2022高考化學一輪復習 基礎課時練14 硫及其重要化合物
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1、2022高考化學一輪復習 基礎課時練14 硫及其重要化合物 1.(2017·北京豐臺期末)在生產、保存、運輸和使用濃硫酸時,下列說法不正確的是( ) A.工業(yè)制取硫酸過程中生成的SO2可循環(huán)使用 B.常溫下可選用鐵制或鋁制容器盛裝 C.盛裝容器的標簽上應標注氧化劑和腐蝕品 D.使用時向其中直接加水可制得稀硫酸 答案:D 2.有關硫元素循環(huán)的說法不合理的是( ) A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2 B.動物尸體腐敗過程產生的H2S氣體會進入大氣 C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 D.大氣中的硫元素會全部轉化成H2SO4隨雨水降到土壤里 答案:D
2、 3.下列關于硫及其化合物的說法正確的是( ) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現了其漂白性 D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 答案:D 4.(2018·湖南雅禮中學月考)含硫煤燃燒會產生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( ) A.該過程中可得到化工產品H2SO4 B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2 C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S D.圖中涉及的反應之一為Fe2(SO4)3
3、+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4 解析:選C 根據工藝流程圖可知,該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,該反應的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫,還得到了化工產品硫酸,A、D正確;根據A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2,B正確;該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫,C錯誤。 5.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關系的是( ) 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A H2有還原性,濃硫酸有強氧化性 不能用濃硫酸干燥H2 B CuS難溶于水和硫酸 反
4、應H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生 C 濃H2SO4有吸水性 濃H2SO4可用于干燥氨氣 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先變紅再褪色 解析:選B 氫氣與濃硫酸不反應,可以用濃硫酸干燥氫氣,A錯誤;因為CuS難溶于水和硫酸,所以H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4可以發(fā)生,B正確;濃硫酸具有酸性,氨氣具有堿性,二者能發(fā)生化學反應,C錯誤;二氧化硫的水溶液具有酸性,二氧化硫具有漂白性,是因為二氧化硫能與有色物質結合生成無色物質,SO2能使石蕊溶液變紅,但不能使石蕊溶液褪色,D錯誤。 6.下列說法正確的是( ) A.因為S
5、O2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色,且原理相同 D.等物質的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好 答案:B 7.如表所示有關物質檢驗的實驗結論正確的是( ) 選項 實驗操作及現象 實驗結論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 該溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液,品紅溶液褪色 該溶液一定含有SO C 將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色
6、 該氣體一定是SO2 D 將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,有渾濁 說明酸性:H2SO3>H2CO3 解析:選D 該溶液中也可能含Ag+,A錯誤;該溶液也可能含HSO,B錯誤;該氣體也可能是Cl2、O3等,C錯誤。 8.(2018·江淮十校質檢)利用如圖所示裝置分別盛放相應物質進行下列實驗,得出結論正確的是( ) 選項 ① ② ③ 判定結論 A 濃硫酸 蔗糖 溴水 用來判定濃硫酸具有脫水性、氧化性 B 稀鹽酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 用來判定SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀
7、C 濃鹽酸 Na2CO3 Na2SiO3 用來判定酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 D 濃硫酸 Cu NaOH 用來制備SO2并吸收尾氣 解析:選A 濃硫酸具有脫水性,使蔗糖脫水炭化,濃硫酸具有氧化性,與炭反應生成二氧化硫氣體,二氧化硫使溴水褪色,故A正確;Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化為硫酸根離子,最終生成硫酸鋇沉淀,不能用來判定SO2與可溶性鋇鹽均可反應生成白色沉淀,故B錯誤;鹽酸易揮發(fā),此法不可用來判定酸性:碳酸>硅酸,故C錯誤;常溫下銅與濃硫酸不反應,故D錯誤。 9.食品、大氣、工業(yè)尾氣中的SO2均需嚴格檢測或轉化吸收,下列有關SO2的檢測或吸收方法正確的是( )
8、 A.滴定法:用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度 B.沉淀法:用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后將沉淀在空氣中過濾、洗滌、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度 C.氨酸法:用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應,將富集后的SO2循環(huán)使用 D.石灰—石膏法:常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3,再經氧化,所得物質可用于生產石膏 解析:選C 酸性KMnO4溶液既能與SO2發(fā)生反應,也能與乙醇發(fā)生反應,A錯誤;BaSO3能被空氣中的O2氧化成BaSO4,B錯誤;氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3,(NH4)2SO3或NH4HSO3
9、與H2SO4反應生成SO2,富集后的SO2可循環(huán)使用,C正確;常溫下石灰石與SO2不反應,D錯誤。 10.(2018·綿陽模擬)將35 g鋅粉和少量的濃硫酸在加熱條件下充分反應,共收集到混合氣體11.2 L(標準狀況),其質量為19.6 g,則過剩鋅粉質量為( ) A.2.5 g B.2.0 g C.1.0 g D.3.5 g 解析:選A 鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應,生成的氣體為二氧化硫與氫氣,混合氣體11.2 L(標準狀況)物質的量為11.2 L÷22.4 L·mol-1=0.5 mol,每生成1 mol SO2,金屬提供2 mol電子,每生成1 mol H2,
10、金屬提供2 mol電子,所以生成0.5 mol的二氧化硫與氫氣時金屬提供的電子為0.5 mol×2=1 mol,故參加反應的Zn的質量為0.5 mol×65 g·mol-1=32.5 g,故剩余的鋅粉的質量為35 g-32.5 g=2.5 g。 11.(2017·棲霞期中)有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同學進行如下實驗:取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是( ) A.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 B.Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 C.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的
11、沉淀中一定含有BaSO4 D.此實驗能確定Na2SO3是否被部分氧化 解析:選A 亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,故A正確;亞硫酸鋇能被硝酸氧化為硫酸鋇,再加入足量稀硝酸,仍有白色沉淀不能證明Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化,故B、D錯誤;亞硫酸鋇也難溶于水,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,故C錯誤。 12.(2018·湖南六校聯考)現有一Na2SO3、Na2SO4混合物樣品a g,為了測定其中Na2SO3的質量分數,設計了如下方案,其中明顯不合理的是( ) A.將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用標
12、準KMnO4溶液滴定,消耗標準KMnO4溶液V2 mL B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為b g C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量為c g D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應,生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測定干燥管Ⅰ增重d g 解析:選D 混合物中的Na2SO3與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應,根據得失電子守恒以及消耗標準KMnO4溶液的量計算Na2SO3的物質的量,進而可求出其中Na2
13、SO3的質量分數,A正確;H2O2將Na2SO3氧化成Na2SO4,再加足量BaCl2溶液,過濾,稱量其質量,得出BaSO4的物質的量為 mol,再根據硫原子守恒,Na2SO3、Na2SO4混合物總物質的量為 mol,再結合混合物樣品質量為a g,列出方程組,進而可求出其中Na2SO3的質量分數,B正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應消耗了Na2SO3,再加入足量BaCl2溶液與Na2SO4反應生成BaSO4沉淀,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質量c g為BaSO4的質量,根據硫原子守恒可以計算出硫酸鈉的質量,從而可求出其中Na2SO3的質量分數,C正確;樣品與足量稀鹽酸充分反應,Na2SO3轉化為
14、SO2氣體,通過測定SO2的質量來計算Na2SO3的質量,從而求出其中Na2SO3的質量分數,但與足量稀鹽酸充分反應引入氯化氫氣體,所以SO2氣體的量測量不準確,D錯誤。 13.(2018·贛州十四校聯考)某興趣小組同學欲研究SO2的相關性質。 (1)比較下表中的兩組物質關系,第2組中物質X的化學式是________。 第1組 第2組 C、CO、CO2、H2CO3、Na2CO3、NaHCO3 S、SO2、SO3、X、 Na2SO4、NaHSO4 (2)利用如圖裝置來檢驗SO2的性質。 ①裝置a中的現象是___________________________________
15、________________; ________(填“能”或“不能”)說明SO2有漂白性。 ②若裝置e中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液,反應后溶液增重4.8 g,則裝置e中發(fā)生反應的總化學方程式是_____________________________________________________。 (3)該小組的甲、乙兩位同學利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣漂白性: 通氣一段時間后,甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色,而乙同學的實驗現象是品紅溶液的顏色隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。 ①試分析甲同學實驗過程中品
16、紅溶液不褪色的原因: ____________________________________________(用離子方程式表示)。 ②乙同學讓品紅溶液顏色變得越來越淺的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:(1)第1組中碳元素的化合價依次升高,最后變成酸、正鹽、酸式鹽,故第2組中硫元素的化合價升高到+6價,故X為硫酸
17、。(2)①二氧化硫具有還原性,溴水具有氧化性,發(fā)生氧化還原反應,溴水褪色,不能說明SO2有漂白性。②若n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2,發(fā)生反應:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O;若n(SO2)∶n(NaOH)=1∶1,發(fā)生反應:SO2+NaOH===NaHSO3;裝置e中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液,即n(NaOH)=0.1 mol,n(SO2)==0.075 mol;n(SO2)∶n(NaOH)=0.075 mol∶0.1 mol=3∶4,所以產物為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉;設生成亞硫酸鈉x mol、亞硫酸氫鈉y mol,則:x mol+y mol=0.0
18、75 mol,2x mol+y mol=0.1 mol,解得:x=0.025,y=0.05,即n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶2,所以反應的化學方程式為3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。(3)①氯氣和二氧化硫在水溶液中恰好完全反應:Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4,生成的硫酸和鹽酸不具有漂白性,所以品紅溶液不褪色。②當通入的二氧化硫或氯氣有剩余時,具有漂白性,能使品紅溶液褪色。 答案:(1)H2SO4 (2)①溴水褪色 不能 ②3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O (3)①SO2+Cl2+2H2O==
19、=SO+2Cl-+4H+ ②控制SO2和Cl2進氣的物質的量,使之不相等 14.(2018·溫州模擬)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。 回答下列問題: (1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產物可能有FeO和Fe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和________。 (2)為檢驗分解產物的成分,設計如圖實驗裝置進行檢驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。 ①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是 ___
20、_____________________________________________________________________。 ②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有________(填序號)。 A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液 ③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有____________氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為__________________________________________。 ④實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為___________________
21、_________________________(用離子方程式表示)。 (3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實驗小組做了如下實驗: 測定原理:MnO+Fe2++H+―→Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)。 測定步驟: 步驟一:準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。 步驟二:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,重復兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。 ①簡述判斷滴定終點的方法和現象: ___________________
22、_____________________________________________________。 ②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為________。 解析:(1)根據氧化還原反應,Fe、N元素的化合價均升高,則一定有化合價降低的元素,從所給的產物判斷,產物中還應有SO2。(2)①氯化鋇與稀鹽酸混合液的作用是吸收氨氣、三氧化硫,過氧化氫和氯化鋇的混合液的主要作用是吸收二氧化硫,所以通入氮氣的目的是使分解產生的氣體在B、C中被充分吸收。②鹽酸中的氯離子能被高錳酸鉀氧化成氯氣,為驗證A中殘留物是否含有FeO,則選擇稀硫酸將固體溶解,然后加入高錳酸鉀溶液,若溶
23、液褪色或變淺,證明溶液中含有Fe2+,則固體中含有FeO。③裝置B中BaCl2溶液的作用是檢驗分解產物中是否有三氧化硫,若含有三氧化硫,則溶液中有硫酸鋇沉淀生成,溶液變渾濁。④C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應而生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+。(3)①Fe2+與KMnO4發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O,所以滴定終點的判斷為滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液呈紫紅色且半分鐘內不褪色。②根據化學反應:MnO+5Fe2++8H+===Mn2++
24、5Fe3++4H2O,取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.100 00 mol·L-1 KMnO4溶液滴定,n(MnO)=0.016 L×0.100 00 mol·L-1=1.6×10-3 mol,則n(Fe2+)=5×1.6×10-3 mol=8×10-3 mol,20.00 g硫酸亞鐵銨晶體中含有n(Fe2+)=3.2×10-2 mol,則實驗測得產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為×100%=62.72%。 答案:(1)SO2 (2)①使分解產生的氣體在B、C中被充分吸收?、贐D ③SO3 溶液變渾濁?、躍O2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ (3)①滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液呈紫紅色且半分鐘內不褪色?、?2.72%
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