《2022年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié)《海水中的化學(xué)元素》（第2課時(shí)）學(xué)案 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié)《海水中的化學(xué)元素》（第2課時(shí)）學(xué)案 魯科版必修1（3頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高中化學(xué) 第3章 第4節(jié)《海水中的化學(xué)元素》（第2課時(shí)）學(xué)案 魯科版必修1 學(xué)習(xí)內(nèi)容 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 即時(shí)感悟 ? 【回顧﹒預(yù)習(xí)】 1、、溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)的比較 物理性質(zhì) Br2 I2 顏色 色 色 狀態(tài) ， ， 溶解性 水中 溶解度不大 溶解度不大 有機(jī)溶劑中 ， ， 2、氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的比較 （1）X2（X=Cl、Br、I）分別于H2O、NaOH溶液、金屬（N

2、a）反應(yīng) ， ， 。 （2）Cl2分別與NaBr、NaI溶液反應(yīng) ， 。 （3）Br2與NaI溶液反應(yīng) 。 （4）X2（X=Cl、Br）分別與SO2、FeCl2溶液反應(yīng)

3、 ， 。 3．海水提溴 (1)原料：苦鹵(曬鹽后的母液)和Cl2。 (2)反應(yīng)原理： 。 (3)提取流程：工藝流程：海水 Br2(l) 【自主﹒合作﹒探究】 探究、溴與海水提溴 1、氯、溴、碘單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？ 2、根據(jù)Cl—的檢驗(yàn)方法及Br2、I2的物理性質(zhì)分析，如何檢驗(yàn)Br—、I—？ 【典例分析】 “XYn”表示不同鹵素之間靠共用電子對形成的鹵素互化物

4、(非金屬性：X

5、適量的K2CO3溶液 2、已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ） 【反思﹒提升】 ?【拓展﹒延伸】 1、對某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色; ②加堿調(diào)至堿性后,加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán); ③加入氯水時(shí),溶液略顯黃色,再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。 對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是

6、（ ） A、Br- B、SO42- C、H2SO3 D、NH4+ 2、福建有廣闊的海岸線，建設(shè)海峽西岸經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為。海水中溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下： (1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是__________________________。 (2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的__________。 A．氧化性 B．還原性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性 (3)上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化

7、硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是(　　) A．乙醇 B．四氯化碳 C．燒堿溶液 D．苯 自我完成，回顧知識(shí)。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 了解新知 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 引入新知，探索新知 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 總結(jié)知識(shí) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 分析題目、總結(jié)方法 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?