《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第一章 化學計量 1.2 一定物質的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第一章 化學計量 1.2 一定物質的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、（新課改省份專版）2022高考化學一輪復習 第一章 化學計量 1.2 一定物質的量濃度溶液的配制作業(yè)（含解析） 1．下列有關溶液的說法正確的是(　　) A．將10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的濃度為1 mol·L－1 B．將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，所得溶液的濃度為4 mol·L－1 C．將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得溶液的濃度為0.1 mol·L－1 D．將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液的濃度不變 解析：選D　將10 g CaC

2、O3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3難溶于水，且所得溶液體積不是100 mL，故無法判斷所得溶液的濃度，A項錯誤；將100 mL 2 mol·L－1鹽酸加熱蒸發(fā)至50 mL，由于加熱過程中HCl揮發(fā)，故所得溶液的濃度小于4 mol·L－1，B項錯誤；將10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液與90 mL水混合，所得混合溶液的體積不是100 mL，故所得溶液的濃度不是0.1 mol·L－1，C項錯誤；將10 g CaO加入100 mL飽和石灰水中，充分攪拌，靜置并恢復到原來的溫度，所得溶液仍為飽和氫氧化鈣溶液，溫度不變，則所得溶液的濃度不變，D項正確。 2．關于0.1 mol·L

3、－1 Na2CO3溶液的敘述錯誤的是(　　) A．0.5 L該溶液中，Na＋的物質的量濃度為0.2 mol·L－1 B．1 L該溶液中，含CO的數目小于0.1NA(NA是阿伏加德羅常數) C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出的溶液中Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol· L－1 D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質的量濃度為0.01 mol·L－1 解析：選C　由碳酸鈉的化學式可知，溶液中Na＋濃度為Na2CO3的2倍，所以0.1 mol· L－1 Na2CO3溶液中Na＋濃度為0.2 mol·L－1，A項正確；1 L 0.1 m

4、ol·L－1 Na2CO3溶液中含有Na2CO3的物質的量為0.1 mol，CO在水中發(fā)生水解，因此該溶液中含CO的數目小于0.1NA，B項正確；溶液是均一穩(wěn)定的體系，取出的100 mL Na2CO3溶液與原Na2CO3溶液濃度相同，為0.1 mol·L－1，C項錯誤；令稀釋后的溶液濃度為c，根據稀釋定律：溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，所以0.01 L×0.1 mol·L－1＝0.1 L×c，解得c＝0.01 mol·L－1，D項正確。 3．如圖是某同學用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的過程： 該同學的錯誤步驟有(　　) A．1處　　　　　　　　 B．

5、2處 C．3處 D．4處 解析：選C　第①步不能把NaOH放在稱量紙上稱量；第④步玻璃棒底端應接觸容量瓶內壁刻度線以下的部分；第⑤步定容時應平視刻度線。 4．下列敘述不正確的是(　　) A．10 mL質量分數為98%的H2SO4用10 mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．標準狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水 D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶

6、1(保持溫度不變) 解析：選C　A項，設98%的H2SO4密度為ρ1，水的密度為ρ2，加水稀釋后H2SO4的質量分數＝×100%＝>49%，正確；B項，實驗室沒有480 mL的容量瓶，正確；C項，在標準狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，所得溶液的體積未知，故無法確定氨水的物質的量濃度；D項，Na2O2和Na2O分別與水發(fā)生反應：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，則生成等物質的量的NaOH及消耗等物質的量的水所需要的Na2O2和Na2O的物質的量均相同，正確。 5．100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2

7、mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物質的量濃度為(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析：選C　由c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol· L－1×3＝c混(SO)×(100 mL＋50 mL)，解得c混(SO)＝0.40 mol·L－1。 6．相對分子質量為M的某物質在室溫下的溶解度為S，此時測得飽和溶液的密度為d g·cm－3，則該飽和溶液的物質的量濃度是(　　) A. mol·L－1

8、 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 解析：選A　S g該物質溶解在100 g水中形成飽和溶液，則溶質的物質的量為 mol，所得溶液的體積為 mL＝ L，故該飽和溶液的物質的量濃度為＝ mol·L－1。 7．在T ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是(　　) A．溶質的質量分數w＝×100% B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.5w C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．溶質的物質的量濃

9、度c＝ mol·L－1 解析：選D　氨水中溶質為氨，該溶液的密度為ρ g·cm－3，體積為V mL，所以溶液質量為ρV g，溶質氨的質量為a g，溶質的質量分數為×100%，故A錯誤；水的密度比氨水的密度大，等體積的氨水與水相比，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨的質量不變，故等體積混合后所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故B錯誤；溶液中OH－來源于一水合氨、水的電離，NH的濃度為＝ mol·L－1，NH3·H2ONH＋OH－，則一水合氨電離出的OH－為 mol·L－1，所以溶液中OH－的濃度大于 mol·L－1，故C錯誤；a g NH3的物質的量為＝ mol

10、，溶液體積為V mL，所以溶質的物質的量濃度為＝ mol·L－1，故D正確。 8．某一元弱酸HX的相對分子質量為M。在t ℃時，將 a g HX完全溶解于水，得V mL飽和溶液，測得該溶液的密度為 ρg·cm－3，其中n(X－)為b mol。下列敘述不正確的是(　　) A．物質的量濃度c(HX)＝ mol·L－1 B．t ℃時，HX的溶解度S＝ g C．溶液中c(H＋)＝ D．HX的質量分數w(HX)＝×100% 解析：選B　a g HX的物質的量為 mol，溶于水得到V mL 飽和溶液，則c(HX)＝＝ mol·L－1，A正確；HX飽和溶液的質量分數為w(HX)＝×100%＝×1

11、00%，則有S＝ g，B錯誤，D正確；根據電荷守恒可得c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)＝ mol·L－1＋c(OH－)＝，C正確。 9．實驗室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實驗用品及實驗操作正確的是(　　) 選項 容量瓶容積 溶質質量 實驗操作 A 480 mL 硫酸銅：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 膽礬：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸銅：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 膽礬：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：選D　實驗室里需要配制48

12、0 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，根據“大而近”的原則故需選擇500 mL 容量瓶。溶質若為CuSO4則需要8.0 g，若為膽礬則需要12.5 g。應配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 10．下列敘述錯誤的是(　　) A．10 mL質量分數為98%的H2SO4，用10 mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49% B．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶 C．在標準狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水 D．向2等份等濃度不飽和的燒堿溶液中分別加

13、入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變) 解析：選C　A項，濃硫酸的密度大于水的密度，濃度越大，密度越大，故加入等體積水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%，正確；B項，實驗室沒有480 mL的容量瓶，應用500 mL 的容量瓶進行配制，正確；C項，根據c＝，V指的是溶液的體積，而不是溶劑水的體積，錯誤；D項，發(fā)生反應：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH，由方程式可知，相同物質的量的Na2O2和Na2O消耗相同物質的量的水，生成相同物質的量的NaOH，保持溫度不變，使

14、溶液恰好飽和，故加入的Na2O2、Na2O的物質的量相等，正確。 11．用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀鹽酸100 mL，配制過程中需要用到的下列儀器有(　　) ①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶?、弈z頭滴管　⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．②③⑦⑤⑥ C．③⑤⑦⑥④ D．④③⑦⑤⑥ 解析：選B　先計算出需要量取的濃鹽酸的體積，確定量筒的規(guī)格，所需36.5%的濃鹽酸的體積為≈8.3 mL，故應選取10 mL量筒，還需要的儀器有50 mL燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。

15、12．下列說法正確的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1 B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3＋)為 mol·L－1(不考慮Fe3＋水解) C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g·cm－3，可求出此溶液的物質的量濃度 D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH溶液混合后，可判斷NaOH混合溶液的質量分數等于15% 解析：選B　1 L水中溶解了58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的體積不等于1 L，故溶液的物質的量濃度

16、不是1 mol·L－1，A項錯誤；V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，則c(SO)＝ mol· L－1，又＝，則該溶液中c(Fe3＋)＝×c(SO)＝ mol·L－1，取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液中c(Fe3＋)＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B項正確；該溶液中溶質的質量分數未知，故無法求出此溶液的物質的量濃度，C項錯誤；因為NaOH溶液的質量或密度未知，因此無法判斷NaOH混合溶液的質量分數，D項錯誤。 13．用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100

17、mL量筒；②10 mL 量筒；③50 mL燒杯；④托盤天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 解析：選A　98%的濃H2SO4中溶質的物質的量濃度c＝＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL需要濃硫酸的體積V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉移、洗滌、定容、搖勻，量取濃硫酸時需要用到10 mL量筒和膠頭滴管，稀釋濃硫酸時需要用到燒杯和玻璃

18、棒，轉移溶液時需要用到玻璃棒，定容時需要用到100 mL容量瓶和膠頭滴管，所以正確順序為②⑥③⑦⑤。 14．某學生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質的量濃度小于1 mol·L－1。則在配制過程中，下列操作可能導致溶液濃度偏低的是(　　) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯 ③在轉移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A

19、．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 解析：選D?、倭客灿谜麴s水洗凈后未干燥立即量取濃硫酸，濃硫酸被稀釋，所取溶質H2SO4偏少，導致溶液濃度偏低；②未洗滌燒杯，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，使溶質H2SO4損失，導致溶液濃度偏低；④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導致溶液濃度偏低。 15．已知某飽和NaCl溶液的體積為V mL，密度為 ρ g·cm－3，質量分數為w，物質的量濃度為 c mol·L－1，溶液中含NaCl的質量為m g。 (1)用m、V表示溶液的物質的量濃度：_________

20、________________________________。 (2)用w、ρ表示溶液的物質的量濃度： _________________________________________。 (3)用c、ρ表示溶質的質量分數：_____________________________________________。 (4)用w表示該溫度下NaCl的溶解度：___________________________________。 解析：(1)c＝＝ mol·L－1。 (2)c＝＝ mol·L－1。 (3)w＝×100%＝×100%。 (4)＝，S＝ g。 答案：(1)

21、mol·L－1　(2) mol·L－1 (3)×100%　(4) g 16．實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題： (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填標號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。 (2)在配制NaOH溶液時： ①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。 ②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mo

22、l·L－1。 ③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。 (3)在配制硫酸溶液時： ①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL。 ②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好。 ③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________________。

23、 解析：(1)配制溶液需要五種玻璃儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶。(2)①因無450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。②移液過程中灑落少許，則NaOH物質的量減少，所得溶液濃度偏低。③NaOH溶于水放出大量熱，應把它冷卻至室溫后再移入容量瓶中，否則定容后，溶液冷卻到室溫后，體積減小，濃度偏高。(3)①c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)，即×V(濃)＝0.5 mol·L－1×0.5 L，得V(濃)≈0.013 6 L＝13.6 mL。②選用15 mL量筒最好，誤差小。③注意三點：酸入水、沿器壁、棒攪拌。 答案：(1)AC　燒杯、玻璃棒　(2)①2.0?、??、? (3)①13.6?、?5　③將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌