《2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題03 實(shí)驗(yàn)裝置圖及提純流程圖題難點(diǎn)突破》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題03 實(shí)驗(yàn)裝置圖及提純流程圖題難點(diǎn)突破（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022屆高考化學(xué) 圖表題專項(xiàng)突破 專題03 實(shí)驗(yàn)裝置圖及提純流程圖題難點(diǎn)突破 【19年高考命題前瞻】 化學(xué)作為一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，實(shí)驗(yàn)考查是高考必考內(nèi)容，高考中高頻考點(diǎn)主要有：（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的識(shí)別和用途。（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全。（3）物質(zhì)的分離、提純及鑒別(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))。主要有以下兩種題型進(jìn)行考查：（1）選擇題:化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)一直是高考命題的熱點(diǎn),選擇題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),儀器的使用、實(shí)驗(yàn)裝置圖的正誤判斷,分離提純物質(zhì)的方法等，在近幾年的高考試題中呈現(xiàn)率較高，每個(gè)選項(xiàng)從不同角度拼盤式考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作規(guī)范；各選項(xiàng)具有一

2、定的獨(dú)立性，題目比較簡(jiǎn)單，多以表格的形式出現(xiàn)。（2）非選擇題:常以綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題或工藝流程圖題為情景,將實(shí)驗(yàn)原理與元素化合物知識(shí)相結(jié)合,考查實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與評(píng)價(jià)等，題干主要以圖表的形式提供信息，根據(jù)信息進(jìn)行分析解答。預(yù)計(jì)2019年高考中仍以這兩種題型出現(xiàn)，與新材料、新實(shí)驗(yàn)方法相結(jié)合考查實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)綜合知識(shí)。由于對(duì)圖表中信息分析不到位導(dǎo)致錯(cuò)解的情況很多， 【名師精講】 一、實(shí)驗(yàn)試題的命題特點(diǎn) 1、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)試題所考查的重點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)基本操作技能。這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟,判斷實(shí)驗(yàn)的原理、操作、現(xiàn)象及結(jié)論是否正確，既有常見儀器的使用,又有正確操作的辨別。兩

3、種形式都重在考查考生的實(shí)驗(yàn)基本操作技能，其中，物質(zhì)的分離和提純、離子檢驗(yàn)或物質(zhì)鑒別是高考的必考點(diǎn),主要考查常見離子的檢驗(yàn)方法以及常見物質(zhì)的鑒別方法,能根據(jù)不同條件選擇不同的檢驗(yàn)方法。物質(zhì)的分離和提純是實(shí)驗(yàn)題及工藝流程題必然出現(xiàn)的環(huán)節(jié),高考中可以單獨(dú)以圖表形式的選擇題考查,也可以在綜合實(shí)驗(yàn)題或工藝流程題中考查。 2、高考綜合實(shí)驗(yàn)題的命題特點(diǎn)：知識(shí)容量大、出題素材新、考查角度廣、綜合程度高?？v觀近幾年全國(guó)卷中的綜合實(shí)驗(yàn)題:①涉及的題型有物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)題、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)題、定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)題等。②考查的角度有儀器的識(shí)別與應(yīng)用、物質(zhì)的制備、除雜與分離、物質(zhì)的性質(zhì)探究與驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與描述、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評(píng)

4、價(jià)與計(jì)算等，常以實(shí)驗(yàn)流程圖的題干形式給出信息。 （1）探究型實(shí)驗(yàn)有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成成分探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究題以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),主要考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)的綜合能力和科學(xué)探究能力,實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)結(jié)果常以圖表的形式呈現(xiàn),考查學(xué)生處理圖表的能力,要求學(xué)生能提出合理的假設(shè),針對(duì)假設(shè)設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證、推理,最后得出科學(xué)的結(jié)論,探究型實(shí)驗(yàn)是高考命題的熱點(diǎn)。 （2）定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題是高考實(shí)驗(yàn)題的必考點(diǎn),大多數(shù)情況是以定量實(shí)驗(yàn)的大題出現(xiàn),有時(shí)也會(huì)在某實(shí)驗(yàn)題的最后涉及物質(zhì)純度或產(chǎn)率的計(jì)算。定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)題包括混合物成分的測(cè)定、物質(zhì)純度的測(cè)定以及化學(xué)式的確定等。該類試

5、題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中和滴定及其遷移、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實(shí)驗(yàn)操作。 （3）制備類實(shí)驗(yàn)題常以陌生度較高的情景考查考生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?對(duì)實(shí)驗(yàn)技能的考查較為全面,近幾年高考出題者比較青睞有機(jī)物制備類實(shí)驗(yàn)。此類試題主要從實(shí)驗(yàn)條件的控制與分析、實(shí)驗(yàn)儀器的選用、實(shí)驗(yàn)原理的理解、產(chǎn)品的分離和提純等方面,綜合考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)技能的掌握和運(yùn)用水平。 二、高考綜合實(shí)驗(yàn)題解題思路 (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本思路：發(fā)現(xiàn)問題→提出猜想→設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案→具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)→觀察現(xiàn)象,分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論。 (2)定量測(cè)定型實(shí)驗(yàn)的基本思路：確定測(cè)定的數(shù)據(jù)→確定測(cè)定原理→設(shè)計(jì)測(cè)定步驟

6、→記錄測(cè)定數(shù)據(jù)→分析數(shù)據(jù)，處理數(shù)據(jù)→得出結(jié)論。 (3)制備型實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路:目標(biāo)產(chǎn)品→選擇原料→設(shè)計(jì)反應(yīng)路徑→設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置→控制反應(yīng)條件→分離、提純產(chǎn)品。 三、實(shí)驗(yàn)試題的思維建模 1、“五查法”速解裝置圖評(píng)價(jià)題 (1)查實(shí)驗(yàn)裝置中儀器的使用和連接是否正確。 (2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理。 (3)查氣體收集方法是否正確。 (4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。 (5)查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。 2、測(cè)定實(shí)驗(yàn)中“數(shù)據(jù)”的采集及處理 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),一般來講,固體試劑稱質(zhì)量,而液體試劑和氣體試劑測(cè)量體積。 (1)稱量固體

7、質(zhì)量時(shí),中學(xué)一般用托盤天平,可精確到0.1 g,精確度要求高的實(shí)驗(yàn)中可以用分析天平或電子天平,可精確到0.000 1 g。 (2)測(cè)量液體體積時(shí),一般實(shí)驗(yàn)中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒,可精確到0.1 mL,準(zhǔn)確度要求高的定量實(shí)驗(yàn)如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式),可精確到0.01 mL。容量瓶作為精密的定容儀器,用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,一般不用于量取液體的體積。 (3)氣體除了可以測(cè)量體積外,還可以稱量質(zhì)量。稱氣體的質(zhì)量時(shí)一般有兩種方法:一種方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量;另一種方法是稱吸收裝置吸收氣體前后的質(zhì)量。 (4)用廣范pH試紙(測(cè)得整數(shù)值)或pH計(jì)(可精確到0.01)直

8、接測(cè)出溶液的pH,經(jīng)過計(jì)算可以得到溶液中H+或OH-的物質(zhì)的量濃度。 (5)為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性,實(shí)驗(yàn)中要采取必要的措施,確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等,必要時(shí)可以進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn),重復(fù)測(cè)定,然后取其平均值進(jìn)行計(jì)算。如中和滴定實(shí)驗(yàn)中測(cè)量酸或堿的體積要平行做2~3次滴定,取體積的平均值求算未知溶液的濃度,但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄,因?yàn)閿?shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。 3、實(shí)驗(yàn)題中涉及的計(jì)算主要有:樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算,物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算。 (1)計(jì)算公式。 ①n=,n=,n=cV(aq) ②物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

9、(或純度)=×100% ③產(chǎn)品產(chǎn)率=×100% ④物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100% (2)計(jì)算方法——關(guān)系式法。 關(guān)系式法常應(yīng)用于一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)中,利用該法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算過程,避免計(jì)算錯(cuò)誤,并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果。一步反應(yīng)中可以直接找出反應(yīng)物與目標(biāo)產(chǎn)物的關(guān)系;在多步反應(yīng)中,若第一步反應(yīng)的產(chǎn)物是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物,可以根據(jù)化學(xué)方程式將某中間物質(zhì)作為“中介”,找出已知物質(zhì)和所求物質(zhì)之間的量的關(guān)系。 4、高考中常見實(shí)驗(yàn)條件的控制 常見的操作 思考方向 加過量試劑 使反應(yīng)完全進(jìn)行(或增大產(chǎn)率、提高轉(zhuǎn)化率) 加氧化劑(如H2O2) 氧化還原性物質(zhì),生成目標(biāo)產(chǎn)物或除

10、去某種離子 通入N2或其他惰性氣體 除去裝置中的空氣,排除氧氣的干擾 末端放置干燥管 防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳干擾實(shí)驗(yàn) 調(diào)節(jié)溶液的pH ①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀) ②“酸作用”還可除去氧化物(膜) ③“堿作用”還可除去油污,除去鋁片氧化膜,溶解鋁、二氧化硅等 ④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件) 控制溫度 (水浴、冰浴、油浴) ①防止副反應(yīng)的發(fā)生 ②使化學(xué)平衡移動(dòng);控制化學(xué)反應(yīng)的方向 ③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時(shí)析出) ④控制反應(yīng)速率;使催化劑達(dá)到最大活性 ⑤升溫:促進(jìn)溶液中的氣體

11、逸出,使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)而揮發(fā) ⑥加熱煮沸:促進(jìn)水解,聚沉后利于過濾分離 ⑦趁熱過濾:減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量 ⑧降溫:防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā);降溫(或減壓)可以減少能源消耗,降低對(duì)設(shè)備的要求 洗滌晶體 ①水洗:通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì) ②“冰水洗滌”:能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子,同時(shí)防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗 ③用特定有機(jī)試劑清洗晶體:洗去晶體表面的雜質(zhì),降低晶體的溶解度、有利于析出,減少損耗等 ④洗滌沉淀的方法:往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復(fù)以上操作2~3次 分離、提純 ①過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等 ②從溶液中得到晶體的方法:蒸發(fā)濃

12、縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥 5、解答有關(guān)表格分析型實(shí)驗(yàn)題的思維模型 第一步：明確題干信息，掌握題目要求，屬于“因果關(guān)系型”、“結(jié)論與操作相關(guān)型”、“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。 第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。 (1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。 (2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。 (3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對(duì)應(yīng)性。 (4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。 第三步：逐項(xiàng)判斷，不遺漏任何信息，多用排除法、特例法等。 6.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題答題策略 （1）細(xì)審題：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?。?shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起

13、點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題目所給的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)潔性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案? （2）想過程：弄清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案，確定實(shí)驗(yàn)操作的步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，弄清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。 （3）看準(zhǔn)圖：分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。 （4）細(xì)分析：得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過程中，要善

14、于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。 （5）寫答案：根據(jù)分析，結(jié)合題目要求，規(guī)范書寫答案。 7.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析或處理的方法與策略 （1）數(shù)據(jù)的測(cè)定方法 ①沉淀法 先將某種成分轉(zhuǎn)化為沉淀，然后稱量純凈、干燥的沉淀的質(zhì)量，最后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 ②氣體體積法 對(duì)于產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，可以通過測(cè)定氣體體積的方法測(cè)定樣品的純度。 ③氣體質(zhì)量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中，通過稱量實(shí)驗(yàn)前后吸收劑的質(zhì)量，求得所吸收氣體的質(zhì)量，最后進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 ④滴定法 利用滴定操作原理，通過酸堿中和滴定、沉淀滴定和氧化還原滴定等獲得相應(yīng)數(shù)據(jù)，再進(jìn)行相

15、關(guān)計(jì)算。 （2）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)與整理的一般方法 ①數(shù)據(jù)的表格化 a.根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理確定應(yīng)記錄的項(xiàng)目：所測(cè)的物理量。 b.注意數(shù)據(jù)的有效數(shù)字及單位和必要的注解。 c.設(shè)計(jì)好的表格要便于數(shù)據(jù)的查找、比較，便于數(shù)據(jù)的計(jì)算和進(jìn)一步處理，便于反映數(shù)據(jù)間的關(guān)系。 ②數(shù)據(jù)的圖像化 圖像化是用直線圖或曲線圖對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行處理的一種簡(jiǎn)明化形式，適用于一個(gè)量的變化引起另一個(gè)量的變化的情況。圖像化的最大特點(diǎn)是直觀、明了。 （3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選與處理策略 對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測(cè)量?jī)x器的精確度，如用托盤天平測(cè)得的質(zhì)量的精確度為0.1 g，若精確度值超過了這個(gè)范圍，說

16、明所得數(shù)據(jù)無效；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應(yīng)是否完全，是否是不足量反應(yīng)物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應(yīng)時(shí)所得的數(shù)據(jù)才能應(yīng)用；四看所得數(shù)據(jù)的測(cè)量環(huán)境是否一致，特別是氣體體積，只有在溫度、壓強(qiáng)一致的情況下才能進(jìn)行比較、運(yùn)算；五看數(shù)據(jù)測(cè)量過程是否規(guī)范、合理，錯(cuò)誤和違反測(cè)量規(guī)則的數(shù)據(jù)要舍去。 （4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)綜合分析策略 解決這類試題的關(guān)鍵是如何用好、選好數(shù)據(jù)。一般方法是比較數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)變物質(zhì)，分析利弊，確定方案。 ①對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行比較是解決問題的突破口，注意比較數(shù)據(jù)的交點(diǎn)與重合區(qū)。 ②轉(zhuǎn)變物質(zhì)是實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)的重要途徑，在一些物質(zhì)提純與制備的問題中，往

17、往會(huì)提供一些物質(zhì)沉淀的pH范圍，物質(zhì)的沸點(diǎn)、密度、溶解性等表現(xiàn)物質(zhì)物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)。在多數(shù)情況下，一些物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)是有重疊的，而不利于問題的解決，一般可通過轉(zhuǎn)變物質(zhì)來解決(如CH3COOH與CH3CH2OH的沸點(diǎn)很接近，要分離二者的混合物，可以通過將CH3COOH轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3COONa的方法，增大其與CH3CH2OH沸點(diǎn)上的差異，然后通過蒸餾的方法進(jìn)行分離)。 ③水浴加熱的溫度不超過100 ℃；溫度計(jì)的水銀球插在水浴的水中。 ④酸堿中和滴定時(shí)，一般變色后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色即可判定為滴定終點(diǎn)。 2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)標(biāo)志 ①沉淀完全的標(biāo)志：繼續(xù)向上層清液中加入沉淀劑，無沉淀生成。 ②沉

18、淀洗凈的標(biāo)志：取最后一次洗滌濾出液，檢測(cè)被洗去離子時(shí)無現(xiàn)象。 3.一些特殊裝置氣密性的檢驗(yàn)方法 ①抽氣法或吹氣法 圖A：關(guān)閉分液漏斗活塞，輕輕向外拉動(dòng)或向里推動(dòng)注射器的活塞，一段時(shí)間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。(氣壓法的拓展) 圖B：打開彈簧夾，向?qū)Ч芸诖禋?，如果長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長(zhǎng)頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。(液差法的拓展) ②分段法 較復(fù)雜的實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣密性時(shí)，可分段檢查，方法多是常用方法的組合。如下圖裝置，可分別關(guān)閉K1、K2，分段檢查。 ③如圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液

19、面，靜置片刻，若液面差保持不變則表明裝置不漏氣，反之則漏氣。 4.實(shí)驗(yàn)室操作五防 ①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2還原Fe2O3、CuO之前，要檢驗(yàn)氣體純度。 ②防暴沸：配制硫酸的水溶液時(shí)，要將密度大的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入水中；加熱液體混合物時(shí)要加沸石。 ③防失火：實(shí)驗(yàn)室中的可燃物質(zhì)一定要遠(yuǎn)離火源。 ④防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 ⑤防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時(shí)，要注意熄滅酒精燈前先將導(dǎo)管從液體中拿出。 5.廣口瓶的多種用途 如圖由

20、廣口瓶和橡膠塞及導(dǎo)管組成的裝置有以下用途： ①收集氣體 ②洗氣瓶 (6)球形干燥管的創(chuàng)新用途 (7)用下列一些實(shí)驗(yàn)裝置制氣體時(shí)能做到“隨關(guān)隨?！薄半S開隨用” (8)測(cè)量氣體體積裝置 (6)冷凝裝置 6.探究物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) (1)有水蒸氣生成的,先檢測(cè)水蒸氣,再檢測(cè)其他成分。 (2)對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分,如CO的檢測(cè),要注意先檢測(cè)CO中是否含有CO2,如果有CO2,應(yīng)先除去CO2,接著對(duì)CO進(jìn)行轉(zhuǎn)化,最后再檢測(cè)轉(zhuǎn)化產(chǎn)物CO2。 (3)若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)根據(jù)需要進(jìn)行必要的補(bǔ)充;若有剩余,則應(yīng)進(jìn)行篩選。 (4)如采用最

21、合理的實(shí)驗(yàn)步驟,題目一般對(duì)反應(yīng)原理、選擇藥品和裝置、確定操作步驟都做了限定,必須高度重視。 7.實(shí)驗(yàn)基本操作中的12個(gè)注意點(diǎn) (1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 (2)容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 (3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 (4)用 pH試紙檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先濕潤(rùn)，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (5)藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(K、Na等除外)，不能隨意丟棄，要放入指定容器中。 (6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)

22、液潤(rùn)洗。 (7)溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。 (8)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 (9)用天平稱量藥品時(shí)，藥品不能直接放在托盤上。 (10)試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 (11)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容搖勻后液面低于刻度線時(shí)不能再加蒸餾水。 (12)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理，如吸收或點(diǎn)燃等。 (13)檢查裝置氣密性：構(gòu)成密閉體系→改變體系壓強(qiáng)→體系內(nèi)是否出氣或進(jìn)氣→通過現(xiàn)象判斷氣密性是否良好。 8.計(jì)量?jī)x器使用時(shí)易忽視的4個(gè)問題 （1）托盤天平的精確度

23、為0.1 g。 （2）量筒的規(guī)格不同，精確度不同，10 mL量筒的精確度為0.1 mL，且量筒無“0”刻度，小刻度在下方。 （3）滴定管的精確度為0.01 mL，“0”刻度在接近上口處。 （4）容量瓶只有一條刻度線，只能讀取一個(gè)值，該數(shù)值為容量瓶的容量值。 9.在檢驗(yàn)?zāi)撤N氣體的性質(zhì)之前，應(yīng)先對(duì)氣體進(jìn)行除雜和干燥。在純化氣體時(shí)，應(yīng)根據(jù)所制得的氣體與其可能含有的雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的除雜試劑，再依據(jù)選取的除雜試劑選擇正確的除雜裝置，同時(shí)還應(yīng)注意各裝置的連接順序。除雜和干燥的先后順序：（1）若用洗氣裝置除雜，一般除雜在前、干燥在后。（2）若用加熱裝置除雜，一般干燥在前，除雜在后。（3）有多種氣體雜質(zhì)存在時(shí)，一般是將酸性較強(qiáng)的氣體先除去。有多種氣體需要檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)盡量避免前步檢驗(yàn)對(duì)后步檢驗(yàn)的干擾。如被檢驗(yàn)的氣體中含有CO2和H2O(g)時(shí)，應(yīng)先通過無水CuSO4檢驗(yàn)H2O(g)，再通過澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。