《2022高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高中化學(xué)（課堂同步系列二）每日一題 周末培優(yōu)2（含解析）新人教版選修4 下列各裝置中，有電流產(chǎn)生的是 【參考答案】C 1．原電池的構(gòu)成 2．實例：如圖是CuZn原電池 兩種裝置的比較：裝置Ⅰ中還原劑Zn與氧化劑Cu2＋直接接觸，易造成能量損耗；裝置Ⅱ能避免能量損耗；裝置Ⅱ中鹽橋的作用是提供離子遷移通路，導(dǎo)電。 3．工作原理 1．如圖所示的銅鋅原電池中，銅電極為 A．負(fù)極 B．質(zhì)量增加 C．發(fā)生還原反應(yīng)的一極 D．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極 2．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列不能使氫氣生成速率加快的是 A

2、．加熱 B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C．加少量硫酸銅溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉 3．用Cu片、Al片和Cu (NO3)2溶液設(shè)計成原電池。下列有關(guān)該原電池的敘述不正確的是 A．由該原電池的工作原理不能比較Cu、Al的金屬活動性的強(qiáng)弱 B．正極反應(yīng)：Cu2++2e-Cu C．其他條件不變，將Cu片改為Ag片，當(dāng)外電路中通過等量的電子時，Ag片溶解的質(zhì)量大于Cu片的 D．其他條件不變，將Cu(NO3)2溶液改為FeCl3溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)為Al-3e-Al3+ 4．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗并得到如表所示實驗結(jié)果。 實驗序號

3、 A B 燒杯中的液體 靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn) 1 Zn Zn 乙醇 無 2 Zn Cu 稀硫酸 有 3 Zn Zn 稀硫酸 無 4 Zn Cu 苯 無 5 Cu C 氯化鈉溶液 有 6 Mg Al 氫氧化鈉溶液 有 分析題給數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）實驗2中電流由 (填“A”或“B”，下同)極流向 極。 （2）實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是 (填“鎂”或“鋁”)電極。 （3）實驗5表明 (填字母)。 A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕 B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的 （4）分析表中有關(guān)信

4、息，下列說法不正確的是 (填字母)。 A．相對活潑的金屬一定作負(fù)極 B．失去電子的電極是負(fù)極 C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液 D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種是非金屬導(dǎo)體) 1．【答案】C 2．【答案】B 【解析】加熱升高溫度和增大固體反應(yīng)物的接觸面積都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，A、D正確；鐵在濃硫酸中鈍化，不產(chǎn)生氫氣，B錯誤；加入少量硫酸銅溶液，由于Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，則構(gòu)成銅—鐵—稀硫酸原電池，加快了鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的速率，C正確。 3．【答案】A 4．【答案】（1）B A （2）鋁 （3）B （4）A 【解析】（1）電流經(jīng)外電路由正極流向負(fù)極，實驗2中，Cu為正極，Zn為負(fù)極。 （2）電子由負(fù)極流向正極，實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是鋁電極。 （3）實驗5是銅的吸氧腐蝕，說明銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的。 （4）判斷原電池負(fù)極時，不能簡單地比較金屬的活動性，要看反應(yīng)的具體情況，如Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極，A項說法不正確；在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項說法正確；燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液，C項說法正確；活潑性不同的兩種金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體都可以作電極，D項說法正確。