《2022高中化學(xué) 主題11 酸堿中和滴定補(bǔ)差試題 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué) 主題11 酸堿中和滴定補(bǔ)差試題 新人教版選修4（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué) 主題11 酸堿中和滴定補(bǔ)差試題 新人教版選修4 1．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等 B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火 D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 【答案】A 2．下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的用法中正確的是（ ） A．滴定分析 B．過(guò)濾 C．制取Fe(OH)2沉淀 D．稀釋濃硫酸 【答案】C 【解析】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸性滴定管盛裝，故A錯(cuò)誤

2、；B．過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流，不能直接傾倒，故B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化亞鐵時(shí)要防止被氧化，苯可隔絕空氣，膠頭滴管插入到液面以下可防止被氧氣氧化，故C正確；D．量筒不能用來(lái)稀釋溶液，應(yīng)在燒杯中稀釋，故D錯(cuò)誤；故選C。 3．用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中，不必用到的是 A．甲基橙 B．圓底燒瓶 C．錐形瓶 D．滴定管 【答案】B 【解析】用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中，該用到的實(shí)驗(yàn)儀器有錐形瓶、滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)等，用到的試劑有待測(cè)氫氫化鈉溶液、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸、酸堿指示劑（甲基橙或酚酞），所以不必用到的是B圓底燒瓶。 4．室溫下，向100 mL某濃度H2A溶液中加入0.1 m

3、ol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，其中b、c為等當(dāng)點(diǎn)(等當(dāng)點(diǎn)指的是按某個(gè)方程式恰好反應(yīng)的點(diǎn))。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．起始時(shí)，c(H2A)＝0.1 mol·L－1 B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－) C．b→c段，反應(yīng)的離子方程式為HA－＋OH－===A2－＋H2O D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐漸減弱 【答案】B 【解析】 【點(diǎn)睛】 根據(jù)曲線中有兩個(gè)突躍范圍，故H2A為二元弱酸與一元堿NaOH反應(yīng)是分步完成的，根據(jù)H2A+NaOH=NaHA+H2O, NaHA+N

4、aOH=Na2A+H20反應(yīng)進(jìn)行判斷,b點(diǎn)時(shí)是NaHA溶液，以此判斷離子濃度大小即可。 5．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 【答案】A 考點(diǎn)：考查滴定管的使用。 6．以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測(cè)液 消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 mol·L－1)的體積 ① 20 mL NaO

5、H溶液 V1mL ② 20 mL NaOH溶液＋10 mL水 V2mL ③ 敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液 V3mL 該新制的NaOH溶液的濃度c mol·L－1合理的是( ) A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20) B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20) C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20) D．c＝0.10V1/20 【答案】B 【解析】NaOH溶液中加10 mL水，溶質(zhì)的量沒(méi)變，消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積不變，敞口隔夜放置的NaOH溶液，會(huì)變質(zhì)生成Na2CO3，酚酞作指示劑時(shí)，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)只能生成NaHCO3，消耗的鹽

6、酸偏少，所以V3不能用。 7．如圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據(jù)圖示可推出HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度( ) 選 項(xiàng) A B C D HCl物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) 0.12 0.04 0.03 0.09 NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1) 0.04 0.12 0.09 0.03 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 8．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)

7、鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次 B．開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失 C．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次 【答案】C 【解析】 試題分析： A、所用的鹽酸的實(shí)際用量大于理論用量，故導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高； B、這種操作會(huì)導(dǎo)致鹽酸讀數(shù)偏大，測(cè)出NaOH溶液濃度也偏高； C、由黃色變?yōu)槌壬赡苡捎诰植縞(H+)變大引起的，振蕩后可能還會(huì)恢復(fù)黃色，應(yīng)在振蕩后半分鐘內(nèi)顏色保持不變才能認(rèn)為已達(dá)到滴定終點(diǎn)，故所用鹽酸的量比理論用量偏小，測(cè)出的NaOH溶液濃度偏低； D、用NaOH溶液潤(rùn)洗，

8、直接導(dǎo)致鹽酸的用量偏大，故測(cè)定NaOH濃度偏高。 考點(diǎn)：酸堿中和滴定過(guò)程中的誤差分析 點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定過(guò)程中的誤差分析，難度中等。在進(jìn)行誤差分析時(shí)，可以利用公式c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)，通過(guò)V(HCl)的誤差分析c(NaOH)的誤差。 9．兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過(guò)且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說(shuō)法正確的是 A．甲操作正確 B．乙操作有誤

9、 C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確 【答案】D 10．NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過(guò)NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A．用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中 B．用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體 C．用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液 D．用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液 【答案】C 【解析】試題分析：A、轉(zhuǎn)移時(shí)用玻璃棒引流，所以不選A；B、用托盤(pán)天平稱量讀數(shù)只能到一位小數(shù)，不選B；C、用尖嘴向

10、上排堿式滴定管中的氣泡，正確，不選C；D、氫氧化鈉溶液應(yīng)該放在堿式滴定管中，現(xiàn)在使用的酸式滴定管，錯(cuò)誤，不選D。 考點(diǎn)：配制溶液和滴定管的使用，天平的使用 11．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12。回答下列問(wèn)題： （1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管。 （2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________

11、__________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 1 2 3 V(水樣)/mL 10.00 10.00 10.00 V(AgNO3)/mL 3.75 4.01 3.99 計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)______________mg/L（保留2位小數(shù)） （4）滴定結(jié)束后： ①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________ mol·L－1。 ②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。 （5

12、）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)） A.錐形瓶洗滌后未干燥 B.滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管 C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡 【答案】酸式 滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色 14.20 1.8×10-2 1.8×10-8 CD 【解析】 【分析】 （1）用0.0010 mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中； （2）當(dāng)Cl-恰

13、好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+?與CrO?42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀； （3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算即可； （4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12計(jì)算； （5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論； （3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001 mol/L=4×10-6mo

14、l，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20 mg/L； 本題答案為：14.20。 （4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag?+)=1.8×10-10，則c(Ag?+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)= 1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag?+)= 1.8×10-12?，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù) K=

15、c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag?+)/c(CrO42-)×c2(Ag?+)== (1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8； 本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。 （5）錐形瓶洗滌后不需要干燥，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD； 本題答案為：C

16、D。 12．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5。常溫下,往25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如下圖所示： （1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。 （2）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____ mol·L－1。 （3）B點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精確值)， c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。 （4）C點(diǎn)所示溶液中，c(CH3COOH

17、)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”) （5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________． A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-) B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) 【答案】0.1 1×

18、10-4 9.9×10－7 18 < BD 【解析】 （4）C點(diǎn)所示溶液是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度； （5）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液的成分，然后依據(jù)溶液中的守恒關(guān)系可得結(jié)論； （3）由圖可看出，B點(diǎn)所示溶液pH=6，是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的電荷守恒為：c(CH3COO-)c(OH-)=c(Na+)c(H+),所以c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H+)－c(OH-)=110－6－ 110－8=9.910－7mol/L；因?yàn)榇姿?/p>

19、的電離平衡常數(shù)為：Ka=1.8×10-5，所以c(CH3COO－)/c(CH3COOH)= Ka/c(H+)==18； 本題答案為：9.9×10－7，18。 （4）由于c(NaOH)=0.1mol/L，可知C點(diǎn)所示溶液是CH3COONa和CH3COOH等物質(zhì)的量的混合溶液，溶液顯酸性，CH3COONa的水解程度小于CH3COOH的電離程度，所以c(CH3COOH)c(CH3COO－)； 本題答案為：<。 （5）300 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，n(NaOH)=0.03mol, 448 mL CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=0.02mol，充分反應(yīng)后，可知n((Na2CO3

20、)=n(NaHCO3)=0.01mol，依據(jù)溶液中的物料守恒關(guān)系可得：2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)，又混合溶液顯堿性，是碳酸鈉和碳酸氫鈉水解的結(jié)果，且等物質(zhì)的量的碳酸鈉比碳酸氫鈉水解程度更大，所以有c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)； 本題答案為：BD。 13．現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L－1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。 （1）a點(diǎn)時(shí)的溶液

21、中由水電離出的c(H+)=________mol·L－1，Ka(HB)=________。 （2）與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B－)(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知常溫下向0.1mol·L－1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。 ①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_(kāi)______________。 ②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子，則此溶液中c(C2－)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。 ③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC－，常溫下0

22、.1mol·L－1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L－1，則0.1mol·L－1NaHC溶液中的c (H+)________0.01mol·L－1(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知溫度時(shí)，0.1 mol·L－1的某一元酸HB在水中有 0.1% 發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題： ①該溶液的pH＝________。 ②HB的電離平衡常數(shù)K＝________。 ③由HB電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。 【答案】3×10－13 1×10－5 c(Na+)>c(B－)>c(OH－)>c(H+) < NaHC=Na++H++C

23、2－ > > 4 1×10－7 106 【解析】 ②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則NaHC為弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說(shuō)明HC－的電離大于水解； ③常溫下0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L，二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L，則0.1mol·L－1NaHC溶液在沒(méi)有受抑制情況下電離程度增大； （4） ①HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4； ②

24、由HBH++B-，c(H+)= c(B-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為K==110-7； ③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧根離子的濃度，以此分析。 【詳解】 （1）由圖中曲線Ⅰ可知，濃度0.1mol·L－1的HA酸溶液的pH=1，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，完全電離，a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過(guò)量，c(H+)==mol/L，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)= c(OH-)=mol/L=310-13； 由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L

25、－1的HB酸溶液pH=3，Ka(HB)==110-5； 因此，本題正確答案是：3×10－13 ；1×10－5； （3）①若0.1mol·L－1的NaHC 溶液pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為 NaHC=Na++H++C2－。 ②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則NaHC為弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說(shuō)明HC－的電離大于水解，則此溶液中c(C2－)>c(H2C)。 ③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC－，常溫下0.1mol·L－1NaHC溶液中的c(H+)=0.11 mol/L，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol/L，二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離

26、子抑制下電離的c(H+)=0.01 mol/L，則0.1mol·L－1NaHC溶液在沒(méi)有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01 mol/L。 因此，本題正確答案是：NaHC=Na++H++C2－；> ；> ； （4） ①HB電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，則pH=-lg(10-4)=4， ②由HBH++B-，c(H+)= c(B-)=10-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為K==110-7， ③HA電離出的c(H+)為0.1mol/L0.1%=10-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫氧根離子為mol/L=10-10mol/L，而水電離氫離子濃度等于氫氧

27、根離子的濃度，c(H+)為10-10mol/L，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍， 因此，本題正確答案是：4；1×10－7；106。 14．水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下： Ⅰ.取樣、氧的固定 用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定 將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O3

28、2?+I2=2I?+ S4O62?）。 回答下列問(wèn)題： （1）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。 （2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管和______________；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_______及二氧化碳。 （3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________；若消耗Na2S2

29、O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)__________________mg·L?1。 【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 容量瓶 氧氣 藍(lán)色剛好褪去 80ab 【解析】 【詳解】 （1）“氧的固定”中化學(xué)方程式為： 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2； （2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、一定容積的容量瓶、膠頭滴管、量筒；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除氧氣及二氧化碳； （3）碘遇淀粉變藍(lán)色，選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)； 根據(jù)O2～2I2～4S2O32－得n（O2）=b×10-3×a/4mol，m（O2）=b×10-3×a/4mol×32g·mol－1=8abmg，水樣中溶解氧的含量為：8abmg/0.1L=80abmg·L-1。