《2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化學反應原理綜合題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化學反應原理綜合題（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022高考化學二輪復習 專題跟蹤檢測 化學反應原理綜合題 1．隨著國家環(huán)保部系列環(huán)保新規(guī)的出臺，各地環(huán)保部門整治環(huán)保的工作也在緊鑼密鼓地進行，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一，因此治理汽車尾氣和燃煤尾氣污染成為重中之重。回答下列問題： (1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可消除氮氧化物的污染。 已知：①CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867.0 kJ·mol－1； ②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1； ③適量的N2和O2完全反應，每生成標準

2、狀況下5.6 L NO時，則吸收22.5 kJ的熱量。 則CH4催化還原NO的熱化學方程式為______________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在某密閉容器中通入等量的CO和NO，發(fā)生上述反應時，c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。 ①據(jù)此判斷該反應的正反應為________(填“放熱”或

3、“吸熱”)反應。 ②溫度為T2時，19 s反應達到平衡，則0～19 s內(nèi)N2的平均反應速率v(N2)＝________mol·L－1·s－1。 ③溫度為T1時，該可逆反應的平衡常數(shù)K＝________。 (3)SNCR-SCR脫硝技術是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術，一般采用氨氣或尿素作還原劑，其基本流程如圖： ①SNCR-SCR脫硝技術中用NH3作還原劑還原NO的主要反應為4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH<0，則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學方程式為__________________________。 ②體

4、系溫度直接影響SNCR技術的脫硝效率，如圖所示。 SNCR技術脫硝的最佳溫度為________，SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其原因是________________________________；當體系溫度高于1 000 ℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其可能的原因是________________________________________。 解析：(1)由已知信息③可寫出熱化學方程式：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol－1，將該熱化學方程式與已知信息①、②中的熱化學方程式依次編號為a、b、c，根據(jù)蓋斯定律，由

5、b－a×2＋c可得：CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 159.2 kJ·mol－1。(2)①由題圖可知T1>T2，而T1平衡時CO濃度較高，說明溫度升高，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應。②v(N2)＝v(CO)＝× mol·L－1·s－1＝0.05 mol·L－1·s－1。③溫度為T1時，根據(jù)三段式法，則有： 　　　　　　　　2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g) 起始(mol·L－1) 2.0 2.0 0 0 轉(zhuǎn)化(mol·L－1) 1.6 1.6 1.6 0.8 平衡(mol·L－1) 0.4

6、 0.4 1.6 0.8 故T1時，該可逆反應的平衡常數(shù)K＝＝80。(3)①CO(NH2)2作還原劑，還原NO2生成N2、CO2、H2O，故反應的化學方程式為4CO(NH2)2＋6NO24CO2＋7N2＋8H2O。②由題圖可知925 ℃左右時脫硝效率最高。SCR技術中使用了催化劑，若溫度太高，則催化劑活性降低或喪失。脫硝反應的主反應是放熱反應，故溫度過高時，脫硝主要反應的平衡逆向移動，導致脫硝效率降低。 答案：(1)CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 159.2 kJ·mol－1 (2)①放熱　②0.05?、?0 (3)①4CO

7、(NH2)2＋6NO24CO2＋7N2＋8H2O?、?25 ℃左右　溫度太高，會降低催化劑活性　溫度過高，脫硝主要反應的平衡逆向移動 2．(1)硼酸(H3BO3)能電離，它在水中能結合水電離出的OH－形成B(OH)，寫出硼酸的電離方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向500 mL 0.2 mol·L－1硼酸溶液中加入2 g氫氧化鈉固體，充

8、分反應后，溶液呈堿性，反應的離子方程式為________________________。溶液中各微粒(水除外)濃度由大到小的順序為____________________________。溶液中＝________(用含硼酸的電離常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw的代數(shù)式表示)。 (3)在一定條件下，H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O，H3BO3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示。升高溫度，正反應速率________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)逆反應速率；反應物的總能量________生成物的總能量。 (4)已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mo

9、l－1，標準狀況下11.2 L B2H6氣體在足量的氧氣中燃燒，生成三氧化二硼固體和水蒸氣，放出1 016.5 kJ的熱量，寫出表示B2H6氣體燃燒熱的熱化學方程式：________________________________。 (5)硼酸通過一定的反應可生成NaBH4，NaBH4是一種強還原劑，用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種堿性燃料電池，放電時，1 mol NaBH4釋放8 mol e－。寫出原電池負極的電極反應式：________________________。 解析：(1)依題意知硼酸的電離類似于鹽的水解，可寫出硼酸的電離方程式。(2)硼酸是弱酸，在離子方程式中寫化學式；

10、據(jù)計算得出硼酸過量，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量的H3BO3和NaB(OH)4，溶液呈堿性，說明B(OH) 的水解程度大于H3BO3的電離程度，可得到微粒濃度的大小關系。(3)據(jù)圖像分析得出升高溫度，H3BO3的轉(zhuǎn)化率增大，更有利于平衡正向移動，正反應為吸熱反應。(4)燃燒熱為101 kPa時1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律，可寫出該熱化學方程式。(5)負極發(fā)生氧化反應，在堿性電池中有大量的OH－，利用得失電子守恒即可寫出電極反應式。 答案：(1)H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋ (2)H3BO3＋OH－===B(OH)　c(H3BO3)>c(Na＋)>c

11、[B(OH)]>c(OH－)>c(H＋)　 (3)大于　小于 (4)B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 (5)BH＋8OH－－8e－===B(OH)＋4H2O 3．(2018·重慶模擬)氮的化合物在生產(chǎn)和生活中廣泛存在。請回答下列有關問題： (1)氯胺(NH2Cl)是一種長效緩釋消毒劑，可通過反應NH3(g)＋Cl2(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋12 kJ·mol－1來制取。 化學鍵 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 鍵能/(kJ·mol－1) 391 243 a 43

12、1 已知部分化學鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學鍵的鍵能一樣)，則a＝________。 (2)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步： Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(快) va正＝ka正c2(NO)，va逆＝ka逆c(N2O2)，ΔH1<0 Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢) vb正＝kb正c(N2O2)·c(O2)，vb逆＝kb逆c2(NO2)，ΔH2<0 ①一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，其平衡常數(shù)K＝________(用ka正、ka逆、kb正、kb逆表示)。 ②100 kPa時，密閉容器中發(fā)生

13、反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖所示。圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則________點對應的壓強最大，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________________________________________________

14、_________________ ________________________________________________________________________。 ③反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發(fā)生了反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，則此反應對NO的轉(zhuǎn)化率的影響是________(填“增大”“減小”或“無法判斷”)。 ④某溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的容積，平衡將________(填“正反應方向”

15、“逆反應方向”或“不”)移動。判斷的依據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。 ①該裝置的陽極是________(填“電極a”或“電極b”)。 ②電解過程總反應的化學方程式為__________________。 解析：(1)焓變等于反應物鍵能之和與生成物鍵能之和

16、的差值，則3×391 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1－2×391 kJ·mol－1－a kJ·mol－1＝＋12 kJ·mol－1，解得a＝191。(2)①根據(jù)蓋斯定律 Ⅰ＋Ⅱ 即得到反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，因此達到平衡狀態(tài)時，va正＝va逆、vb正＝vb逆，則va正·vb正＝va逆·vb逆，即ka正c2(NO)×kb正c(N2O2)·c(O2)＝ka逆c(N2O2)×kb逆·c2(NO2)，則K＝。②由于正反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，而A、B兩點NO的轉(zhuǎn)化率都低于100 kPa時的

17、轉(zhuǎn)化率，故A、B兩點的壓強都低于100 kPa，C點NO的轉(zhuǎn)化率高于100 kPa時的轉(zhuǎn)化率，故C點的壓強大于100 kPa，因此C點壓強最大。③反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)在密閉恒容絕熱容器中進行，若氧氣中混有氮氣，容器中還發(fā)生了反應：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1，該反應是吸熱反應，導致溫度降低，但同時氧氣的濃度降低，NO的濃度增大，因此無法判斷NO的轉(zhuǎn)化率變化。④某溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積，NO和NO2的濃度瞬間變小，且減小的程度一樣，因此濃度商等于該溫度下的平衡常

18、數(shù)，則平衡不移動。(3)①該裝置中a電極區(qū)NO得到電子轉(zhuǎn)化為NH，a電極是陰極，所以b電極是陽極。②陽極是NO失去電子轉(zhuǎn)化為NO，所以電解過程總反應的化學方程式為8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3。 答案：(1)191　(2)①?、贑　由于該反應正反應是一個氣體分子數(shù)減小的反應，A、B兩點NO的轉(zhuǎn)化率都低于100 kPa時的轉(zhuǎn)化率，故A、B兩點的壓強都低于100 kPa，C點NO的轉(zhuǎn)化率高于100 kPa時的轉(zhuǎn)化率，故C點的壓強大于100 kPa?、蹮o法判斷?、懿弧”ＷCc(O2)不變的情況下，增大容器容積，c(NO2)與c(NO)同等倍數(shù)減小，其濃度商等于平衡常數(shù)，所以平衡不移動　(

19、3)①電極b?、?NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3 4．氯化鈷用作吸濕劑和空氣濕度指示劑，其原理如下： 回答下列問題： (1)已知CoCl2＋xH2OCoCl2·xH2O，現(xiàn)有65 g無水CoCl2，吸水后變成CoCl2·xH2O 119 g。水合物中x＝________；該變化過程屬于__________(填“物理變化”或“化學變化”)。 (2)德國科學家發(fā)明了添加氯化鈷的變色水泥，據(jù)此推測雨天變色水泥呈粉紅色的原因是________________________________________________________________________ ____

20、____________________________________________________________________。 (3)為了防止粉紅色的CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時宜采用的方法是__________________________________。(任寫兩種) (4)CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2－，該溶液中存在平衡：[Co(H2O)6]2＋(粉紅色)＋4Cl－ [CoCl4]2－(藍色)＋6H2O。T1 ℃時，將0.025 mol CoCl2·6H2O溶于50 mL 12 mol·L－1濃鹽酸中，再加水稀釋至100 mL。溶液中c(Cl－)

21、與溫度(T)的關系如圖所示。 ①T1 ℃時，取10 mL上述溶液稀釋至100 mL，稀釋后的溶液中c(Cl－)________(填“>”“＝”或“<”)0.6 mol·L－1。 ②由圖可知，上述反應的ΔH________(填“>”“＝”或“<”)0。 ③根據(jù)A點數(shù)據(jù)，T1 ℃時上述反應的平衡常數(shù)為________。 (5)將鎘(Cd)浸在氯化鈷(CoCl2)溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，若將該反應設計為如圖所示的原電池，則該電池中鹽橋中的陽離子向________移動，甲池中盛放的是________溶液。 解析：(1)根據(jù)

22、題意知，吸收的水的質(zhì)量為54 g，其物質(zhì)的量為3 mol,65 g無水CoCl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則＝，故x＝6；無水CoCl2呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色的CoCl2·6H2O，該變化過程有新物質(zhì)生成，屬于化學變化。(3)為了防止CoCl2·6H2O脫水，“干燥”時宜采用減壓烘干或常溫下晾干或常溫下鼓風吹干等方法。(4)①T1 ℃時，取10 mL上述溶液稀釋至100 mL，加水稀釋時平衡向逆反應方向移動，故稀釋后的溶液中c(Cl－)>0.6 mol·L－1。②由題圖可知，升高溫度Cl－濃度降低，則升高溫度平衡向正反應方向移動，所以該反應的ΔH>0。③根據(jù)三段式法，A點平衡時有： 　　

23、　　　　　[Co(H2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl4]2－＋6H2O 起始/(mol·L－1) 0.25 6.5 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) 0.125 0.5 0.125 平衡/(mol·L－1) 0.125 6 0.125 因此T1 ℃時該反應的平衡常數(shù)為≈7.72×10－4。(5)原電池中陽離子向正極(乙池)移動；甲池中Cd失電子生成Cd2＋，乙池中Co2＋得電子生成Co，所以甲池中盛放的是CdCl2溶液，乙池中盛放的是CoCl2溶液。 答案：(1)6　化學變化　(2)雨天時溫度相對較低

24、，濕度大，平衡向左移動，主要為CoCl2·6H2O，故呈粉紅色　(3)減壓烘干、常溫下晾干、常溫下鼓風吹干等(任寫兩種，合理即可)　(4)①>　②>?、?.72×10－4 (5)正極(乙池)　CdCl2 5．(2018·寧德模擬)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，與水反應的化學方程式為4Na2FeO4＋10H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋8NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。 (1)a是電源的________(填“正”或“負”)極。電解時，石墨電極附近溶液的堿性________(填“增強”“減弱”或“不變”)。 (2)鐵電極的反應式為__

25、_______________________________________________。 (3)維持一定的電流強度和電解溫度，NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進行實驗)。 ①電解3.0 h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2FeO4濃度變化趨勢是________(填“增大”“不變”或“減小”)。 ②當NaOH起始濃度為16 mol·L－1,1.0～2.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是________mol·L－1·h－1。 ③A點與B點相比，n[Fe(OH)3]：A________B(填“>”“＝”或“<”)。 (4)提純電解所得Na2

26、FeO4，采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________(填標號)溶液和異丙醇。 A．Fe(NO3)3　 　B．NH4Cl　　C．CH3COONa (5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝a kJ·mol－1 NaCl(aq)＋H2O(l)===NaClO(aq)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1 4Na2FeO4(aq)＋10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)＋3O2(g)＋8NaOH(aq)　ΔH＝c kJ·mol－1 反應2Fe(OH)3(s)＋3NaClO(aq)＋4Na

27、OH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)的ΔH＝_______kJ·mol－1。 解析：(1)應該用鐵作陽極電解氫氧化鈉制備高鐵酸鈉，電解時鐵失去電子發(fā)生氧化反應結合OH－生成FeO和H2O，電極反應式為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O；因此a是電源的負極，b為電源的正極；電解時，石墨電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，石墨電極附近溶液的堿性增強。(2)根據(jù)上述分析，鐵電極的反應式為Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。(3)①根據(jù)圖像，電解3.0 h內(nèi)，隨NaOH起始濃度增大，Na2Fe

28、O4濃度逐漸增大。②根據(jù)圖像，當NaOH起始濃度為16 mol·L－1時，1.0～2.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率為＝8 mol·L－1·h－1。③根據(jù)圖像，A點與B點相比，Na2FeO4濃度：A>B，根據(jù)鐵原子守恒，n[Fe(OH)3]：A

29、aOH(aq)===2Na2FeO4(aq)＋3NaCl(aq)＋5H2O(l)　ΔH＝kJ·mol－1。 答案：(1)負　增強 (2)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O (3)①增大?、?　③<　(4)C (5)－a－3b－c 6．目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。 Ⅰ.堿液吸收法 25 ℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。 第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化； 第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2＋＋2OH－＋2NH

30、＋SOCaSO4↓＋2NH3·H2O　K。 (1)25 ℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。 (2)計算第2步中反應的K＝__________________。 Ⅱ.水煤氣還原法 已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)　ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1； ②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)　ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1； ③CO的燃燒熱ΔH3＝－283 kJ·mol－1。 (3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為________________________

31、_________ ________________________________________________________________________。 (4)反應②中，正反應活化能E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。 (5)在一定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值、溫度T的關系如圖所示。比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)：N________(填“>”“<”或“＝”，下同)M。逆反應速率：N________P。 (6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發(fā)生反應①、②，

32、第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6 mol、1.8 mol。 ①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為_________________。 ②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)________(填“增大”“減小”或“不變”)。 解析：(1)由題給信息知，Kb(NH3·H2O)大于Ka2(H2SO3)，所以SO的水解程度大于NH的水解程度，則25 ℃時，0.1 mol·L－1(NH4)2SO3溶液呈堿性。 (2)K＝＝≈4.3×1013。(3)由已知信息③可得CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－283 kJ·mo

33、l－1，根據(jù)蓋斯定律，由③×2－①得：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝(－283 kJ·mol－1)×2＋37.0 kJ·mol－1＝－529 kJ·mol－1。(4)設E2為逆反應的活化能，則E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(5)比較M、N兩點CO的轉(zhuǎn)化率，選擇P點為參照點，比較M點和P點對應的CO的轉(zhuǎn)化率：溫度相同，y1大于y2，投入較多CO來增大SO2轉(zhuǎn)化率，則CO的轉(zhuǎn)化率降低，故M點對應的CO轉(zhuǎn)化率小于P點；比較N點和P點對應的CO轉(zhuǎn)化率：投料比的比值相同，P點溫度高于N點，反應①的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向左移動，故P點對應的CO轉(zhuǎn)化率小于N點。故CO

34、的平衡轉(zhuǎn)化率：N>P>M。N點和P點的投料比的比值相同，升高溫度，正、逆反應速率均增大，故N點逆反應速率小于P點。(6)①設參與反應①、②的SO2的起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol·L－1、b mol·L－1，達到平衡時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度分別為x mol·L－1、y mol·L－1，利用三段式法計算： 　　　　　　　　2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g) 起始/(mol·L－1) 0.2 a 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) 2x x 2x 平衡/(mol·L－1) 0.2－2x

35、 a－x 2x 　　　　　　　　2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g) 起始/(mol·L－1) 0.2 b 0 轉(zhuǎn)化/(mol·L－1) 2y y 2y 平衡/(mol·L－1) 0.2－2y b－y 2y 依題意知，2x＝0.16，解得x＝0.08,2y＝0.18，解得y＝0.09，平衡時c(SO2)＝0.2 mol·L－1－0.17 mol·L－1＝0.03 mol·L－1，c(H2)＝0.02 mol·L－1，c(H2O)＝0.

36、18 mol·L－1，則反應②的K＝＝＝2 700。②縮小容器體積相當于增大壓強，反應①、②都是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。 答案：(1)>　(2)4.3×1013 (3)S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－529 kJ·mol－1 (4)>　(5)>　<　(6)①2 700　②增大 7．燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。 (1)已知： 2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1 CO(g)＋H2O(g)CO2(g

37、)＋H2(g)　ΔH2 2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3 用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝____________。 (2)針對CO2與H2反應轉(zhuǎn)化為二甲醚(g)和H2O(g)，研究發(fā)現(xiàn)，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖： ①ΔH1________(填“>”或“<”)0。 ②若其他條件不變，僅僅增大壓強，則逆反應速率會________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K會________。 ③在其他條件不變時，請在圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比[n(H2)

38、/n(CO2)]變化的曲線圖。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應原理為2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝－270 kJ·mol－1。 ①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖，研究得出，應該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是________________________________________________________________________。 ②若在2 L恒容密閉容器中，將3 mol CO、1 mol SO2混

39、合，在一定條件下引發(fā)反應，當SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________。 ③向反應容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是________(填標號)。 A．CO　 B．SO2　 　C．N2　 　D．H2S　 　E．CO2 解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，得出ΔH1＝ΔH3－2ΔH2。(2)①由題圖可知，當投料比一定時，溫度越高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，平衡左移，正反應為放熱反應。②其他條件不變，增大壓強，正、逆反應速率均增大；平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨其他條件的變化而變化。③當反應物按系數(shù)之比投料時，CH3OCH3的體積分數(shù)最大。(3)①根據(jù)題圖，可以得出Fe

40、2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源。②利用三段式法進行計算： 　　　　　　2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) 初始/mol 3 1 0 轉(zhuǎn)化/mol 0.8 0.4 0.8 平衡/mol 2.2 0.6 0.8 K＝≈0.44。 ③增加CO的量，可以使SO2的轉(zhuǎn)化率增大，A項符合題意；若增加SO2的量，平衡向正反應方向移動，但是SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，B項不符合題意；通入N2，不影響平衡移動，C項不符

41、合題意；通入H2S，H2S會與SO2反應，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，D項不符合題意；通入CO2，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率會降低，E項不符合題意。 答案：(1)ΔH3－2ΔH2　(2)①<　②增大　不變 ③ (3)①Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源?、?.44　③A 8．鋅元素是重要的金屬元素，鋅及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用，回答下列問題： (1)ZnO和Al2O3的化學性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：__________________________。 (2)閃鋅礦(主要成分為ZnS)、軟錳

42、礦(主要成分為MnO2)與硫酸共熱時可以析出單質(zhì)硫，該反應的化學方程式為_________________________________________________。 (3)火法煉鋅時在鼓風爐中加熱到1 100～1 300 ℃，發(fā)生反應Ⅰ：ZnO(s)＋CO(g) Zn(g)＋CO2(g)ΔH＝＋198 kJ·mol－1。 ①該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。 ②溫度為T1時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，則同溫下反應Ⅱ：ZnO(s)＋CO(g)Zn(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K2＝________(用K1表示)。 ③某溫度時反應Ⅰ的平衡常數(shù)K＝1.0，起始時在容積固定的密

43、閉鼓風爐中通入0.11 mol·L－1 CO(ZnO足量)，達到平衡時，CO的濃度為________。 (4)粗銅電解精煉的廢電解液中常含有Zn2＋、Pb2＋，向廢電解液中加入Na2S溶液，當有PbS和ZnS沉淀時，＝____。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24] (5)利用電化學還原CO2制取ZnC2O4的示意圖如圖所示，電解液不參與反應。則Pb電極的電極反應為_______________________________，當通入標準狀況下11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 解析：(1)由Al2O3與NaOH溶液的

44、反應可以類推ZnO與NaOH溶液的反應，離子方程式為ZnO＋2OH－===ZnO＋H2O。(2)題給反應中析出單質(zhì)硫，說明ZnS被氧化為S，則MnO2被還原為Mn2＋，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒配平化學方程式。(3)①反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式K＝。②反應Ⅱ的平衡常數(shù)K2＝＝。③設平衡建立過程中CO的轉(zhuǎn)化濃度為x mol·L－1，則平衡時CO的濃度為(0.11－x) mol·L－1，Zn(g)、CO2的濃度均為x mol·L－1，則＝1.0，解得x＝0.1，則平衡時CO的濃度為(0.11－0.1)mol·L－1＝0.01 mol·L－1。(4)＝＝＝×104。(5)電解法制備ZnC2O4，CO2在陰極上發(fā)生還原反應轉(zhuǎn)化為C2O，電極反應式為2CO2＋2e－===C2O。根據(jù)2CO2＋2e－===C2O可知通入標準狀況下11.2 L CO2時，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子。 答案：(1)ZnO＋2OH－===ZnO＋H2O (2)MnO2＋ZnS＋2H2SO4MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O (3)①?、?　③0.01 mol·L－1 (4)×104 (5)2CO2＋2e－===C2O　0.5NA(或3.01×1023)