加雙氧水后無明顯現(xiàn)象，不能說明Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng)，很多反應(yīng)都無明顯變化，A不正確；B.b中是先滴入硫化鈉溶液、后滴入稀硫酸，加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀，“才”是重點(diǎn)，說明不加酸之前，SO32?和S2?兩種離子能大量共存，B不正確； C.c中滴入酚酞后溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，在Na2SO3溶液中，SO32﹣水解顯堿性，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32﹣═BaSO3↓（白色），水解平衡SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向左移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，C正確；D.d中無論
6、亞硫酸鈉溶液中是否含有SO42?，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SO32?可以被硝酸根氧化為SO42?，D錯(cuò)誤。
5．下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
【答案】D
6．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向2 mL 0.01mol/L的 FeCl 3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入足量鐵粉，充分振蕩
溶液變?yōu)榧t色，加入鐵粉后紅色褪去，變?yōu)闇\綠色
Fe3+比Fe2+的氧化性強(qiáng)
B
將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱
鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰
鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O
7、的速率加快
C
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙逐漸變藍(lán)
NH4HCO3分解產(chǎn)生氨氣
D
向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一支無明顯現(xiàn)象，另一支產(chǎn)生黃色沉淀
相同條件下，AgI比AgCl的溶解度小
【答案】B
7．下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
【答案】D
【解析】A. 將1mL、0.1mol/L的NaCl溶液滴入到2mL、0.1mol/LAgNO3溶液中，AgNO3過量，將反應(yīng)后的溶液加入到1mL、0.1mol/L的KI溶液中，一定有
8、AgI黃色沉淀生成，所以不能判斷AgI和AgCl溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；B. 因Zn足量，則生成氫氣的多少只與溶液中氫離子的物質(zhì)的量有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C. 因反應(yīng)生成的氣體中含有揮發(fā)出的乙醇雜質(zhì)，乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能證明反應(yīng)生成的氣體中是否含有乙烯，故C錯(cuò)誤；D. 將碳酸鈉溶液分別滴入到醋酸和硼酸溶液中，醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明反應(yīng)生成了CO2，則醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硼酸溶液中無明顯現(xiàn)象，說明硼酸與碳酸鈉未反應(yīng)，則碳酸的酸性強(qiáng)于硼酸，所以酸性：醋酸＞硼酸，故D正確。
8．對(duì)分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是
操作
9、
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向①中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向②中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置
下層溶液呈橙色
原溶液中有I－
C
向③中滴入NaHCO3溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有AlO2－
D
向④中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
試紙變藍(lán)
原溶液中有NH4＋
【答案】D
9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋與結(jié)論
A
向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B
某鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇
10、溶液混合共熱。氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液褪色
說明生成了不飽和烴
C
FeCl2溶液與K3[Fe(CN)6]溶液混合
藍(lán)色溶液
用于檢驗(yàn)Fe2+
D
向蔗糖中加入濃硫酸
蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體
濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成C、SO2和CO2等
【答案】D
10．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI
溶液變藍(lán)色
氧化性：IO>I2
B
向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩
溶液由淺紅色變?yōu)榧t色
Ag2O是強(qiáng)堿
C
11、
向裝有經(jīng)過硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣
固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)
乙醇具有還原性
D
向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si
產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗
Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4
【答案】B
【解析】A.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明I-被氧化，IO3-作氧化劑，被還原，，故氧化性IO3->I2，正確；B.該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因是稀氨水和Ag2O發(fā)生反應(yīng)：Ag2O＋4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]2++2OH-+3H2O，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；C.CrO3中Cr元素為較高價(jià)態(tài)，具有氧化性，加入乙醇后被還原為Cr3+，說明乙
12、醇具有還原性，正確；D.發(fā)生反應(yīng)：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2+SiH4，SiH4在空氣中可以自燃，正確。
11．有X、Y、Z、M、N五種物質(zhì)，進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①氣體X和氣體Y混合
氣體變紅棕色
②Y、M、N分別與氫硫酸反應(yīng)
都產(chǎn)生淡黃色固體
③用玻璃棒蘸取Z和M的濃溶液，相互靠近
產(chǎn)生白煙
④Z和N分別通入少量溴水中
溴水都變成無色透明的液體
X、Y、Z、M、N依次可能是
A． NO、O2、NH3、HNO3、SO2 B． O2、NO、NH3、HCl、SO2
C． O2、NO、HCl、NH3、CO2
13、 D． NO、O2、NH3、HCl、CH4
【答案】A
12．實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置制取少量氮?dú)狻Ｏ铝姓f法正確的是
A． ②中盛放的是五氧化二磷
B． 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃③的酒精燈，再點(diǎn)燃①的酒精燈
C． ③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O
D． 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先熄滅①、③的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出
【答案】C
【解析】A、濕的NH3能與P2O5反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、產(chǎn)生的氨氣會(huì)與裝置內(nèi)的氧氣發(fā)生反應(yīng)，故應(yīng)先點(diǎn)燃①的酒精燈產(chǎn)生氨氣以排出系統(tǒng)內(nèi)的空氣，B錯(cuò)誤；C、氨氣能被氧化銅氧化，③中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正確；D
14、、應(yīng)先將將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤。
13．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)方案
所選玻璃儀器
A
除去KNO3中少量NaCl
將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾
酒精燈、燒杯、玻璃棒
B
證明HClO與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性
向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱
試管、燒杯、酒精
15、燈、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)
將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
燒杯、量筒、玻璃棒
【答案】D
14．下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是
選項(xiàng)
敘述 I
敘述 II
A
用pH計(jì)分別 測(cè)定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小
說明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3
B
SiO2是酸性氧化物
SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng)
C
Sn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+
配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入
16、入少量錫粒
D
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
濃硫酸能使濾紙變黑
【答案】C
15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A． 用圖1所示裝置制取少量H2
B． 用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物
C． 用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)
D． 用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3 溶液制取無水AlCl3
【答案】C
【解析】A．鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)用稀硫酸制備氫氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鈉和水反應(yīng)放熱，試管內(nèi)壓強(qiáng)增大，可觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面升高，選項(xiàng)C正確；D．加熱AlCl3發(fā)
17、生水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得不到無水氯化鋁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
16．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是
A． 試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B． 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C． 試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D． 用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋
【答案】C
17．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是
A． Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗
B． Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒
18、杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣
C． Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙
D． Ⅳ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)，量筒內(nèi)液面上升，量筒壁上有無色液滴出現(xiàn)
【答案】B
【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低到一定程度時(shí)，反應(yīng)停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯(cuò)誤；干燥的氯氣沒有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以Ⅱ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，燒杯NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故B正確；氯氣與銅反應(yīng)生成棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。
18．用下
19、圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A． 用①所示的操作可檢查裝置的氣密性
B． 用②所示的裝置制取少量的NO
C． 用③所示的裝置干燥H2、NH3、CO2等
D． 用④所示裝置制取Fe(OH)2
【答案】A
19．為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是
A． 分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2?,應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3
B． 裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成
C． 裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2
20、
D． 裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置
【答案】A
20．下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是
序號(hào)
操作及現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無色
苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
B
某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)
該氣體可能是NO2
C
向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)
非金屬性：S>C>Si
D
常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體
Al和濃硝酸鈍化
【答案】A
【解析】A. 向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無色，發(fā)生了萃取，屬于物理變化，故
21、A錯(cuò)誤；B. 某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明有I2單質(zhì)生成，該氣體具有氧化性，所以可能是NO2,故B正確；C. 向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)，說明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，非金屬性：S>C>Si，故C正確；D. 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體，是因?yàn)锳l和濃硝酸發(fā)生了鈍化。阻止金屬和酸反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生，所以收集不到氣體，故D正確。
21．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是
實(shí)驗(yàn)
操作
A
除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl
直接將固體加熱
B
實(shí)驗(yàn)室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO
22、
向上排空氣法收集
C
檢驗(yàn)非金屬性Cl>C
在Na2SiO3溶液中加入足量HCl
D
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+
取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)
【答案】D
22．現(xiàn)有Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g，為了測(cè)定其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是（ ）
A． 將樣品配制成V1 L溶液，取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液的體積是V2 ml
B． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體通過盛有堿石灰的干燥管，測(cè)得干燥管增重cg
C． 向樣品中加足量H2O
23、2,再加足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為b g
D． 將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為d g
【答案】B
【解析】混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL計(jì)算Na2SO3的物質(zhì)的量，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)將Na2SO3轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，通過測(cè)定二氧化硫的質(zhì)量來計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量，從而求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，堿石灰吸收二氧化硫、水蒸氣和揮發(fā)出的氯化氫，干燥管增重的量不是二氧化
24、硫的質(zhì)量，無法計(jì)算Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B錯(cuò)誤；H2O2將Na2SO3氧化成硫酸鈉，再加足量BaCl2溶液，過濾，稱量其質(zhì)量得出硫酸鋇的物質(zhì)的量即為b/233mol，再根據(jù)硫原子守恒，硫酸鋇的物質(zhì)的量就是Na2SO3、Na2SO4混合物總物質(zhì)的量為b/233mol，再結(jié)合樣品ag，設(shè)Na2SO3為xmol，Na2SO4為ymol列方程組得:126x+142y＝a, x+y＝b/233，可解出x，再求其質(zhì)量，可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為d g為硫酸鋇
25、質(zhì)量，根據(jù)硫守恒可以計(jì)算出硫酸鈉的質(zhì)量為d/233×142g，Na2SO3的質(zhì)量為(a-d/233×142)g，從而可求出其中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。
23．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略?shī)A持和凈化裝置）
【答案】B
24．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液
溶液變紅色
鹽類的水解是吸熱反應(yīng)
B
將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中
溶液的紫紅色褪去
丙烯醛中含有碳碳雙鍵
C
向某溶液中滴加稀H2SO4
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
26、
原溶液中含有SO32—
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩后靜置
液體分層，上層呈紫紅色，下層有白色沉淀
Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能為CuI
【答案】D
25．下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
A
向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振蕩
證
27、明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
驗(yàn)證淀粉已水解
【答案】D
【解析】A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色，黑色沉淀為Ag2S，根據(jù)反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，說明Ag2S的溶解度小于AgCl，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B、甲苯中滴加高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，苯中加入幾滴高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀不褪色，說明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
28、故B不符合題意；C、發(fā)生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，利用酸性強(qiáng)的制取酸性的弱，即能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；D、做銀鏡反應(yīng)，沒有中和稀硫酸，無法驗(yàn)證淀粉已水解，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇符合題意。
26．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論或解釋存在錯(cuò)誤的是
操作
現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向表面覆蓋一層煤油的硫酸亞鐵溶液中，用長(zhǎng)膠頭滴管伸到試管底部，小心擠出事先煮沸過的氫氧化鈉溶液
得到白色沉淀且保持較長(zhǎng)時(shí)間不變色
實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了防氧化的設(shè)計(jì)
B
常溫下將鐵片放入濃硝酸中
無明顯變化
鐵在常溫下遇濃硝酸發(fā)生“鈍化”
C
將一小塊Na放入無水乙醇
29、中
產(chǎn)生氣泡
Na能置換出醇中的氫
D
將水蒸氣通過灼熱的鐵粉
粉末變紅
鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
【答案】D
27．實(shí)驗(yàn)室驗(yàn)證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，下列說法錯(cuò)誤的是
A． 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B． 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點(diǎn)燃酒精燈
C． 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D． 裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
【答案】C
28．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中
30、不合理的是
A． 甲裝置:可用來證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
B． 乙裝置:橡皮管的作用是平衡氣壓，使液體順利流下
C． 丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D． 丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集氫氣
【答案】C
【解析】二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，A正確；分液漏斗和蒸餾燒瓶間用橡皮管連接，可使它們之間氣體流通，保證了分液漏斗和蒸餾燒瓶間壓強(qiáng)平衡，能使水順利流下，B正確；如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，C錯(cuò)誤；
31、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，D正確。
29．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
【答案】A
30．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?
實(shí)驗(yàn)操作
A
除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4
將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中
B
除去Mg 粉中混有的Al 粉
加入足量的NaOH 溶液，過濾、洗滌、干燥
C
用CCl4 萃取碘水中的I2
先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，再?gòu)纳峡诘钩鏊畬?
D
檢驗(yàn)溶液中存在SO42￣
向未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶
32、液
【答案】D
【解析】A.硫酸銨能通過半透膜，但蛋白質(zhì)分子不能通過半透膜，所以能進(jìn)行分離，故正確；B.鋁和氫氧化鈉反應(yīng)但鎂不反應(yīng)，故能分離，故正確；C.四氯化碳的密度比水大，在下層，碘易溶于四氯化碳，從分液漏斗下口放出碘的四氯化碳溶液，從上口倒出水，故正確；D.要檢驗(yàn)硫酸根離子，先加入鹽酸，不產(chǎn)生沉淀，后加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液含有硫酸根離子，若鹽酸和氯化鋇同時(shí)加入，則銀離子可以干擾，故錯(cuò)誤。
31．下表中“試劑”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
選項(xiàng)
試劑
操作及現(xiàn)象
A
AgNO3溶液
滴加氨水,產(chǎn)生沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解
B
鋁粉
滴加
33、NaOH溶液,產(chǎn)生氣體;繼續(xù)滴加,產(chǎn)生白色沉淀
C
CuSO4溶液
加過量NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;再加乙醛,加熱,產(chǎn)生紅色沉淀
D
氯水
滴加NaOH溶液,溶液顏色褪去;再加HCl,溶液顏色恢復(fù)
【答案】B
32．通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是
選項(xiàng)
操 作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解 釋
A
向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液
品紅溶液褪色
該鉀鹽為K2SO3或KHSO3
B
將足量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中
溶液變成藍(lán)色
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性
C
34、
鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液靜置
出現(xiàn)血紅色
鋁熱劑中一定含有氧化鐵
D
將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，
下層液體呈紫色
氧化性：Br2＞I2
【答案】D
【解析】A．能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定是二氧化硫，可能是氯氣，如氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，說明含有三價(jià)鐵離子，則原鋁熱劑中可能含有氧化鐵，
35、或者含有四氧化三鐵，故C錯(cuò)誤；D．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，則說明溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，故D正確。
33．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的
【答案】D
34．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?
A． 用圖a所示裝置驗(yàn)證H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B． 用圖b所示裝置從飽和食鹽水中提取氯化鈉
C． 用圖c所示裝置探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D．用圖d所示裝置分解MgCl2·6H2O
36、獲取MgCl2
【答案】C
【解析】A．氯氣密度比空氣大，該實(shí)驗(yàn)中盛放氯氣的集氣瓶瓶口應(yīng)該向上，圖示裝置不合理，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．從溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液，坩堝用于灼燒固體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則氧化性KMnO4＞Cl2；燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，則氧化性Cl2＞I2，選項(xiàng)C正確；D、加熱分解MgCl2·6H2O，促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鎂，應(yīng)在HCl氣流中加熱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
35．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（
37、）
A． 選擇合適的試劑，用圖甲可分別制取少量CO2、CO和SO2
B． 洗滌沉淀時(shí)(見圖乙)，向漏斗中加入適量水至浸沒沉淀并濾干，重復(fù)2－3次
C． 用圖丙所示裝置除去HCl中的少量CO2
D． 用圖丁裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2
【答案】B
36．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A．
向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變
還原性：Fe>Fe2+
B．
將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，
38、瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
CO2具有氧化性
C．
將碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體通入CaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
CO2與CaCl2溶液反應(yīng)
D．
將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\色藍(lán)色沉淀
Mg(OH)2的溶度積(Ksp)比Cu(OH)2大
【答案】C
37．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是
A． Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解
B． 過量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強(qiáng)，過量SO2通入漂白粉溶
39、液，所得溶液漂白性也增強(qiáng)(不考慮SO2溶解)
C． 根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
D． 37℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時(shí)，MnO2、過氧化氫酶也能催化H2O2的分解
【答案】A
【解析】A、難溶性的氫氧化物加熱易分解，選項(xiàng)A正確；B、漂白粉能夠氧化SO2，使漂白效果變?nèi)酰x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，但它們氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性遞增，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化氫酶是一種蛋白質(zhì)，溫度達(dá)到100℃，蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去生物活性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
38．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無
40、關(guān)的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通過裝有Na2O2固體的干燥管
現(xiàn)象
產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色
溶液變紅，隨后迅速褪色
溶液變?yōu)榧t色
固體由淡黃色變?yōu)榘咨?
【答案】C
39．實(shí)驗(yàn)室用干海帶浸取原液制取純碘主要包含的步驟有：①通氯氣氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（轉(zhuǎn)化為NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分離出粗碘、
⑤干燥后加適量KI固體（將IBr和ICl轉(zhuǎn)化為I2、KBr及KCl）混勻加熱得純碘等。選擇下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
下列說法錯(cuò)誤的是
A． 步驟①可用甲裝置氧化I－
B． 步驟②、③分液操作時(shí)可用乙裝置：先放出有機(jī)相，再放出水相
C． 步驟④可用丙裝置將碘與母液分離
D． 步驟⑤可用丁裝置升華法提純碘
【答案】B
2022年高考化學(xué)大串講 專題13 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)
