《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案 新人教版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案 新人教版必修1（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第2節(jié) 離子反應(yīng) 課時(shí)2 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件學(xué)案 新人教版必修1 1．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。 2．會(huì)書寫離子方程式并能進(jìn)行正誤判斷。(重難點(diǎn)) 3．理解離子方程式的意義。 4．掌握一些常見離子能否共存的判斷方法。(重難點(diǎn)) 離子反應(yīng)和離子方程式 [基礎(chǔ)·初探] 教材整理1　離子反應(yīng) 1．概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。 2．實(shí)驗(yàn)探究 編號 Ⅰ Ⅱ 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 微粒之間的 反應(yīng)分析 CuSO4===Cu2＋＋SO NaCl

2、===Cl－＋Na＋ 溶液中離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知Cu2＋與Cl－不發(fā)生反應(yīng)，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 教材整理2　離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式 1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。 2．書寫步驟 3．意義 (1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。 如BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可用離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示。 (2)表示同一類型的離子反應(yīng)。 如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反應(yīng)都可用離子方程式OH－＋H＋===H2O表示。 4．示例

3、 (1)Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為SO＋Ba2＋===BaSO4↓。 (2)CaCO3溶于鹽酸的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。 [探究·升華] [思考探究] 判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯(cuò)誤的原因。 (1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O。 【提示】　錯(cuò)誤，Cu(OH)2為難溶物，不能拆成Cu2＋和2OH－。 (2)CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋===H2O。 【提示】　錯(cuò)誤，CuO為氧化物，不可拆成Cu2＋和O2－。 (3)Na2CO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na

4、＋＋CO2↑＋H2O。 【提示】　錯(cuò)誤，Na2CO3為可溶性鹽，應(yīng)拆成Na＋和CO。 (4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 【提示】　錯(cuò)誤，漏掉SO與Ba2＋的反應(yīng)。 (5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 【提示】　錯(cuò)誤，HCO為弱酸酸式酸根離子，不能拆成H＋和CO。 (6)Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。 【提示】　錯(cuò)誤，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。 (7)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋。 【提示】　錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不守恒。

5、 [認(rèn)知升華] 離子方程式的正誤判斷的“六看” (1)看是否符合客觀事實(shí) 如Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(錯(cuò)) (2)看是否符合拆寫原則 如石灰石加入稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(錯(cuò)) (3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律 如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(錯(cuò)) (4)看是否遵守電荷守恒 如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(錯(cuò)) (5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子 如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2＋＋SO===BaSO4↓(錯(cuò)) (6)看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比

6、如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(錯(cuò)) [題組·沖關(guān)] 題組1　離子方程式的書寫與判斷 1．下列離子方程式中，正確的是(　　) A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 【解析】　A項(xiàng)，稀硫酸滴在鐵片上發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵，應(yīng)寫成：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B項(xiàng)，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)因氫氧化鎂難溶

7、于水不能拆開，應(yīng)寫成：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不溶于水，應(yīng)寫成：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 【答案】　C 2．書寫下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：__________________________________； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)：__________________________________； (3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：___________________

8、_____________ ______________________________________________________________； (4)Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：________________________________________； (5)Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：_______________________________ ______________________________________________________________； 【答案】　(1)H＋＋OH－===H2O (2)Cl－＋Ag＋===AgCl

9、↓ (3)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (4)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu (5)Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 【題后歸納】　（1）判斷離子方程式抓住兩易、兩等、兩查。 兩易：易溶且易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。 兩等：離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。 兩查：檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù)，若有必須約去；是否漏寫必要的反應(yīng)條件。 （2）對微溶物，如Ca OH2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應(yīng)保留化學(xué)式Ca OH)2。

10、 題組2　由離子方程式寫化學(xué)方程式 3．寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 (1)H＋＋OH－===H2O：________________ (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：________________ (3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O：________________ (4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O：________________ (5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓：________________ (6)Ba2＋＋CO===BaCO3↓：________________ 【答案】　(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)Na2C

11、O3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (3)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O (4)NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O (5)AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 (6)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 [基礎(chǔ)·初探] 1．實(shí)驗(yàn)探究 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 實(shí)驗(yàn) 操作 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 紅色褪去 產(chǎn)生無色氣泡 離子方程式 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ H＋＋OH－===H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生

12、成沉淀、放出氣體或生成水，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。 [探究·升華] [思考探究] 探究1　離子反應(yīng)的條件及類型 探討下列反應(yīng)能否發(fā)生？并指出不反應(yīng)的理由。 (1)硝酸鈉與氯化鉀溶液混合 (2)硝酸銀與鹽酸混合 (3)稀H2SO4與KOH溶液混合 (4)CaCO3與鹽酸作用 (5)Zn與稀H2SO4作用 (6)Cu與稀H2SO4作用 (7)CO2通入NaOH溶液中 (8)CuO投入鹽酸中 【提示】　(1)不能發(fā)生，鹽與鹽反應(yīng)無沉淀、氣體或H2O生成。 (2)、(3)、(4)、(5)能發(fā)生。 (6)不能發(fā)生，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中H的后面，不能置換出H2

13、。 (7)、(8)能發(fā)生。 探究2　離子共存問題分析 有離子：①Cl－　②SO?、跦＋　④OH－?、軨O ⑥HCO　⑦Na＋?、郈u2＋?、酑a2＋?、釧g＋ ?Ba2＋　?K＋　?MnO (1)在酸性條件下，一定不能大量共存的有________(填序號，下同)。 (2)在堿性條件下，一定不能大量共存的有________。 (3)在無色溶液中，一定不能共存的有________。 【提示】　(1)④⑤⑥　(2)③⑥⑧⑨⑩　(3)⑧? [認(rèn)知升華] 升華1　離子反應(yīng)的常見類型 (1)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀或氣體或H2O (2)堿性氧化物(如CuO)與酸反應(yīng) (3)酸性氧化物

14、(如CO2)與堿反應(yīng) (4)活潑金屬(如Zn)與酸反應(yīng) (5)金屬(如Zn)與鹽(如CuSO4)的反應(yīng) 升華2　離子不能大量共存的三種情況 (1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存： ①生成難溶性的鹽：Ca2＋與CO，Ba2＋與CO、SO，Ag＋與Cl－等。 ②生成難溶性的堿：OH－與Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋等。 (2)生成氣體的離子不能大量共存： H＋與CO、HCO等。 (3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H＋與OH－等。 【特別提醒】　附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律 (1)溶液無色時(shí)，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2＋(藍(lán)色)、Fe

15、3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)等；溶液透明時(shí)，不能存在渾 濁物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。 (2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不能大量共存與OH－起反應(yīng)的離子，如NH、HCO、 Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等。 (3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不能大量共存與H＋起反應(yīng)的離子，如CO、HCO等。 [題組·沖關(guān)] 題組1　離子共存的判斷 1．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是(　　) A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、SO、Cl－ C．NO、Na＋、HCO、Ba2＋ D．Na＋、NO、H＋、SO 【解析】　A項(xiàng)含MnO的溶液為紫

16、紅色；C項(xiàng)HCO與OH－反應(yīng)生成CO和H2O，生成的CO發(fā)生反應(yīng)：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D項(xiàng)H＋與OH－反應(yīng)生成H2O。 【答案】　B 2．在水溶液中能大量共存的一組是(　　) A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液中：K＋、Na＋、SO、CO B．K＋、Cu2＋、OH－、NO C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．K＋、Mg2＋、SO、OH－ 【解析】　A項(xiàng)，無離子反應(yīng)；B項(xiàng)，Cu2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀；C項(xiàng)，CO與Ba2＋反應(yīng)生成沉淀；D項(xiàng)，Mg2＋與OH－反應(yīng)生成沉淀。 【答案】　A 【題后歸納】　解答離子共存問

17、題的方法 (1)看是否有隱含限制條件，如堿性、酸性、無色等。這些問題較易忽視，故放在第一步。 (2)看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?？煞秩竭M(jìn)行：①查H＋，主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等；②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根離子和金屬離子；③查金屬離子，主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽)。 題組2　離子推斷 3．某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：SO、CO、Cl－。 (1)當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有________存在。 (2)當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，溶液中不可能有________存在。 (3)當(dāng)溶液中有________和________等陽離子

18、存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。 【解析】　溶液中離子不能共存，即發(fā)生了離子反應(yīng)。氫離子可與碳酸根反應(yīng)，所以它不能共存；鋇離子可與硫酸根和碳酸根反應(yīng)，所以它們在含有鋇離子的溶液中不能存在；銀離子可與氯離子產(chǎn)生沉淀，所以有鋇離子和銀離子的溶液中題干上的離子都不能存在。 【答案】　(1)CO　(2)SO、CO (3)Ba2＋　Ag＋ 4．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，那么甲、乙兩廠廢水中各含哪三種離子？ 【解析】　甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量的OH－，而Ag＋、Fe3＋與OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙廠廢水中。由于Cl－與Ag＋不共存，故Cl－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中不能只含陰離子，還必須含有陽離子，這種陽離子只能為K＋(因?yàn)殛栯x子中只剩K＋可供選擇)。所以甲廠廢水中含OH－、Cl－、K＋，乙廠廢水中含Ag＋、Fe3＋、NO。 【答案】　甲廠：OH－、Cl－、K＋ 乙廠：Ag＋、Fe3＋、NO