《（江蘇專(zhuān)用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)4 離子共存和離子方程式的正誤判斷》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（江蘇專(zhuān)用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)4 離子共存和離子方程式的正誤判斷（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、（江蘇專(zhuān)用）2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題熱點(diǎn)4 離子共存和離子方程式的正誤判斷 1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．使甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液：Na＋、K＋、CO、NO 答案　C 解析　NO在酸性條件下會(huì)氧化Fe2＋，A錯(cuò)誤；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AlO在酸性條件下不能大量存在，B錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液可能顯堿性，也可能顯酸性，D項(xiàng)組間離

2、子在堿性條件下可大量共存，滿足題意，但在酸性條件下CO與H＋不能大量共存，D錯(cuò)誤。 2．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(　　) A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案　C 解析　Al3＋和S2－發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯(cuò)誤；酸性溶液中ClO－能氧化I－，且H＋與ClO－不能大量共存，B錯(cuò)誤；中性溶液中Fe3＋不能大量存在，D錯(cuò)誤。 3．下列各組離子在指定的

3、溶液中一定能大量共存的是(　　) A．無(wú)色溶液：K＋、Al3＋、NO、AlO B．pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO C．含0.1 mol·L－1 NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、HCO 答案　B 解析　A中Al3＋和AlO可發(fā)生雙水解，不能大量共存；B中離子互不反應(yīng)，可以大量共存；C中酸性條件下，F(xiàn)e2＋易被NO氧化為Fe3＋，不能大量共存；D中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCO在酸性或堿性條件下均不能大量存在，N

4、H在堿性條件下不能大量存在。故選B。 4．下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3·H2O B．存在Fe2＋的溶液中：Mg2＋、SO、ClO－、Na＋ C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 答案　A 解析　該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；Fe2＋、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，B錯(cuò)誤；氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉，然后與H＋、S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；高錳酸鉀可氧化葡萄糖，不能共存，D錯(cuò)誤。 5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中

5、能大量共存的是(　　) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：Ba2＋、K＋、OH－、Br－ B．通入過(guò)量SO2的溶液中：Fe3＋、NO、Ba2＋、H＋ C.＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、Cl－ D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO 答案　C 解析　Ba2＋與SO結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e2＋與OH－結(jié)合生成沉淀，OH－與NH結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；SO2與NO、H＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且生成的SO與Ba2＋結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；＝10－12的溶液顯酸性，該組離子之間互不反應(yīng)，可大量共存，C正確；Fe

6、3＋、ClO－都會(huì)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。 6．下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ C．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 答案　C 解析　A項(xiàng)反應(yīng)的電荷不守恒，A錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，

7、書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，B錯(cuò)誤；C中NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比為1∶2混合時(shí)，OH－恰好與NH、Al3＋完全反應(yīng)，C正確；硝酸與過(guò)量鐵粉反應(yīng)得到的是Fe2＋，D錯(cuò)誤。 7．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存 B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓ D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH 答案　A 解析　B項(xiàng)，CO2對(duì)應(yīng)的酸為弱酸，不能和強(qiáng)酸鹽CuSO4反應(yīng)；C項(xiàng)，H2S為弱酸，書(shū)寫(xiě)離子

8、方程式時(shí)不可拆；D項(xiàng)，Cu2＋與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2＋。 8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO＋I(xiàn)－＋6H＋===I2＋3H2O D．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ 答案　B 解析　HClO是弱酸，不能拆分，正確的應(yīng)為Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；NaHCO3少量，完全反應(yīng)，B正確；離子方

9、程式不滿足電荷守恒及得失電子守恒，正確的應(yīng)為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，C錯(cuò)誤；CO水解應(yīng)使用可逆符號(hào)，正確的是CO＋H2OHCO＋OH－，D錯(cuò)誤。 9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．用過(guò)量的氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO 答案　B 解析　A項(xiàng)中電荷不守恒，應(yīng)為Cu＋2Fe3

10、＋===Cu2＋＋2Fe2＋；C項(xiàng)中醋酸是弱酸，寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆開(kāi)，應(yīng)保留化學(xué)式；D項(xiàng)由于氨水過(guò)量，不可能生成HSO，應(yīng)生成SO。故選B。 10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是(　　) A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8

11、H2O 答案　A 解析　B中不符合質(zhì)量守恒定律，正確的離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C中HClO是弱酸，不能拆成離子形式，且該反應(yīng)應(yīng)為可逆反應(yīng)；D中離子方程式正確，但KMnO4的強(qiáng)氧化性先將濃鹽酸氧化，不能達(dá)到證明H2O2具有還原性的目的(還原性HCl>H2O2，HCl先反應(yīng))。故選A。 11．中學(xué)常見(jiàn)的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為X＋Y―→M＋N＋H2O(未配平，反應(yīng)條件已略去)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．若M、N為氣

12、體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色過(guò)程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ C．若X是鐵，Y是稀硝酸(過(guò)量)，則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 答案　D 解析　若X、Y的物質(zhì)的量之比為1∶4，且N是黃綠色氣體，則N是氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫，單質(zhì)碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，其中SO2能使溴水褪色，褪色過(guò)程的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－，B正確；過(guò)量的稀硝酸可以將金屬鐵氧化為Fe3＋，稀硝酸對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO，故金屬鐵和過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)的方程式為Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C正確；氯化鈉為氯堿工業(yè)的主要原料，二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，碳酸鈉、碳酸氫鈉均可以和鹽酸 反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，D錯(cuò)誤