《（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一節(jié) 鈉及其化合物學(xué)案（含解析）》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一節(jié) 鈉及其化合物學(xué)案（含解析）（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（新課改省份專(zhuān)用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三章 第一節(jié) 鈉及其化合物學(xué)案（含解析） 考點(diǎn)(一)　鈉及其氧化物 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】 1．鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 (1)物理性質(zhì) 顏色狀態(tài) 密度 硬度 熔點(diǎn) 銀白色固體 比水小，比煤油大 較小 較低，低于100 ℃ (2)化學(xué)性質(zhì) 鈉在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的一個(gè)電子，表現(xiàn)還原性。 ①與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng) O2 常溫：4Na＋O2===2Na2O(白色固體) 加熱：2Na＋O2Na2O2(淡黃色固體) Cl2 2Na＋Cl22NaCl ②與水的反應(yīng) 2Na＋2H2O===2NaO

2、H＋H2↑。 鈉與水(含酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析： ③與酸的反應(yīng) 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 [注意]　Na先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)——先酸后水。 ④與鹽溶液的反應(yīng) 與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與水反應(yīng)，生成的堿與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。如與CuSO4溶液反應(yīng)： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 總反應(yīng)為2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 ⑤與羥基化合物的反應(yīng) 2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。 (3)工業(yè)制備 2NaCl(熔融)2Na＋C

3、l2↑。 (4)保存 鈉易與空氣中的O2、H2O反應(yīng)，且鈉的密度比煤油的密度大，不與煤油反應(yīng)，故通常將鈉保存在煤油中。 (5)鈉的用途 ①制鈉鉀合金，用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 ②作還原劑來(lái)制取活潑金屬。 如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 ③制作高壓鈉燈。 2．鈉的氧化物——氧化鈉與過(guò)氧化鈉 (1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)比較 物質(zhì) 氧化鈉(Na2O) 過(guò)氧化鈉(Na2O2) 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類(lèi)別 堿性氧化物 過(guò)氧化物 氧元素 化合價(jià) －2 －1 化學(xué)鍵類(lèi)型 只有離子鍵 有離子鍵和共價(jià)鍵 電子式 組成結(jié)構(gòu) 由Na

4、＋與O2－構(gòu)成，＝ 由Na＋與O構(gòu)成，＝ 與水反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制燒堿 漂白劑、消毒劑、供氧劑 保存 密封 密封、遠(yuǎn)離易燃物 (2)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性 從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)： ①Na2O2的強(qiáng)氧化性 試劑 現(xiàn)象 反應(yīng)原理并解釋

5、SO2氣體 — Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有紅褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 — Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH 氫硫酸 溶液變渾濁 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先變紅后褪色 與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色 品紅溶液 溶液紅色褪去 Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色 ②遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為。 ③遇CO2、H2O、H＋時(shí)則會(huì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

6、 [小題練微點(diǎn)] 判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(　　) (2)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(　　) (3)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(　　) (4)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(　　) (5)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(　　) (6)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(　　) (7)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(　　) (8)H2O2和N

7、a2O2都屬于過(guò)氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同(　　) (9)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑(　　) (10)將足量過(guò)氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)色后褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)× (8)×　(9)√　(10)√ [學(xué)霸微提醒] (1)金屬Na在空氣中長(zhǎng)期放置，最終會(huì)生成Na2CO3粉末，發(fā)生的反應(yīng)為Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)Na2O2常溫下為淡黃色固體，其他同顏色的物質(zhì)有單質(zhì)硫(黃色)、AgBr(淺黃色)、AgI(黃色)。

8、 1.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是(　　) A．BaCl2溶液　　　　　　　　B．K2SO4溶液 C．Ca(HCO3)2溶液 D．NH4NO3溶液 解析：選C　因?yàn)槭侨芤褐械姆磻?yīng)，所以都有H2產(chǎn)生，NH4NO3溶液還產(chǎn)生NH3，Ca(HCO3)2溶液還產(chǎn)生CaCO3沉淀。 2．(2019·崇明模擬)少量金屬鈉投入下列試劑中，反應(yīng)最緩慢的是__________，既有氣體又有沉淀的是__________。 A．NaHCO3溶液反應(yīng) B．飽和氯化銨溶液 C．0.1 mol·L－1 NaOH溶液 D．

9、無(wú)水乙醇 解析：A項(xiàng)，少量金屬鈉投入NaHCO3溶液中，反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O；B項(xiàng)，金屬鈉投入飽和氯化銨溶液中，反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反應(yīng)消耗水，飽和氯化銨溶液析出氯化銨固體，可能釋放出氨氣；C項(xiàng)，少量金屬鈉投入0.1 mol·L－1 NaOH溶液中，反應(yīng)為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；D項(xiàng)，少量金屬鈉投入無(wú)水乙醇中，反應(yīng)為2Na＋2C2H5OH===2C2H5ONa＋H2↑；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)，乙醇為非電解質(zhì)，不電離，與鈉反應(yīng)最緩慢。 答案：

10、D　B [方法規(guī)律]　鈉與鹽溶液反應(yīng)的原理分析 (1)與NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)。 (2)與CuSO4溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓。 (3)與鋁鹽溶液反應(yīng)：要考慮鈉與鋁鹽的量的問(wèn)題，因?yàn)檫^(guò)量的NaOH溶液能溶解Al(OH)3，OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。 (4)與NaHCO3溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，OH－＋HCO===H2O＋CO。 (5)與NH4Cl溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與NH4Cl反應(yīng)，OH－＋NH=

11、== NH3·H2O。 3.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．(2017·江蘇高考)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑 B．(2015·全國(guó)卷Ⅰ)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．(2014·全國(guó)卷Ⅱ)CO2通過(guò)Na2O2粉末后固體質(zhì)量增重 D．(2015·四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA 解析：選D　A項(xiàng)，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑，正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系

12、式O2～2e－，可知生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；C項(xiàng)，2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2，2 mol CO2 生成1 mol O2，所以粉末固體質(zhì)量增重，正確；D項(xiàng)，CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤。 4.過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

13、(　　) 選項(xiàng) 二氧化碳 碳酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 解析：選C ＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Δm 　 轉(zhuǎn)移電子 2 mol 2 mol 56 g 2 mol 1 mol 1 mol 28 g 1 mol 由上述關(guān)系可得出C項(xiàng)正確；B項(xiàng)未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯(cuò)誤。 [方法規(guī)律] 1．掌握Na2O2的強(qiáng)氧化性的兩個(gè)角度 (1)從結(jié)構(gòu)角度 Na2O2的結(jié)構(gòu)中含有過(guò)氧鏈(—O—O—)，含有過(guò)氧鏈結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有

14、較強(qiáng)的氧化性，以此類(lèi)推，如H2O2、H2SO5(過(guò)一硫酸，相當(dāng)于H2O2中的一個(gè)H被—SO3H取代)、Na2S2O8(過(guò)二硫酸鈉)中都有過(guò)氧鏈結(jié)構(gòu)，都是很強(qiáng)的氧化劑。 (2)從化合價(jià)的角度 Na2O2中的氧元素為－1價(jià)，有很強(qiáng)的氧化性，能氧化一些常見(jiàn)的還原劑，如SO2、Fe2＋ 、SO、HSO、H2S、S2－、I－。同時(shí)－1價(jià)的O也有還原性，如遇到強(qiáng)氧化劑KMnO4也可以被氧化成O2。 2．Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)計(jì)算的三個(gè)關(guān)系 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 氣體體積變

15、化 關(guān)系　 若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2，氣體體積的減少量是原氣體體積的，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝V(原氣體) 固體質(zhì)量變化 關(guān)系　 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2 g·mol－1×n(H2O) 1．(2019·商丘模擬)在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．上述反應(yīng)是置換

16、反應(yīng) B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．上述反應(yīng)中無(wú)水CuSO4表現(xiàn)了還原性 D．加熱且無(wú)水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu 解析：選C　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明熔融的鈉將CuSO4中的銅置換出來(lái)并且放出熱量，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，CuSO4作氧化劑。 2．下列有關(guān)Na2O2的說(shuō)法不正確的是(　　) A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)，說(shuō)明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2 D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液

17、中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁 點(diǎn)撥：既是氧化劑又是還原劑，說(shuō)明物質(zhì)發(fā)生了歧化反應(yīng)，類(lèi)似的反應(yīng)有S＋NaOH(濃)、Cl2＋NaOH、Na2O2＋H2O等?！　　　? 解析：選B　A項(xiàng)，燃燒說(shuō)明脫脂棉的溫度達(dá)到著火點(diǎn)且有助燃物質(zhì)氧氣生成，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2 反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀，正確。 3．200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后 ，則原混合氣體的總物質(zhì)

18、的量是(　　) A．0.125 mol　　　　　　　　B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 點(diǎn)撥：CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”。　　　　 解析：選C　根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成O2的質(zhì)量為11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝＝0.25 mol，根據(jù)Na2O2與H2O(g)、CO2反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知，CO2和 H2O(g)的物質(zhì)的量之和為0.25 mol×2＝0.5 mol。 4．某同學(xué)探究鈉的性質(zhì)時(shí)，將等量的金屬鈉分別投入下列溶液中，請(qǐng)你幫他

19、完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 序號(hào) 溶液 現(xiàn)象 解釋及離子方程式 ① 飽和NaCl溶液 ② 飽和石灰水 ③ CuSO4溶液 ④ FeCl3溶液 歸納：鈉與鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：浮、熔、游、響。消耗的水會(huì)使飽和鹽溶液中的鹽晶體析出；生成的NaOH再與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生現(xiàn)象。　　　　 答案：①溶液中出現(xiàn)渾濁　Na與H2O反應(yīng)使水量減少，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②溶液中出現(xiàn)渾濁　Na與H2O反應(yīng)放熱，Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，且Na與H2O反應(yīng)使水量減少，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，產(chǎn)生的O

20、H－促進(jìn)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)溶解平衡逆向移動(dòng) ③溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀　2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑ ④溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀　6Na＋6H2O＋2Fe3＋===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑ 考點(diǎn)(二)　氫氧化鈉、鈉的碳酸鹽 【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】 1．氫氧化鈉 (1)物理性質(zhì) NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①具有堿的通性。 ②其他反應(yīng) 與金屬鋁反應(yīng)： 2

21、Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 與非金屬單質(zhì)(Cl2)反應(yīng)： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 酯類(lèi)(CH3COOC2H5)水解： CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH。 (3)NaOH的制取 ①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。 ②現(xiàn)代工業(yè)制堿： 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．碳酸鈉和碳酸氫鈉 (1)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較 Na2CO3 NaHCO3 俗名 純堿、蘇打 小蘇打 顏色狀態(tài) 白色粉末 白色晶體 溶解性

22、 易溶于水 易溶于水(溶解度比Na2CO3小) 水解(離子方程 式，下同) CO＋H2OHCO＋OH－ HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 與鹽酸反應(yīng) CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 與NaOH反應(yīng) 不反應(yīng) HCO＋OH－===CO＋H2O 與足量Ca(OH)2 反應(yīng) Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 與BaCl2反應(yīng) CO＋Ba2＋===BaCO3↓ 不反應(yīng) 與CO2反應(yīng) CO＋CO2＋H2O=== 2HCO 不反應(yīng) 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定 2NaH

23、CO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 相互轉(zhuǎn)化 (2)Na2CO3、NaHCO3的用途 ①Na2CO3是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。 ②NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑。 [小題練微點(diǎn)] 判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解(　　) (2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出(　　) (3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(　　)

24、 (4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和Na2CO3溶液(　　) (5)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(　　) (6)Na2CO3溶液(雜質(zhì)NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液(　　) (7)NaHCO3溶液(雜質(zhì)Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√ [學(xué)霸微提醒] 碳酸鹽、碳酸氫鹽的區(qū)別 (1)溶解性：一般地，碳酸鹽小于碳酸氫鹽，如CaCO3

25、鹽一般受熱不分解，Na2CO3受熱不分解，但(NH4)2CO3受熱分解。②碳酸氫鹽不穩(wěn)定，受熱分解，NaHCO3、Ca(HCO3)2受熱都分解。 1.判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ)碳酸鈉可用于去除餐具的油污(　　) (2)(2018·江蘇高考)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系：NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑(　　) (3)(2018·江蘇高考)NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq) (　　) (4)(2018·天津高考)溶解度：Na2CO3

26、體中的Na2CO3：將固體加熱到恒重(　　) (6)(2015·全國(guó)卷Ⅱ)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(　　) (7)(2014·全國(guó)卷Ⅰ)用熱的燒堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(　　) (8)(2014·全國(guó)卷Ⅱ)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(　　) (9)(2014·全國(guó)卷Ⅱ)碳酸氫鈉受熱分解實(shí)驗(yàn)如圖所示(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× (7)×　(8)×　(9)× 2．(2019·雁峰區(qū)一模)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較中不正確的是(　　) A．熱穩(wěn)定

27、性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同溫度下，0.1 mol·L－1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同溫度下，0.1 mol·L－1鹽溶液分別與0.1 mol·L－1 HCl溶液反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 解析：選D　NaHCO3受熱易分解，不穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液堿性較大，故B正確；設(shè)質(zhì)量都是106 g，則Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別

28、為1 mol、 mol，Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量分別為1 mol、 mol，即放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正確；分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式分別為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯(cuò)誤。 1．從“弱”字入手理解Na2CO3、NaHCO3的幾個(gè)性質(zhì) (1)二者的水溶液都顯堿性，是因?yàn)槿跛岣鵆O和HCO的水解。Na2CO3溶液的堿性更強(qiáng)，是因?yàn)槿跛岣鵆O的水解程度更大。 (2)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3反應(yīng)更劇烈，是因

29、為CO和HCO與酸反應(yīng)生成CO2，HCO只需要結(jié)合一個(gè)H＋，而CO需要結(jié)合2個(gè)H＋。 (3)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，無(wú)氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)镠＋首先和CO反應(yīng)生成HCO。 (4)向Na2CO3溶液中通入CO2氣體，生成NaHCO3，可以理解為弱酸碳酸電離出的H＋結(jié)合了CO生成了HCO。 2．Na2CO3、NaHCO3的鑒別與除雜 (1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法 (2)Na2CO3、NaHCO3的除雜方法 依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì)) 序號(hào) 混合物 除雜方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3 加熱法 ② NaHC

30、O3(aq)、Na2CO3 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3 加入適量NaOH溶液 3.(2016·江蘇高考)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 解析：選C　A項(xiàng)，制取NH3應(yīng)用Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱，不正確；B項(xiàng)，CO2氣體應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)、短管出，不正確；C項(xiàng)，析出的NaHCO3晶體用過(guò)濾的方法分離，正確；D項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，易發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不正確。 4．

31、工業(yè)上以粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì))為主要原料，采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl，實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程如圖甲所示。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2 B．流程圖中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒 C．如圖乙所示裝置可以比較Na2CO3和NaHCO3晶體的熱穩(wěn)定性 D．除去粗鹽溶液中的雜質(zhì)可依次加入過(guò)量NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液，過(guò)濾后再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH 解析：選B　A項(xiàng)，CO2在水中溶解度較小，NH3溶解度較大，故應(yīng)先通入NH3，使溶液為堿性溶液，再通入CO2，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模e(cuò)誤；B項(xiàng)，從溶液中得到固體，

32、需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作，因此流程圖中的“系列操作”中一定需要玻璃棒攪拌、引流等，正確；C項(xiàng)，Na2CO3加熱不易分解，NaHCO3晶體加熱容易分解，故小試管中盛放NaHCO3，大試管中盛放Na2CO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可以加過(guò)量BaCl2除去SO，然后加NaOH除去Mg2＋，用Na2CO3除去Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋，鹽酸要放在最后，除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3，錯(cuò)誤。 [歸納拓展]　侯氏制堿法 (1)原料 食鹽、氨氣、二氧化碳——合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣，其反應(yīng)為C＋H2O(g) CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2

33、。 (2)工藝流程 (3)反應(yīng)原理 ①產(chǎn)生NaHCO3的反應(yīng)： NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 ②產(chǎn)生Na2CO3的反應(yīng)： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (4)循環(huán)使用的物質(zhì)：CO2、飽和食鹽水。 5．將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(　　) 解析：選C　向NaOH與Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸首先與NaOH反應(yīng)，然后與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaHCO3：

34、CO＋H＋===HCO，之后與HCO反應(yīng)生成CO2，因n(OH－)＝n(CO)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后開(kāi)始有氣體生成。結(jié)合各物質(zhì)的量分析圖像可知，選項(xiàng)C符合題意。 6．分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是__________

35、________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________________。 解析：(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后，其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；A中，x＝100時(shí)開(kāi)始生成CO2，x＝150時(shí)反應(yīng)完全，溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH，且n(Na2CO3)∶n(NaOH)＝1∶1。 (2)B圖像中，開(kāi)始無(wú)CO2生成，含有Na2CO3，至無(wú)氣體放出時(shí)消耗鹽酸150 mL－50 mL＝100 mL，是50 mL的2倍，則含有NaHCO

36、3，n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1。 (3)當(dāng)加入150 mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以c(NaOH)＝＝1.5 mol·L－1。 答案：(1)NaOH、Na2CO3　1∶1 (2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5 mol·L－1 Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的4類(lèi)圖像 (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。 圖像特點(diǎn)

37、Oa段、ab段消耗鹽酸的體積相等 反應(yīng)原理 Oa段離子方程式：CO＋H＋===HCO； ab段離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示)。 圖像特點(diǎn) 從O點(diǎn)開(kāi)始即產(chǎn)生CO2氣體 反應(yīng)原理 離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (3)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為m∶n＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 圖像特點(diǎn) Oa段消耗鹽酸的體積小于ab段消耗

38、鹽酸的體積 反應(yīng)原理 Oa段離子方程式：CO＋H＋===HCO； ab段離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ (4)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系(如圖所示，設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x∶y＝1∶1，其他比例時(shí)的圖像略)。 圖像 特點(diǎn) Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積 反應(yīng) 原理 Oa段離子方程式：H＋＋OH－===H2O，CO＋H＋===HCO； ab段離子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 1.(2019·衡陽(yáng)模擬)我國(guó)醫(yī)學(xué)家通過(guò)研究發(fā)現(xiàn)小蘇打可去除腫瘤內(nèi)

39、的氫離子，從而快速有效地殺死處于葡萄糖饑餓或缺乏狀態(tài)的腫瘤細(xì)胞，為治療原發(fā)性肝癌開(kāi)辟了新路徑。下列有關(guān)小蘇打的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．可用于制備蘇打 B．可用于制作糕點(diǎn) C．與H＋作用易產(chǎn)生CO2 D．可用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得 解析：選D　NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，Na2CO3俗稱(chēng)蘇打，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，則可用于制備蘇打，故A正確；NaHCO3能與H＋反應(yīng)生成CO2，用于制發(fā)酵粉，可用于制作糕點(diǎn)，故B、C正確；飽和食鹽水與CO2不反應(yīng)，所以不能用飽和食鹽水與CO2反應(yīng)制得小蘇打，故D錯(cuò)誤。 2．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的下列說(shuō)法中正確的是(　　)

40、 A．CaCl2溶液和二者的溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 B．石灰水能和NaHCO3溶液反應(yīng)，不與Na2CO3溶液反應(yīng) C. 與足量的鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生氣體的體積大 D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相同 抓關(guān)鍵：“等質(zhì)量”說(shuō)明Na2CO3的物質(zhì)的量小于NaHCO3，則與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體的物質(zhì)的量：n(Na2CO3)

41、)2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(NaHCO3足量)，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O可知，106 g Na2CO3完全反應(yīng)生成1 mol CO2,84 g NaHCO3完全反應(yīng)生成1 mol CO2，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下 NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大，故C錯(cuò)誤；由方程式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl=

42、==NaCl＋CO2↑＋H2O可知，等物質(zhì)的量的兩種鹽與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量相同，故D正確。 3.向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得 到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸。此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　) A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1 B．當(dāng)0

43、后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 掌握?qǐng)D像題的解題技巧 ①圖像題往往涉及按不同產(chǎn)物產(chǎn)生不同情況，即橫軸的物質(zhì)開(kāi)始時(shí)不足，逐漸加入會(huì)出現(xiàn)過(guò)量。 ②注意圖像中“拐點(diǎn)”，“拐點(diǎn)”表示一個(gè)反應(yīng)剛剛結(jié)束，另一個(gè)反應(yīng)剛剛開(kāi)始。 ③曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)表示物質(zhì)的反應(yīng)順序，如：OH－、CO、HCOCO、HCOHCOCO2↑＋H2O。 ④解題時(shí)將曲線(xiàn)的變化趨勢(shì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)，即書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式，代入數(shù)值計(jì)算。　　　　 解析：選A　加入50 mL鹽酸時(shí)，恰好反應(yīng)生成NaCl，根據(jù)物料守恒可知，n(HCl)＝ n(NaOH)，所以c(NaOH)＝＝0.5 mol·L－1，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖

44、像可知，甲溶液中含有的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，所以當(dāng)0

45、化學(xué)方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體，B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a.石灰石　b．生石灰　c．6 mol·L－1 鹽酸　d．稀鹽酸　e．濃氨水　f．飽和氯化鈉溶液 (1)A中制備氣體時(shí)，所需藥品是____________(填字母)。 (2)B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是_______________________

46、____________。 (3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因______________________________________________________________________。 (4)E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是___________________________。 牢記侯氏制堿法工作原理 向飽和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，析出晶體：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，該反應(yīng)利用了物質(zhì)溶解度差異來(lái)制備N(xiāo)aHCO3。　　　　

47、 解析：(1)制取CO2是用石灰石和鹽酸在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的，由于CO2在水中溶解度不大，所以導(dǎo)氣管要伸入到液面以下，而制取氨氣是將濃氨水滴入到盛有生石灰的燒瓶中反應(yīng)制取的，氨氣在水中非常容易溶解，所以導(dǎo)氣管要在液面以上，根據(jù)在C中導(dǎo)氣管的長(zhǎng)短可知：在A中制備CO2氣體，所需藥品是ac。(2)用鹽酸制取CO2氣體時(shí)，由于鹽酸有揮發(fā)性，所以其中含有雜質(zhì)HCl，在B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用就是除去CO2中的雜質(zhì)HCl。(3)CO2在水中的溶解度小，產(chǎn)生的HCO的濃度也就小，不容易形成NaHCO3的飽和溶液，所以難形成沉淀，因此在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中先通入NH3使溶液呈堿性，能吸收大量CO2氣體產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體。(4)E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下是為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。 答案：(1)ac　(2)除去CO2中的HCl (3)由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體　(4)防倒吸